附中2023-2024学年高三上学期第三次摸底考试化学科试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page11页，共=sectionpages33页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page11页，共=sectionpages33页附中2023-2024学年高三上学期第三次摸底考试化学科试卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A．加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂D．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为B．中，中心原子的孤电子对数为C．标准状况下，氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为D．标准状况下，中含有的分子数为3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．工业上生产烧碱：B．和的碱性溶液反应：C．溶液和少量溶液反应：D．酸性溶液和溶液反应：4．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是A．报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能B．O2-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极C．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：D．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应5．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中为2个三苯基膦配体(，Ph表示苯基)，下列说法中正确的是A．催化循环过程中，Pd的配位数不变 B．和CuI可提高碘苯的平衡转化率C．中的磷和碳均为杂化 D．该反应过程中涉及3个中间产物6．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．铬原子的价电子排布式为B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个D．7．化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色和的反应存在限度B常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显能加速破坏铝片表面的氧化膜C常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃氧化性：D向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体原溶液中一定含有或A．A B．B C．C D．D8．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是

A．反应①决定尾气转化的快慢B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现9．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：下列说法正确的是A．反应1中转化为B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：110．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：B．X的氧化物一定属于酸性氧化物C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键11．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：实验装置5min时现象25min时现象I

铁钉表面及周边未见明显变化。铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。Ⅱ

铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。下列说法不正确的是A．实验Ⅱ中时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色12．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中不正确的是A．温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡B．温度T下，该反应的平衡常数C．曲线a对应条件下，D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度13．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法正确的是A．“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极b，OH-移向电极aB．b电极的反应式为C．每生成，双极膜处有的解离D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过14．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2A．B．C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是15．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动C．A、B两点的压强之比为25：28D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验探究题16．草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：(1)从b中获得产品的操作为。(2)装置c的作用为。(3)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为。II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：(4)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为；(5)装置C的作用为；(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是；(7)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为。Ⅲ．运用热重分析法推测产物称取草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：(8)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为。评卷人得分三、结构与性质17．化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶。(1)引发的环境污染有酸雨和。I．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：(2)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水桥”主要靠形成。其中由形成中间体的离子方程式为(3)写出与间发生的总反应的离子方程式：。Ⅱ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。(4)为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的(5)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为。评卷人得分四、工业流程题18．随着小型电子设备以及新能源汽车产业的蓬勃发展，退役锂离子电池数量逐年递增，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向，科研人员通过对大量废旧钴酸锂()电池进行手工拆壳、电池芯粉碎、筛分得到混合粉料(成分分析见表1)，并成功制得了草酸钴，其流程如下：表1

粉料金属成分质量分数%CoLiAlCuFeMnNi23.63.43.20.842.81.10.34表2

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的金属离子开始沉淀的2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的3.79.69.25.29.86.7已知：Co(III)有较强氧化性，有较强还原性。(1)机械破碎的目的是(2)还原酸浸的主要反应中和的物质的量之比为(3)沉铝操作中，加入溶液调节溶液，根据题中所给数据，分析滤渣1的主要成分、。(4)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的在4—5，加入溶液。写出其中沉铁的离子方程式；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因为：①氧化成沉淀而增大钴的损失率；②(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)为有机磷酸萃取剂，下图为水相对不同离子萃取率的影响曲线，水相合适的为左右。(6)该工艺中，废料生产得到的质量为，则该工艺的产率为(保留2位有效数字)。评卷人得分五、原理综合题19．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：反应I．反应Ⅱ．反应Ⅲ．(1)反应Ⅱ的(2)有利于提高甲醇平衡产率的措施有(至少回答2条)。(3)反应Ⅲ的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线(填“①”或“②”)(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中Z代表(填化学式)。②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，其原因为(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为，反应Ⅲ的(计算结果保留3位有效数字)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，食醋能与次氯酸钠反应生成次氯酸，可增强“84”消毒液的消毒效果，A正确；B．石墨烯是碳的一种单质，B错误；C．硅胶和生石灰吸水效果都好，硅胶比较安全，生石灰价格低廉，均可作食品包装中的干燥剂，C正确；D．芯片主要成分是硅单质，D正确；故选B。2．D【详解】A．钠的物质的量为1mol，钠在足量的氧气中燃烧，Na元素由0价上升到+1价，转移的电子数为，故A正确；B．分子中心原子的孤电子对数为=2，中，中心原子的孤电子对数为，故B正确；C．标准状况下，氯气、氢气和一氧化碳的混合气体总物质的量为1mol，氯气、氢气和一氧化碳都是二原子分子，含有原子数为，故C正确；D．在标况下不是气体，标准状况下，的物质的量不是1mol，故D错误；故选D。3．C【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为：，故A正确；B．和NaClO的碱性溶液反应生成和Cl-，依据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒进行配平，可得，故B正确；C．溶液和少量溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故C错误；D．酸性溶液和溶液反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故D正确；故选C。4．C【分析】该装置实质是甲烷燃料电池，通入可燃物CH4的多孔电极a为负极，通入空气的多孔电极b为正极，正极上氧气得电子生成O2-，正极反应式为O2+4e-=2O2-，负极上甲烷发生失电子的氧化反应生成CO2气体，负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。【详解】A．由题干信息可知，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，报警器触发工作时，图2的装置为燃料电池即将化学能转化为电能，A错误；B．原电池工作时电极a为负极，电极b为正极，阴离子移向负极，即O2-在电解质中向a电极移动，电流方向在外电路是由正极即电极b经导线流向负极即电极a，B错误；C．由分析可知，多孔电极a为负极，负极上甲烷失电子生成CO2气体和水，负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正确；D．负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，电路中有0.008mol电子转移时，有0.0010molCH4参与反应，但未说明标准状况，无法计算体积，D错误；故答案为：C。5．D【详解】A．由图可知，催化循环过程中，LnPd的配位数为2，反应①后生成的化合物中Pd的配位数变为4，A错误；B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，B错误；C．中含有苯环，碳为杂化，而P原子形成3个共价键和1个孤电子对，为sp3杂化，C错误；D．由图可知，催化循环过程中，涉及、、3个中间产物，D正确；故选D。6．D【详解】A．已知Cr是24号元素，根据洪特规则及特例可知，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，A错误；B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误；C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误；D．由题干晶胞示意图可知，N原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，Cr原子位于棱心和体心，个数为12×+1=4，晶胞质量为g，晶胞体积为（a×10-7）3cm3，根据ρ=可得，dg⋅cm-3=，则a=，D正确；故答案为：D。7．A【详解】A．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即和的反应存在限度，A正确；B．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；

D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；故选A。8．D【详解】A．由图可知，反应①的活化能最高，为298.4-42.6=255.8,反应②、③的活化能分别为108.4、226.1，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率，故反应①决定尾气转化的快慢，A正确；B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应，B正确；C．图中可知三个过渡态的能量分别为298.4、130.0、248.3，故过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2，C正确；D．采用对反应③选择性高的催化剂不代表反应②的产物会完全消耗，无法避免尾气中不出现，D错误；故选D。9．D【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析。【详解】A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A错误；B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；C．洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净，故C错误；D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D正确；故选D。10．D【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确；故选D。11．A【分析】实验Ⅰ铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-=4OH-，使酚酞溶液变红，负极是金属铁失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，与K3[Fe(CN)6]出现蓝色区域，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少量红棕色铁锈生成，实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢，据此分析答题。【详解】A．实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢，A错误；B．实验Ⅱ中金属铜是正极，氧气发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，B正确；C．实验I如果使用纯铁材质铁钉只能进行化学腐蚀，而不纯的铁质材料则能够形成电化学腐蚀，电化学腐蚀速率比化学腐蚀快，故能减慢其腐蚀速率，C正确；D．将Zn片换成Cu片，铁做负极加快腐蚀，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色，D正确；故答案为：A。12．D【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，反应前后气体的密度不变，不能作为平衡判断标志，故A正确；B．温度T下，平衡时N2、O2、NO的浓度分别为：c1、c1、2(c0-c1)，该反应的平衡常数，故B正确；C．曲线a对应条件下，d点没有平衡，正向进行，，故C正确；D．曲线b反应速率加快，平衡时N2浓度减小，可能是增大O2的浓度，故D错误；故答案为D。13．C【分析】催化电解KNO3溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极，而OH-移向阳极，阴极反应式为+7H2O+8e-=NH3•H2O+9OH-，阳极反应式为8OH--8e-=2O2↑+4H2O，电解总反应为+3H2O═NH3•H2O+2O2↑+OH-，而“卯榫”结构可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨，单位时间内电子转移增大，可以提高氨生成速率，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极即a极，而OH-移向阳极即b极，A错误；B．由分析可知，b电极为阳极，该电极的反应式为8OH--8e-=2O2↑+4H2O，B错误；C．由分析可知，阴极反应式为+7H2O+8e-=NH3•H2O+9OH-，生成1molNH3•H2O转移8mol电子，根据电子守恒可知双极膜处有8mol的H2O解离，C正确；D．电子不能通过电解质溶液和双极膜，故“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，并不是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过，而是这种结构的双极膜既能让H+自由通过的同时又能让OH-自由通过，大大加快了离子通过速率，增强导电性，D错误；故答案为：C。14．D【分析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组数据代入可得，可知m=1；将第一组数据代入，可得k=6.4×10-3，则。【详解】A．根据数据分析，，，，A错误；B．由分析可知，速率常数，B错误；C．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，C错误；D．存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即，因此所需的时间为，D正确；故选D。15．B【详解】A．由题干图像可知，容器a、b、c的容积依次增大，反应速率依次减小可知，A点为平衡状态，缩短时间可能平衡不移动，如使用催化剂，则NOCl的转化率不变，A错误；B．A点对应K===，容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，Qc===K，平衡不移动，B正确；C．A点时转化率为50%，平衡时物质的量之和为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，B点转化率为80%，平衡时物质的量之和为0.4mol+1.6mol+0.8mol=2.8mol，容器体积：a＜b，则容器内压强：A＞B，则A、B两点的压强之比为28：25，C错误；D．由B点转化率为80%，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%，D错误；故答案为：B。16．(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化(3)打开K2关闭K3(4)球形干燥管(5)吸收二氧化碳(6)缺少处理CO尾气装置(7)FeO+2H2O+CO2+CO(8)Fe3O4【分析】I．制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；II．装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。【详解】（1）a装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。（2）草酸亚铁具有较强还原性，装置c的作用为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。（3）由分析可知，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为：打开K2关闭K3。（4）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为球形干燥管。（5）由分析可知，C中盛放NaOH溶液的作用是：吸收二氧化碳。（6）反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置。（7）E中加热分解，E中黑色固体变为红色，说明有Cu单质生成，B、F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2和CO生成，a中无水硫酸铜变为蓝色，说明有H2O生成，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为：FeO+2H2O+CO2+CO。（8）n(FeC2O4•2H2O)==0.3mol，n(Fe)=n(FeC2O4•2H2O)=0.3mol，B点时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，m(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n(O)==0.4mol，n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.4mol=3：4，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4。17．(1)光化学雾(2)氢键(3)(4)(5)2：2：75.6L【详解】（1）氮氧化合物引发的环境污染有酸雨、光化学雾等。（2）由图可知，“水桥”通过一些水分子与另外一些水分子之间作用形成，该作用力为氢键；由图可知，中O-H键的解离过程为：和NO2反应得到和HNO2，反应的离子方程式为。（3）由图可知，反应物有、H2O、NO2，生成物有和HNO2，与间发生的总反应的离子方程式为。（4）NaClO与SO2反应的离子方程式为，NaClO与NO反应的离子方程式为，若烟气中和NO体积比为1：1，设NO的物质的量为amol，则SO2的物质的量为amol，50℃时NO的脱除率为80%，则生成的的物质的量为0.8amol，SO2的脱除率为100%，生成的的物质的量为amol，生成的Cl-的物质的量为amol+×0.8amol=2.2amol，则。（5）由图可知，晶胞中含有Ce原子个数为，O原子位于晶胞内部，1个晶胞中含有7个O原子，即①根据化合物化合价为0可得②，联立①②可得；当发生如图所示变化时，有0.5molCe元素由+4价降低至+3，NO中N元素化合价由+2升高至+4，根据化合价升降守恒可得，因此可吸收NO的物质的量为，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。18．(1)提高酸浸速率、浸出率(2)8:1(3)Al(OH)3Cu(OH)2(4)Co2+转化为CoCO3沉淀而增大钴的损失率(5)4(6)95%【分析】废旧锂离子电池机械粉