2.3.1 化学反应的快慢同步练2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢A组基础对点练题组一化学反应速率概念理解、简单计算与比较1．对于反应：BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是()A．用HCl和BaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用BaCO3的浓度变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用HCl浓度的减少量来表示该反应的化学反应速率答案A解析在同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于各物质化学计量数之比，用HCl和BaCl2表示的化学反应速率数值不同，但意义相同，A项正确；BaCO3为固体，H2O为纯液体，均不能用来表示化学反应速率，B、C项错误；化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，未说明单位时间，D项错误。2．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小答案B解析A为固体，浓度不变，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，B项正确；2min内，B的浓度减少0.6mol·L－1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L－1·min－1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；随着反应的进行，反应物B的浓度降低，生成物C的浓度增大，D项错误。题组二影响化学反应速率的因素及实验探究3．(2019·福州高一检测)盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是()A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应答案A解析影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、固体物质状态等，将盐酸的用量增加一倍，但浓度不变，故不能明显加快反应速率，故A符合题意；B、C、D三项中的条件都可加快反应速率。4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液答案Bmol·L－1＝mol·L－1＝0.02mol，显然四种情况下，X的浓度：A＝B＞C＞D，而温度：B＝C＞A＝D，故B的反应速率最快。5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。某学习小组为研究氢离子浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，下列说法不正确的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OVmLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLⅠ25100.1100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.110y5A.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢B．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y＝0.2C．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H＋)对该反应速率的影响，则x＝5D．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率影响，Na2S2O3溶液浓度可以改为0.2mol·L－1答案D解析探究外界条件对化学反应速率的影响，必须保证变量c(H＋)和温度为单一变量，Ⅰ、＋)，故H2O的体积为5mL，Ⅱ、Ⅲ两实验对比探究温度对反应速率影响，必须保证温度为唯一变量，故y＝0.2，Na2S2O3浓度为0.1mol·L－1，不能改为0.2mol·L－1。题组三化学反应速率图像分析及应用6．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1答案Bmin，浓度减小20μmol·L－1,4～8min，浓度减小10μmol·L－1，则可推测8～12min，浓度减小5μmol·L－1，12～16min，浓度减小2.5μmol·L－1，则16min时反应物浓度为2.5μmol·L－1。7．(2018·浙江温州中学期中)某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()t/min01234c(N2O5)/mol·L－10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L－100.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越快D．O2的浓度越大，反应速率越快答案C解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。8．下图是足量铝片(表面有氧化膜)和一定量稀硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间的图像，下列有关描述错误的是()A．O→a段v(H2)为零，说明反应未进行B．b→c段产生氢气的速率加快，可能是该反应为放热反应C．a→b段产生氢气的速率加快，可能是铝片表面的Al2O3薄膜逐渐溶解，加快了反应速率D．c点之后，产生氢气的速率下降可能是c(H＋)浓度下降导致反应速率下降答案A解析表面有氧化膜的铝片和稀H2SO4反应，Al2O3和H2SO4首先反应生成Al2(SO4)3和H2O，无氢气生成，故O→a段并不是反应未进行，而是Al2O3和H2SO4反应，故A项错误；随着反应进行，Al和H2SO4接触面积增大，而且Al和H2SO4反应为放热反应，故生成氢气的速率逐渐加快，故B、C正确；c点之后，H＋浓度的减小成了影响产生氢气的主要因素，故随着H＋浓度减小反应速率逐渐减慢，故D项正确。9．(2018·泰安高一检测)现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：________段盐酸浓度变化最快，________段消耗HCl的物质的量最多，________段化学反应速率最慢。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？________________________________________________________________________。(4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中________(填“放出”或“吸收”)热量。答案(1)EFEFFG(2)AC(3)降低温度(合理即可)(4)放出解析(1)由图像可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，盐酸浓度变化最快，消耗的盐酸最多，随着反应进行，FG段斜率最小，反应速率最慢。(2)A项，加入蒸馏水，c(H＋)降低，反应速率减小，正确；B项，加入NaCl固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，错误；C项，加入NaCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，正确；D项，加入浓盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，错误。(3)降低化学反应速率除减小浓度外，还可以降低温度。(4)开始反应物浓度最大，但一段时间后，反应速率加快，说明反应放热，温度升高。B组综合强化练1．(2018·青岛高一检测)在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为()A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3答案Ds－1∶1mol·L－1·s－1＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。2．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3答案C1，因此根据浓度变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式可表示为3X2＋Y22Z，据原子守恒可知Z的化学式为X3Y，故C正确。3．实验室有下列各组反应物，放出氧气的速率由快到慢排列正确的是()①0.1mol·L－1的H2O2溶液，25℃②0.2mol·L－1的H2O2溶液，MnO2,25℃③0.2mol·L－1的H2O2溶液，25℃④0.2mol·L－1的H2O2溶液，MnO2,35℃A．①②③④ B．④③②①C．②①③④ D．④②③①答案D解析一般来说，对于H2O2分解生成氧气的反应，反应物浓度增大、温度升高、加入催化剂等都可加快反应速率，则②④与①③相比较，加入催化剂，反应速率较快；②与④相比较，④温度较高，则反应速率最快，②次之；①与③相比较，③温度较高，反应速率较快，则①反应速率最慢，故反应速率由快到慢的顺序为④②③①。4．(2019·江苏天一中学期中)下列说法错误的是()A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率不一定加快D．加入催化剂一般能提高化学反应速率答案A解析A项，升高温度，任何反应的反应速率都增大，错误；B项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，正确；C项，对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率不一定加快，如恒容条件下向容器中充入稀有气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，催化剂一般可以加快反应速率，正确。5．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍答案A解析由图可知，2～4min时间内，生成的二氧化碳的物质的量比反应开始2min内大，故2～4min内平均反应速率比反应开始2min内快，A项错误；由图像可知，0～2min内，生成二氧化碳0.1mol,2～4min内，生成二氧化碳0.2mol,4～6min内，生成二氧化碳0.05mol，则反应速率先增大后减小，B项正确；随着反应进行，氢离子浓度降低，氢离子浓度减小使反应速率降低，由图像可知，2～4min反应速率最快，说明2～4min温度对反应速率起主要作用，C正确；2～4min内，生成0.2molCO2，0～2min内，生成0.1molCO2，相同时间内CO2的生成速率与其生成的物质的量成正比，D项正确。6．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是()A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状B．保持容器容积不变，增加H2通入量C．保持容器内压强不变，充入N2D．保持容器容积不变，充入N2答案D解析将Fe2O3块状固体粉碎可增加反应物的接触面积，可加快反应速率，A项错误；保持容积不变，增加H2通入量，可以加快化学反应速率，B项错误；保持容器内压强不变，充入N2，气体体积增大，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误；保持容器容积不变，充入N2，各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项正确。7．(2019·湖北部分重点中学高一期中)把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol·L－1·s－1，试计算：(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为________________。(2)2min末时X的浓度为________________。(3)化学方程式中n＝________。答案(1)0.1mol·L－1·min－1(2)0.1mol·L－1(3)6－1，根据不同物质表示的速率之比等于相应的化学计量数之比，v(W)∶v(Y)＝4∶2，v(W)＝2v(Y)＝2×0.05mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。mol－0.3mol＝0.2mol,2min末X的浓度为eq\f(0.2mol,2L)＝0.1mol·L－1。mol·L－1·min－1∶0.15mol·L－1·min－1＝2∶n，解得n＝6。8．(2019·河南漯河高一下期中)某化学小组研究外界条件对反应速率的影响，进行如下实验：实验原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验内容实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________________________________________________