高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案

第1页（共1页）高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小 C．在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（）化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10﹣31.56×10﹣101.12×10﹣126.3×10﹣50A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀 B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化） C．298K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgClD．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是（）a1、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：b＞c＞a1 B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol•L﹣1，则a1点会平移至a2点 C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂4．黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39）下列说法正确的是（）A．发生反应a时，0.5molFeS2被氧化转移的电子数为7mol B．Fe3+的水解可以促进FeS2的氧化 C．发生反应c时，FeS2中铁元素和硫元素都被氧化 D．25℃，d逆反应的平衡常数为K＝2.79×10255．氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的Ksp＝4×10﹣6，≈1.6）。下列说法中正确的是（）A．Q点的溶液中c（OH﹣）约为0.0125mol•L﹣1 B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径＜1nm C．温度：T1＜T2 D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液6．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示（第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol•L﹣1，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol•L﹣1），下列说法不正确的是（）A．常温下，PbI2的Ksp＝4×10﹣9 B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2+浓度不变 C．T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变 D．常温下Ksp（PbS）＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×10187．已知Ksp（AgBr）＝5.53×10﹣13，Ksp（AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主8．硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（）A．图中各点对应的Ksp的关系：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＜Ksp（q） B．温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动 C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动 D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一定会析出CdS沉淀9．某温度时硫酸盐MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p（M）＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）═﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（）A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb（NO3）2溶液可能转化成PbSO4 B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4 C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液 D．溶度积：Ksp（SrSO4）＜Ksp（PbSO4）＜Ksp（BaSO4）10．常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10﹣3mol/L．下列叙述不正确的是（）A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3﹣） C．由e点可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为105 D．cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解11．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是（）物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10﹣96.82×10﹣64.68×10﹣65.60×10﹣122.80×10﹣39A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）＝2.0×10﹣21 D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c（Ca2+）＝1.0×10﹣2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液12．常温下，向1mol•L﹣1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（）（已知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11）A．a点溶液中，c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl﹣）+c（OH﹣） B．b点时，溶液中c（Mg2+）＝0.18mol•L﹣1 C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b D．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10﹣1013．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10﹣25mol2/L2，下列有关说法正确的是（）A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]═c（Cl﹣） C．该温度下Ksp（CuS）＝2×10﹣18mol2/L2 D．该温度下，反应：ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）的平衡常数为1.33×10﹣1114．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42﹣的水解）。下列叙述不正确的是（）A．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 B．Ksp（AgCl）的值等于10﹣9.75 C．Ag2C2O4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+C2O42﹣（aq）的平衡常数为109.04 D．向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀15．常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．常温下，Ksp（BaSO4）＝2.5×10﹣9 B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3 D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c（SO42﹣）＞c（CO32﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）16．T℃下，三种硫酸盐MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p（M）＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（）A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4 B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 C．Z点对应的溶液中c（Ba2+）＞c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）等于1×10﹣25 D．BaSO4不可能转化成PbSO417．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72﹣和CrO42﹣），其流程为：已知：步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32下列有关说法正确的是（）A．步骤①中当2v正（CrO42﹣）＝v逆（Cr2O72﹣）时，说明反应：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O达到平衡状态 B．Cr2O72﹣在酸性溶液中不能大量存在 C．步骤②中，若要还原1molCr2O72﹣离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2 D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）≤10﹣5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）18．已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣16，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38下列说法正确的是（）A．常温下，若配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸5mL（总体积忽略加入盐酸体积） B．向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH＝3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为2.5×104 C．常温下，Fe（OH）3溶于水所得饱和溶液中c（Fe3+）为4×10﹣17 D．pH越小，越有利于去除废水中的Fe3+19．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（M）（M为Cl﹣或CrO42﹣）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）曲线L1表示﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系B．M点溶液中：c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10﹣12 D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点20．常温下，向10mL0.1mol•L﹣1KCl溶液和10mL0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示﹣lgc（Cl﹣）或﹣lgc（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A．bc所在曲线对应K2CrO4溶液 B．常温下，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl） C．溶液中c（Ag+）的大小：a点＞b点 D．用0.1mol•L﹣1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl﹣先沉淀21．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2．室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（CO32﹣）或﹣lgc（I﹣）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Ksp（PbCO3）的数量级为10﹣14 B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点 C．L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（I﹣）的关系变化 D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀22．t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣），Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3）。下列说法正确的是（）A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线 B．Ksp（XCO3）＝1.0×10﹣8 C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成 D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀23．已知：硫酸银（Ag2SO4）的溶解度大于氯化银且硫酸银（Ag2SO4）的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点 B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp（Ag2SO4）＝2.25×10﹣424．已知Cr（OH）3是类似Al（OH）3的两性氢氧化物，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×10﹣31．如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc（M3+）或lgc[M（OH）4﹣]（其中M＝Al或Cr）。下列说法错误的是（）曲线N表示Al3+的浓度变化 B．在Al（OH）3和Cr（OH）3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解 C．在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的体系中≈4.8×102 D．若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L﹣1，通过调节pH能实现两种元素的分离25．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10﹣2．K2＝5.4×10﹣5．此温度下用AgNO3．溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L﹣1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是（）A．25℃时，KHX的溶液pH＞7 B．反应Ag2X+2Y﹣⇌2AgY+X2﹣的平衡常数为103.29 C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液 D．向c（Y﹣）＝c（X2﹣）＝0.01mol•L﹣1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀26．下列说法不正确的是（）A．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2滴0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，然后向其中再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） B．相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小 D．已知：20℃的溶解度AgCl＞AgBr，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为：AgCl沉淀多于AgBr沉淀27．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7.1×10﹣15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（）A．Ksp（CuS）的数量级为10﹣37 B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动 D．H2S+Zn2+⇌ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全28．利用调节pH值的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子（已知常见某些阳离子沉淀对应pH值如表所示），下列说法正确的是（）：阳离子开始沉淀时完全沉淀时Fe3+2.73.7Cu2+4.46.4Fe2+7.69.6调节pH值前，应先将Fe2+氧化为Fe3+，可选择Cl2或H2O2作为氧化剂B．调节pH值可选用Cu（OH）2或Cu（OH）2CO3 C．调节pH值控制在pH＝6.4～7.6效果最好 D．将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得Cu（OH）2固体29．常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2．关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是（）A．溶液中的c（HCO3﹣）一定小于0.1mol/L B．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应HCO3﹣（aq）+Ba2+（aq）⇌BaCO3（s）+H+（aq）平衡常数K＝ C．升高温度或加入NaOH固体，均增大 D．c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）30．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ D．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K＝2.79×103二．填空题（共2小题）31．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）；理由。32．某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水B、H2O2C、NaOHD、Cu2（OH）2CO3．实验小组设计了如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为（填字母），固体X的化学式是；操作1中各步骤的名称为．三．解答题（共3小题）33．（1）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，c（Ag+）由大到小的顺序为：。（2）含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（OH3）、Fe（OH）3（a）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为。（b）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝2.0×10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为（已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）。（3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（a）下列说法正确的是（填序号）。A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B．通过蒸发可以由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（b）将100mL1mol•L﹣1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为。34．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]＝6.0×10﹣29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10﹣26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO4，先生成沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10﹣5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝mol/L．（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是．②加入NH3•H2O调节PH＝8可除去（填离子符号），滤渣II中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是．Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42﹣）比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42﹣）都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42﹣）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42﹣）比原来的大．35．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。（2）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O。（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至。（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀。

参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．【解答】解：A．饱和食盐水中存在钠离子和氯离子，加入少量的浓盐酸，盐酸电离出氢离子和氯离子，氯离子和钠离子离子浓度积大于其沉淀溶解平衡常数，有氯化钠晶体析出，故A错误；B．在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小，铜离子与碳酸根双水解生成氢氧化铜和二氧化碳，离子反应方程式为：CO32﹣+Cu2++H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，故B正确；C．在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，滴加氨水后Ag++2NH3•H2O⇌[Ag（NH3）2]++2H2O可得澄清溶液，故C错误；D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为碳酸钙在水中难溶，但碳酸钙为强电解质，因其在熔融状态下完全电离，故D错误；故选：B。2．【解答】解：A．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）＝＝mol/L＝1.56×10﹣7mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）＝＝mol/L＝3.4×10﹣5mol/L，且1.77×10﹣8mol/L＜3.4×10﹣5mol/L，所以Cl﹣先沉淀，故A错误；B．溶液混合瞬间有c（Ag+）＝c（CrO42﹣）＝×2.0×10﹣4mol/L＝10×10﹣4mol/L，Qc＝c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＝（1.0×10﹣4）2×（1.0×10﹣4）＝1.0×10﹣12＜1.12×10﹣12＝k（Ag2CrO4），即无Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；C．Ksp（AgCl）＜Ksp（CH3COOAg），即AgCl的溶解度小，反应有物质溶解度小的向溶解度更小的物质转化的倾向，所以向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应生成醋酸和氯化银，离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣＝CH3COOH+AgCl，故C正确；D．CH3COOAg的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＝c（CH3COO﹣）＝＝mol/L＝0.047mol/L；AgCl的饱和溶液的物质的量浓度：c（AgCl）＝c（Cl﹣）＝＝mol/L＝1.3×10﹣5mol/L；Ag2CrO4的饱和溶液的物质的量浓度：c（Ag2CrO4）＝c（CrO4﹣）＝＝＝6.5×10﹣5mol/L；Ag2S的饱和溶液的物质的量浓度：c（Ag2S）＝c（S2﹣）＝＝mol/L＝4.9×10﹣18mol/L，即四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCl）＞c（Ag2S），故D错误；故选：C。3．【解答】解：A．a1点恰好反应，﹣lgc（Cl﹣）＝4.9，c（Cl﹣）＝10﹣4.9mol•L﹣l，则c（Ag+）＝10﹣4.9mol•L﹣l，b点c（Ag+）＝2×10﹣4mol•L﹣l，c点，K2CrO4过量，c（CrO42﹣）约为原来的，则c（CrO42﹣）＝0.025mol•L﹣l，则c（Ag+）＝＝×10﹣5mol•L﹣l＝1.265×10﹣5mol•L﹣l，a1、b、c三点所示溶液中b点的c（Ag+）最大，故A正确；B．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol•L﹣1，平衡时，﹣lgc（Cl﹣）＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故B正确；C．a1点c（Cl﹣）＝10﹣4.9mol•L﹣l，c（Ag+）＝10﹣4.9mol•L﹣l，ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）•c（Ag+）＝10﹣4.9mol•L﹣l•10﹣4.9mol•L﹣l＝1×10﹣9.8（mol•L﹣l）2，若将a1与b点溶液混合，c（Cl﹣）＝×10﹣4.9mol•L﹣l，则c（Ag+）＝mol•L﹣l，c（Cl﹣）•c（Ag+）＞1×10﹣9.8（mol•L﹣l）2，有AgCl沉淀生成，与b点相比c（Ag+）减小，c（CrO42﹣）减小，c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＜ksp（Ag2CrO4），不能生成Ag2CrO4沉淀，故C错误；D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl﹣和CrO42﹣时，加入硝酸银溶液，Cl﹣先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。故选：C。4．【解答】解：A.a步反应中S化合价由﹣1升高到+6，所以a步反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol，故A正确；B.Fe3+的水解，铁离子浓度降低，不利于FeS2的氧化，故B错误；C.发生反应c时，S元素化合价变化，但Fe元素化合价不变，故C错误；D.Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣），得出①c（Fe3+）＝；由Kw＝c（H+）c（OH﹣）得出②c（H+）＝，则Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，K＝，将①②代入③得出，K＝＝＝2.79×103，故D错误。故选：A。5．【解答】解：A．Q为温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为Ksp＝c（Ca2+）•c2（OH﹣）＝16a×a2＝16a3＝4×10﹣6，解得a＝，则图中Q点溶液中c（OH﹣）＝2a＝mol/L＝0.0125mol/L，故A正确；B．温度为T1时，浓度积常数为Qc＞Ksp，反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C．温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此温度关系为：T1＞T2，故C错误；D．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，钙离子浓度不会增大，则不能Z点溶液可转化为Q点溶液，故D错误；故选：A。6．【解答】解：A.平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol•L﹣1，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol•L﹣1，则常温下Ksp＝1×10﹣3×（2×10﹣3）2＝4×10﹣9，故A正确；B.向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2+浓度增大，溶解平衡逆向移动，PbI2的溶解度减小，故B错误；C.Ksp与温度有关，则T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变，故C正确；D.PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数K＝＝＝＝5×1018，故D正确；故选：B.7．【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c（Cl﹣）＞c（Br﹣），将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因n（Cl﹣）＞n（Br﹣），当加入足量的浓AgNO3溶液时，则生成更多的AgCl沉淀。故选：C。8．【解答】解：A．温度不变、Ksp不变，图中m、n、p的温度相同，且纵横坐标的乘积越大、Ksp越大，则T2＞T1，可知图中各点对应的Ksp的关系：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＜Ksp（q）故A正确；B．温度降低时，Ksp减小，p点的饱和溶液的组成由p沿qp线向O方向移动，故B错误；C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向一定，c（Cd2+）减小，溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C错误；D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，若溶液体积增大，c（Na2S）小，导致Qc＝c（Cd2+）×c（S2﹣）＜Ksp（CdS），则不会析出CdS沉淀，故D错误；故选：A。9．【解答】解：A．由图可知，Ksp（BaSO4）＜Ksp（PbSO4），但增大Pb2+的浓度，即c（Pb2+）×c（SO42﹣）＞Ksp（PbSO4），可使BaSO4转化为PbSO4，故A正确；B．由图可知X、Y点对应的SrSO4溶液，c（Sr2+）×c（SO42﹣）＜Ksp（SrSO4），所以为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故B错误；C．由图可知Z点对应溶液中c（Ba2+）＞c（SO42﹣），蒸发Z点的BaSO4溶液不能得到C点，故C错误；D．由图可知溶度积BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，故D错误。故选：A。10．【解答】解：A．AgNO3是强酸弱碱盐，Ag+水解离子方程式为Ag++H2O⇌Ag（OH）+H+，因为水解导致溶液呈酸性，故A正确；B．b点lg＝0，则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（NO3﹣），则c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3﹣），故B正确；C．e点氨水体积为4.7mL，溶液中lg＝﹣6.5，则c（H+）＝10﹣6.5c（OH﹣），c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14，c（OH﹣）＝10﹣3.75mol/L，该溶液中c[Ag（NH3）2+]≈c（OH﹣）＝10﹣3.75mol/L，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数＝＝＝2.5×101.25，所以反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为102，故C错误；D．a点溶质为一水合氨；b点溶液呈中性，溶质为一水合氨、AgNO3，e点溶液迅速由浑浊变得澄清，e点溶质为银氨络合物，cd段过程中有沉淀的生成、沉淀的溶解，所以cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解，故D正确；故选：C。11．【解答】解：A、因为MgCO3是微溶物、Mg（OH）2是难溶物，所以除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正确；B、因为Ca（OH）2是微溶物、CaCO3是难溶物，所以除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B错误；C、当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，即c（OH﹣）＝10﹣6mol/L，c（Mg2+）＝＝mol/L＝5.61mol/L，c（Fe3+）＝＝mol/L＝2.64×10﹣21mol/L，所以c（Mg2+）：c（Fe3+）＝5.61：2.64×10﹣21＝2.125×1021，故C正确；D、将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和，c（Ca2+）＝1.0×10﹣2mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝2.163×10﹣2mol/L，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c（Ca2+）＝0.5×10﹣2mol/L，c（OH﹣）＝＝0.016815mol/L，此时Ca（OH）2的离子Qc＝c（Ca2+）•c（OH﹣）2＝5×10﹣2×0.0168152＝1.4×10﹣6＜Ksp[Ca（OH）2]，则该溶液变为不饱和溶液，故D正确；故选：B。12．【解答】解：A、a点溶液的电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）+2c（Mg2+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、b点时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11，由图可知b点时pH＝9，即c（H+）＝10﹣9mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣5mol/L；所以c（Mg2+）＝＝mol/L＝0.18mol/L，故B正确；C、因NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入镁单质消耗溶液中的H+，使平衡正向移动，促进了NH4+的水解，同时促进了水的电离，所以水的电离程度大小关系为：c＞b＞a，故C错误；D、NH4Cl中的NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，则Kh＝；由NH4+水解的方程式得出：c（NH3•H2O）≈c（H+）；根据题中图在没加入镁之前溶液的pH＝5，则c（NH3•H2O）≈c（H+）＝10﹣5mol/L；即Kh＝＝10﹣10，所以水解平衡常数的数量级为10﹣10，故D正确；故选：C。13．【解答】解：A、CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；B、c点时，溶液中的n（Cl﹣）为0.002mol，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]═c（Cl﹣），故B正确；C、b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c（Cu2+）＝c（S2﹣），根据b点数据可知c（Cu2+）＝1×10﹣17.7mol/L，则该温度下Ksp（CuS）＝c（Cu2+）•c（S2﹣）＝1×10﹣35.4mol2/L2＝4×10﹣36mol2/L2，故C错误；D、ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）平衡常数K＝＝＝＝7.5×1010，故D错误；故选：B。14．【解答】解：A、横坐标为lg，所以横坐标越大表示c（Xn﹣）越大，纵坐标为﹣lg，则纵坐标越大，c（Ag+）越小，曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，n点处c（Ag+）小于相同c（C2O42﹣）时对应的平衡点的c（Ag+），所以n点处c2（Ag+）•c（C2O42﹣）＜Ksp[Ag2C2O4]，即n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，故A正确；B、曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，取点（﹣7.75，2），该点溶液中c（Ag+）＝10﹣2mol/L，c（Clˉ）＝10﹣7.75mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Clˉ）＝10﹣2×10﹣7.75＝10﹣9.75，故B正确；C、取点（﹣2.46，4），Ksp[Ag2C2O4]＝c2（Ag+）•c（C2O42ˉ）＝（10﹣4）2×10﹣2.46＝10﹣10.46，Ag2C2O4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+C2O42﹣（aq）的平衡常数K＝＝＝＝＝109.04，故C正确；D、据图可知当c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）时，生成AgCl沉淀所需的银离子浓度更小，所以滴入硝酸银溶液时，AgCl先沉淀，故D错误；故选：D。15．【解答】解：A、常温下，没有加入碳酸钠时，c（Ba2+）＝c（SO42﹣）＝1×10﹣5mol/L，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）c（SO42﹣）＝1.0×10﹣5×1.0×10﹣5＝1.0×10﹣10，故A错误；B、BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，故B错误；C、根据图象：Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）c（SO42﹣）＝1.0×10﹣5×1.0×10﹣5＝1.0×10﹣10，当c（CO32﹣）＝2.5×10﹣4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）c（CO32﹣）＝1.0×10﹣5×2.5×10﹣4＝2.5×10﹣9，BaSO4（s）+CO32﹣（aq）＝BaCO3（s）+SO42﹣（aq）反应的平衡常数为：K＝＝＝＝＝0.04，若使0.025molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025molCO32﹣、生成0.025molSO42﹣，反应达到平衡时，K＝＝＝0.04，解得c（CO32﹣）＝0.625mol/L，则至少需要Na2CO3的物质的量为：0.625mol/L×1L+0.025mol＝0.65mol，故C正确；D、根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（CO32﹣）＝0.625mol/L，c（SO42﹣）＝0.025mol/L，c（Ba2+）＝＝＝4×10﹣9mol/L；常温中性条件下，c（OH﹣）＝c（H+）＝10﹣7mol/L，由于CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，使溶液呈强碱性，c（OH﹣）＞c（H+）＞10﹣7mol/L，所以离子浓度大小关系为：c（CO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；故选：C。16．【解答】解：A、p（M）＝﹣lgc（M），pM越大，Pb2+、Ba2+、Sr2+的浓度越小；p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣），p（SO42﹣）越大，c（SO42﹣）越小；所以溶度积Ksp＝c（M）×c（SO42﹣），所以溶度积BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，故A错误；B、由图可知Y点对应的SrSO4溶液，c（Sr2+）×c（SO42﹣）＜Ksp（SrSO4），所以为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故B正确；C、由图可知Z点对应溶液中c（Ba2+）＞c（SO42﹣），温度不变，Ksp不变，Z点和C点的溶度积相等，c（Ba2+）×c（SO42﹣）＝10﹣5.0×10﹣5.0＝10﹣10.0，故C错误；D、由图可知，Ksp（BaSO4）＜Ksp（PbSO4），但增大Pb2+的浓度，即c（Pb2+）×c（SO42﹣）＞Ksp（PbSO4），可使BaSO4转化为PbSO4，故D错误；故选：B。17．【解答】解：A、判定化学平衡状态：根据同种物质v正＝v逆，或根据不同物质速率方向相反，且速率比等于系数比；根据反应：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l），＝，即v正（CrO42﹣）＝2v逆（Cr2O72﹣）时，达平衡状态，故A错误；B、根据反应：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l），酸性条件下，c（H+）大，平衡正向移动程度大，会有更多的Cr2O72﹣离子，所以Cr2O72﹣在酸性溶液中可以大量存在，故B错误；C、根据电子转移守恒，反应②1molCr2O72﹣要得到6mole﹣生成2molCr3+，所以需要6molFe2+生成6molFe3+提供6mol电子，即需要6mol（NH4）2Fe（SO4）2，故C错误；D、Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）c3（OH﹣），当c（Cr3+）≤1×10﹣5mol•L﹣1，c3（OH﹣）＝＝＝10﹣27mol•L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣9mol•L﹣1，c（H+）＝＝＝10﹣5mol•L﹣1，则pH＝﹣lgc（H+）＝5，所以当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽，故D正确；故选：D。18．【解答】解：A、为使不出现浑浊现象，c（Fe3+）c3（OH﹣）≤Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，5mol/LFeCl3，解得c（OH﹣）≤＝2×10﹣13mol/L，常温下，c（H+）＝＝，即c（H+）≥0.05mol/L，又因c（H+）＝＝＝20Vmol/L≥0.05mol/L，V≥0.0025L，则需要盐酸的体积至少2.5mL，故A错误；B、pH＝3，则c（OH﹣）＝10﹣11mol/L，c（Fe3+）＝＝＝4.0×10﹣5mol/L；c（Fe2+）c2（OH﹣）＝10﹣22＜8.0×10﹣16，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，c（Fe2+）＝1.0mol/L，则c（Fe2+）：c（Fe3+）＝1：4.0×10﹣5＝2.5×104，故B正确；C、饱和溶液中3c（Fe3+）＝c（OH﹣），则Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣）＝c（Fe3+）[3c（Fe3+）]3＝27×c4（Fe3+）＝4.0×10﹣38，解得c（Fe3+）＝1.96×10﹣10mol/L，故C错误；D、将废水中的Fe3+转变为沉淀析出而除去，则溶液的碱性越强，c（OH﹣）越大，越有利于生成沉淀而析出，故D错误；故选：B。19．【解答】解：A、KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系，故A正确；B、M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），所以M点溶液中，离子浓度为：c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C、N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42﹣）＝10﹣4.0mol/L，c（Ag+）＝2×10﹣4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42﹣）c2（Ag+）＝10﹣4.0mol/L×（2×10﹣4mol/L）2＝4.0×10﹣12，故C正确；D、相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，浓度减半后，加入10mLAgNO3溶液就可以沉淀完全，Q对应的纵坐标数值应是4.0，即c（CrO42﹣）＝10﹣4.0mol/L，曲线L2中N点移到Q点上方，故D错误；故选：D。20．【解答】解：A、由反应Cl﹣+Ag+＝AgCl↓和CrO42﹣+2Ag+＝Ag2CrO4↓，常温下，10mL0.1mol•L﹣1KCl溶液和10mL0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液，当加入AgNO310mL时Cl﹣恰好完全沉淀，当加入AgNO320mL时，CrO42﹣沉淀完全，且c（Cl﹣）比c（CrO42﹣）减小的快；因此a点所在曲线表示KCl溶液中变化的曲线，b、c点所在曲线表示K2CrO4溶液中的变化曲线，故A正确；B、由图可知，a点时恰好反应生成AgCl，此时﹣lgc（Cl﹣）＝4.9，即溶液中c（Cl﹣）＝1×10﹣4.9mol•L﹣1，c（Ag+）＝1×10﹣4.9mol•L﹣1，该温度下，Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）c（Ag+）＝（1×10﹣4.9mol•L﹣1）2＝1×10﹣9.8；由图可知，b点时恰好反应生成Ag2（CrO4），此时﹣lgc（CrO42﹣）＝4.0，则溶液中c（CrO42﹣）＝1×10﹣4mol•L﹣1，c（Ag+）＝2×10﹣4mol•L﹣1，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42﹣）×c2（Ag+）＝1×10﹣4mol•L﹣1×（2×10﹣4mol•L﹣1）2＝4×10﹣12；Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），故B正确；C、溶液中a点c（Ag+）＝1×10﹣4.9mol•L﹣1，b点c（Ag+）＝2×10﹣4mol•L﹣1，则a点＜b点，故C错误；D、用0.1mol•L﹣1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，对于KCl溶液c（Ag+）＝＝＝1×10﹣8.8mol•L﹣1，对于K2CrO4溶液c（Ag+）＝＝＝6.33×10﹣6mol•L﹣1，则Cl﹣沉淀所需Ag+浓度小，Cl﹣先沉淀，故D正确；故选：C。21．【解答】解：A、由上述分析可知图象L2对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（CO32﹣）的关系变化，取﹣lgc（Pb2+）＝13.1，﹣lgc（CO32﹣）＝0的点，c（Pb2+）＝10﹣13.1mol/L，c（CO32﹣）＝100＝1mol/L，Ksp（PbCO3）＝10﹣13.1mol/L×1mol/L＝10﹣13.1≈10﹣14，数量级为10﹣14，故A正确；B、相同条件下，p点和q点的铅离子浓度相同，p点为碘化铅的饱和溶液，q点为碳酸铅的饱和溶液；由于氢碘酸为强酸，碘离子不水解，而弱酸根CO32﹣可以与水中的H+结合生成难电离的HCO3﹣而发生水解，即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解促进了水的电离，所以水的电离程度p点小于q点，故B错误；C、由上述分析可知图象L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（I﹣）的关系变化，故C正确；D、则p点溶液中存在PbCO3的溶解平衡：PbCO3（s）⇌Pb2+（aq）+CO32﹣（aq），加入Na2CO3浓溶液，c（CO32﹣）增大，溶解平衡逆向移动，可得到PbCO3的白色沉淀，故D正确；故选：B。22．【解答】解：A、Ksp（XCO3）＝c（X2+）c（CO32﹣），Ksp（YCO3）＝c（Y2+）c（CO32﹣）；又因Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3），所以c（CO32﹣）相同时，c（X2+）＜c（Y2+），pc（X2+）＞pc（Y2+），所以a为XCO3的溶解平衡曲线，b为YCO3的溶解平衡曲线，故A错误；B、Ksp（XCO3）⇌c（X2+）c（CO32﹣）＝10﹣4mol/L×100mol/L＝10﹣4，故B错误；C、虽然Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3），溶解性小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀转化的平衡移动原理为：X2+（aq）+YCO3（s）⇌XCO3（s）+Y2+（aq），但加入饱和Y（NO3）2溶液，增大了c（Y2+），使平衡逆向移动，可能会有YCO3生成，故C正确；D、YCO3沉淀溶解的原理，YCO3（s）⇌CO3（aq）+Y2+（aq），向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，不知Na2CO3溶液的浓度，无法确定是否一定能产生YCO3沉淀，故D错误；故选：C。23．【解答】解：A、a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，故A错误；B、硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），a点时c（Ag+）＝c（SO42﹣），降低温度溶解平衡逆向移动，析出硫酸银固体，则c（Ag+）和c（SO42﹣）不再相等，所以无法移动到c点，故B错误；C、Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，使银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故C正确；D、根据图中a点，Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag+）•c（SO42﹣）＝（1.5×10﹣2mol/L）2×1.5×10﹣2mol/L＝3.375×10﹣6，故D错误；故选：C。24．【解答】解：A、Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×10﹣31；Ksp[Al（OH）3]＜Ksp[Cr（OH）3]；当pH相同时溶液中铝离子浓度小于铬离子浓度，所以曲线N表示Al3+的浓度变化，故A正确；B、如图可知，开始生成Al（OH）4﹣比开始生成Cr（OH）4﹣的pH小，所以在Al（OH）3和Cr（OH）3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解，故B正确；C、在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的体系中＝＝≈4.8×102，故C正确；D、当铝离子沉淀完全时，c3（OH﹣）＝＝1.3×10﹣28，此时溶液中铬离子浓度为mol/L≈4.8×10﹣3mol/L，因此不能通过调节pH实现两种元素的分离，故D错误；故选：D。25．【解答】解：A、KHX的溶液中即存在HX﹣的电离：HX﹣⇌H++X﹣，HX﹣的电离K2＝5.4×10﹣5；又存在HX﹣的水解：HX﹣+H2O⇌H2X+OH﹣，Kh＝＝＝2×10﹣13＜K2＝5.4×10﹣5；所以HX﹣的水解程度小于HX﹣的电离程度，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B、K＝＝＝＝109.04，故B错误；C、由图可知，a点既可以表示AgY溶液的浓度熵Qc＝c（Ag+）c（Y﹣）大于AgY的溶度积Ksp，所以a点表示AgY的过饱和溶液，会析出AgY沉淀；也可表示Ag2X溶液的浓度熵Qc＝c（Ag+）c（Y﹣）小于Ag2X的溶度积Ksp，所以a点表示Ag2X的不饱和溶液，故C错误；D、由图可知当溶液中的c（Y﹣）＝c（X2﹣）时，AgY饱和溶液中的c（Ag+）小于Ag2X饱和溶液中的c（Ag+），当向c（Y﹣）＝c（X2﹣）＝0.01mol•L﹣1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成的是AgY沉淀，故D正确；故选：D。26．【解答】解：A、1mLAgNO3溶液与2滴相同浓度的NaCl溶液反应生成AgCl，Ag+远远过量；再向含有过量Ag+的溶液再滴加2滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成，其反应原理为：Ag++I﹣＝AgI↓，与Ksp无关，故A错误；B、AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），c（Cl﹣）不同，AgCl的溶解平衡移动程度不同，溶解的AgCl质量不同，则AgCl在不同浓度的盐酸中溶解度不同；Ksp的大小只受温度的改变而改变，温度不变，Ksp不变，故B正确；C、组成类型相同的难溶电解质的溶度积Ksp越小，则溶解度越小；组成类型不同的难溶电解质无法通过溶度积Ksp来比较溶解度；溶度积Ksp越小的难溶电解质的溶解度不一定越小，故C正确；D、在AgCl与AgBr的饱和溶液中，前者的c（Ag+）大于后者的c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣）；当将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合时，溶液体积增大一倍，因相同温度下的溶解度：AgCl＞AgBr；发生沉淀的转化，AgCl沉淀生成更多的AgBr沉淀；即溶液中的n（Cl﹣）比原来的AgCl的饱和溶液中大；n（Br﹣）比原来的AgBr的饱和溶液中要小，再加入足量浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀增多，但AgCl沉淀增加更多，所以AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故D正确；故选：A。27．【解答】解：A、Ksp（CuS）＝c（Cu2+）c（S2﹣），从图象上任取一点，﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）约等于18.3的点，c（Cu2+）≈（S2﹣）＝10﹣18.3mol/L，Ksp（CuS）＝c（Cu2+）c（S2﹣）＝10﹣36.6，数量级为10﹣37，故A正确；B、a点溶液在溶解平衡曲线的右面，纵横坐标﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（S2﹣）数值大，则c（Cu2+）和c（S2﹣）饱和时的浓度小，即未达到饱和，为不饱和溶液，故B正确；C、p点的溶液存在溶解平衡：ZnS（s）＝Zn2+（aq）+S2﹣（aq），加入少量NaS固体，NaS固体溶于水电离出S2﹣，S2﹣离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn2+的浓度减小，﹣lgc（Zn2+）增大，﹣lgc（S2﹣）减小，由p向q方向移动，故C正确；D、H2S+Zn2+⇌ZnS+2H+，在可逆反应中始终存在化学平衡，对于不同温度下的同一反应，化学平衡常数越大，说明反应进行的越完全；但题中说平衡常数很大，大到什么程度未知，没法确定反应是否趋于完全，故D错误；故选：D。28．【解答】解：A．如加入氯气，则生成氯化铁，引入新杂质，故A错误；B．选用Cu（OH）2或Cu（OH）2CO3，可调节溶液的pH，且不引入新杂质，可达到除杂的目的，故B正确；C．调节pH值控制在pH＝6.4～7.6，铜离子沉淀，不能达到除杂的目的，将亚铁离子氧化生成铁离子，应调节pH在3.7～4.4之间，故C错误；D．由于硫酸为难挥发性酸，则硫酸铜溶液蒸干，如温度不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜，故D错误。故选：B。29．【解答】解：A．NaHCO3溶液中存在部分HCO3﹣的水解和电离，则0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3﹣）一定小于0.1mol/L，故A正确；B．反应HCO3﹣（aq）+Ba2+（aq）⇌BaCO3（s）+H+（aq）平衡常数K＝＝＝，故B错误；C．升高温度促进HCO3﹣的水解，加入NaOH固体，HCO3﹣反应生成CO32﹣，则溶液中c（HCO3﹣）减小，增大，故C正确；D．NaHCO3溶液存在物料守恒，为c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故D正确。故选：B。30．【解答】解：A、根据离子方程式：2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42﹣+4H+，找出关系式：2FeS2～7O2～7×22.4L；则0.05molFeS2消耗的氧气为：×0.05＝3.92L；因氧气占空气体积的，标准状况下空气的体积大约3.92L×5＝19.6L，故A正确；B、b过程是向含有Fe2+的溶液中通入O2，Fe2+遇O2会生成Fe3+，含Fe2+、Fe3+的溶液KSCN溶液直接生成红色溶液，所以含Fe2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液来检验所含的Fe2+，故B错误；C、根据箭头方向找出反应物：Fe3+、FeS2和生成物：Fe2+、SO42﹣；根据得失电子守恒和质量守恒写出正确的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故C正确；D、Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣），得出①c（Fe3+）＝；由Kw＝c（H+）c（OH﹣）得出②c（H+）＝；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；③K＝；将①②代入③得出，K＝＝＝2.79×103，故D正确；故选：B。二．填空题（共2小题）31．【解答】解：Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，c（Cu2+）＝3.0mol•L﹣1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH﹣）＝3.0×10﹣20；c2（OH﹣）＝＝10﹣20；得到c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14；求的c（H+）＝10﹣4mol/L，溶液pH＝4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝8.0×10﹣38；c3（OH﹣）＝＝8.0×10﹣33；求的c（OH