2.3.2 化学反应的限度同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度基础过关1．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率 B．不再继续反应C．混合物的各成分的百分含量不变 D．同时存在反应物和生成物2．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①3．过程中以B的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（）A．c(B)减少B．n(B)减少C．c(B)增加D．n(B)增加4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A．t1时刻，υ(正)>υ(逆)B．t2时刻，υ(正)＝υ(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止5．如图是可逆反应N2+3H22NH3

在反应过程中的反应速率(υ)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（）A．t1时，υ正>υ逆B．t2时，反应到达限度C．t2－t3，反应停止D．t2－t3，各物质的浓度不再发生变化6．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂7．下列说法不正确的是（）A．其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C．可逆反应只是代表少数反应D．一定条件下，化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等8．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（）A．正反应不再继续进行B．正反应和逆反应都再继续进行C．正反应和逆反应的速率都为零D．正反应和逆反应的速率相等9．可逆反应2SO2＋O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是（）A．18O原子完全存在于SO3中B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中C．生成2molSO3D．SO2、SO3均为1.5mol10．已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（）A．0B．0.5molC．0.8molD．1.5mol11.下列关于化学平衡的说法，不正确的是()A．当一个可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动D．当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变能力提升12..下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时υ（N2）：υ（H2）==1：3]。压强（MPa）氨的含量温度（℃）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据，回答下列问题：（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：______________________________________________________________________________________。（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。13．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________；（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ(Z)=__________；（3）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡______（填是或否）；（4）__________时间段正逆反应速率相等；（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为_________。14．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：___________________________。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________________。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的________（填序号）：A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：______；②恒容通入氦气：_______；③使用催化剂：_______。15.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)表示NO2浓度变化的曲线是(填“x”或“y”)，写出相应的化学方程式：。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率C(N2O4)=。a、b两点对应状态中，x代表的物质的反应速率相对大小为υ(a)υ(b)。

(3)若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向生成(填“NO2”或“N2O4”)的方向进行。

16.某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2(g)和3molI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V=L。

(2)该反应达到最大限度的时间是s，该段时间内的平均反应速率υ(HI)=mol·L-1·s-1。(3)当反应达到平衡状态时，n（HI）=。(4)判断反应达平衡的依据是(填序号)。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的浓度比为1∶1∶2③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化

参考答案基础过关1.【答案】B【解析】A.可逆反应达化学平衡时，任何物质的浓度不变，所以用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，A正确；B.可逆反应达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，任何物质的浓度不变，不能说不再继续反应，B错误；C.可逆反应达化学平衡时，反应混合物中任何一种组成成分的物质的量及质量不变，反应混合物总质量不变，所以反应混合物的各成分的百分含量不变，C正确；D.可逆反应的特征是反应物不能完全转化为生成物，最终达到平衡时，既有未反应的反应物，也有反应生成的生成物，所以达到平衡时同时存在反应物和生成物，D正确；故合理选项是B。2.【答案】C【解析】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即υ正（SO2）=υ正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；故选：C。3.【答案】C【解析】υ(正)×t(平衡)表示B向正反应方向进行时减少的浓度，υ(逆)×t(平衡)表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向逆反应方向进行时“净”增加的浓度，即阴影为平衡时B的浓度增加量Δc(B)，答案选C。4.【答案】D【解析】A．根据图像可知在t1时刻，υ（正）>υ（逆），反应正向进行，正确；B.t2时刻，υ（正）=υ（逆），反应处于平衡状态，正确；C.t2时刻，反应处于平衡状态，产生该反应达到最大限度，正确；D.t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，只是任何物质的浓度都保持不变，不是反应停止，错误。5.【答案】C【解析】A．根据图可知t1时，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．根据图可知t2时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，即达到该条件下的最大反应限度，故B正确；C．在t2－t3，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在发生，反应处于平衡状态为动态平衡，故C错误；D．化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，t2－t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，故D正确；答案选C。6.【答案】B【解析】A.当加入的一种反应物为固体时，对于有气体或液体参加的反应，不会使化学平衡发生移动，A不合题意；B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，B符合题意；C.对平衡体系增加压强，若没有气体参加反应，或反应前后气体分子数相等，平衡都不发生移动，C不合题意；D.使用催化剂，只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，D不合题意。故选B。7.【答案】C【解析】A．温度越高反应速率越快，所以其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大，故A正确；B．化学反应速率、化学平衡状态受外界条件影响，温度、压强、浓度改变反应速率和化学平衡会发生变化，故B正确；C．可逆反应为一大类反应，不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，故D正确；答案选C。8.【答案】D【解析】A.可逆反应即使达到平衡状态，正逆反应速率也不为零，正反应仍继续进行，故A错误；B.正反应和逆反应都在继续进行，并不能说明反应已经达到平衡状态，也不能说明达到反应限度，故B错误；C.正反应和逆反应的速率都为零时，反应停止，可逆反应达到平衡状态时，反应并未停止，故C错误；D.正反应和逆反应的速率相等，则达到平衡状态，此时达到反应限度，故D正确。故选D。9.【答案】B【解析】A.可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子可能存在于三种物质中，故A错误，B.根据上述分析18O原子存在于O2、SO2、SO3中，故B正确；C.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；D.根据硫元素质量守恒：n（SO2）＋n（SO3）＝2mol，故D项错误。故选B。10.【答案】C【解析】将A.B.

C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n(A)=0、n(B)=1mol−0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n(A)在0−2mol之间、n(B)在0.5mol−1.5mol之间、n(C)在0−2mol之间，答案选C。11.【答案】A【解析】当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零；当可逆反应达到化学平衡后，尽管正、逆反应都在进行，但各物质的浓度保持不变；化学平衡是有条件的，可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡发生移动。能力提升12.【答案】（1）不能该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物（2）增大压强，降低温度（3）温度为300℃，压强为30MPa【解析】（1）由于是可逆反应，所以在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。（2）根据表中数据可知，降低温度或增大压强，可使平衡混合物中氨的含量增大。（3）根据表中数据可知，欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为温度为300℃，压强为30Mpa。13.【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）是（4）2min后（5）50%【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）∶△n（Y）∶△n（Z）=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为：是；（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，故答案为：2min后；（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%，故答案为：50%。14.【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L∙min)（3）AB（4）减小不变增大【解析】（1）根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X∶△Y∶△Z=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2；故该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol/(L∙min)；（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，选项D错误；E．恒定容积，混合气体的密度始终不变，选项E错误；答案选AB；（4）①温度越高，反应速率越快，所以降低温度，反应速率减小；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；③使用催化剂，正逆反应速率均增大。15.【答案】(1)x2NO2N2O4(2)0.4mol·L-1·min-1>(3)N2O4【解析】(1)根据图像，到达平衡时x的浓度降低了8mol