2.1 化学键与物质构成同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成基础过关1.下列表示电子式的形成过程正确的是 ()2.(2019·烟台高一检测)下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3·H2O3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl54.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ()A.中子数为18的氯原子eq\o\al(18,17)ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H5.下列说法正确的是 ()A.破坏化学键的过程,一定是化学变化过程B.NaOH熔化时,既破坏了离子键又破坏了共价键C.反应H2+Cl22HCl破坏了共价键,形成了共价键D.16O和18O的相互转化属于化学变化6.(2019·焦作高一检测)随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、Oeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(＋,5)等已被发现。下列有关说法正确的是 ()A.H2和H3互为同位素B.Oeq\o\al(＋,2)中不含化学键C.C60中含有共价键D.Neq\o\al(＋,5)中含有离子键7.下列有关化学用语表示正确的是 ()A.质量数为31的磷原子eq\o\al(31,15)PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)38.(2019·常熟高一检测)下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是 ()A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键B.CH3COOH中只有离子键C.Na2O2中只存在离子键D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键9.下列关于NaHSO4的说法中正确的是 ()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键10.(2019·衡水高一检测)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6能力提升11.(2019·威海高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。

A.XY2的电子式:B.WZ2中含有共价键C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程:12.(2019·合肥高一检测)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 ()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物13.M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是 ()A.Z的熔点较低 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水中 D.M形成+2价阳离子14.(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价15.(2019·徐州高一检测)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式为________,该化合物是由__________

键形成的。(2)Na3N与盐酸作用生成________种盐,其电子式分别是________、________。

(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是________。

(4)Na3N与水反应属于________反应。

16.(2019·榆林高一检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1molC的单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)A、E元素与氢元素形成的一种常见化合物中存在的化学键的类型为________________。

(2)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为________。

参考答案基础过关1.【答案】D【解析】HCl为共价化合物,不含离子,其正确的电子式为;NaBr为离子化合物,由阴、阳离子构成,其正确的电子式为MgF2为离子化合物,阴、阳离子交替排列,其正确的电子式为。2.【答案】B【解析】A项中两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合;B项中,Na+与Oeq\o\al(2-,2)之间以离子键结合,Oeq\o\al(2-,2)中两氧原子之间以共价键结合;C项为单质;D项,NH3·H2O是共价化合物。3.【答案】C【解析】A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。4.【答案】D【解析】A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为eq\o\al(35,17)Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。5.【答案】C【解析】氢氧化钠熔化时破坏了离子键,没有破坏共价键,不是化学变化,A、B错误。同位素原子间的变化不是化学变化,D错误。6.【答案】C【解析】A项,H2和H3互为同素异形体,错误。B项,Oeq\o\al(＋,2)中含有共价键,错误。C项,C60中只存在共价键,正确。D项,Neq\o\al(＋,5)中只有共价键,错误。7.【答案】A【解析A项,P的左上角标质量数,左下角标质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。8.【答案】D【解析】共价化合物中只存在共价键;离子化合物中一定存在离子键,如果离子化合物中存在复杂的离子,如NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－,4)、Oeq\o\al(2－,2)等,离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键,CH3COOH中只存在共价键,而Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。9.【答案】D【解析】虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al(－,4))的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+、H+和SOeq\o\al(2－,4),破坏的是离子键和共价键。10.【答案】B【解析】由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第3周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项S、Cl处于第3周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中硫元素显-2价、氢元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。能力提升11.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z与Y相邻,则Z、W是C或S。Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电荷数大,因而半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。12.【答案】D【解析】由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,C项不正确;H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,D项正确。13.【答案】D【解析】依题意,形成Z的过程可表示为+×M×+,故Z的化学式为MY2;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的MY2型化合物(如CaF2)难溶于水。14.【答案】B【解析】根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。15.【答案】(1)+离子(2)2(3)r(Na+)<r(N3-)(4)复分解【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一个电子成为+1价的Na+,N位于ⅤA族,易得到三个电子成为-3价的N3-,所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时,N3-与盐酸电离出H+结成NH3,NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na3N是离子化合物，其中粒子为Na+和N3-，属于具有相同电子层结构的离子，r(Na+)<r(N3-)。(4)