3.2.1 不同价态硫元素之间的转化课时作业2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1第2节硫的转化第1课时不同价态硫元素之间的转化题组一自然界中的硫1.下列关于硫的叙述中不正确的是()A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。2.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A.O2B.FeC.H2D.Zn答案A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性。3.(2018·贵州贵阳一中期末)若0.1mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是()A.AgB.FeC.CuD.K答案B解析质量增加了1.6g为硫的质量，其物质的量为0.05mol，0.1mol某单质与0.05mol的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，不可能是Fe。4.下列关于硫的叙述正确的是()A.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧产物是SO3B.可用水溶解、过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C.硫与金属或非金属反应时都做氧化剂D.硫的氧化性比氯气强答案B解析硫在氧气、空气中燃烧的产物都是SO2；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解、过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时做氧化剂，硫与氧气等反应时做还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。5.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A.通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态答案D解析比较氧化性强弱应从得电子能力的角度入手。颜色、状态、水溶性等属于物理性质，元素被还原后的化合价与其原子的最外层电子数有关，将同一种变价金属氧化至不同价态可以说明氧化性强弱。题组二不同价态硫元素之间的转化6.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2C.SO2→S D.H2S→S答案D解析本题要求加入氧化剂发生的变化，一定是硫元素化合价升高的变化。8.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是()A.硫化钠溶液 B.盐酸C.氯化钙溶液 D.溴水答案D解析要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。题组三二氧化硫的性质与应用9.(2019·徐州高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被O2氧化为SO3C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性答案B解析SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。10.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A.还原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。11.用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.淀粉-KI溶液D.澄清石灰水答案B解析SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。12.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋Na2O=Na2SO3B.SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D.SO2＋H2O2=H2SO4答案A解析酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水，可与碱性氧化物反应生成盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确；B、C、D项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。13.(2018·贵州兴义八中期中)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案C解析SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。14.(2018·南京金陵中学期中)对于反应3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是()A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2D.若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子答案D解析在反应3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中还原剂和氧化剂都是S；还原剂和氧化剂的质量之比为1∶2；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3mol硫完全反应时，有1molS转化为亚硫酸根，转移4mol电子。15.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析本题考查化学实验基础知识。制取SO2应用Cu和浓H2SO4反应，A项错误；SO2能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证SO2的漂白性，B项正确；收集SO2应用向上排空气法，应长导管进短导管出，C项错误；尾气处理时，应用NaOH溶液吸收，导管不能伸入液面以下，否则易引起倒吸，D项错误。16.(2018·福州三中期中)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：(1)写出B、E的化学式：B

、E

。(2)写出C→D的化学方程式：

。(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是

(填序号)。①溶液没有明显变化②溶液中出现白色沉淀③若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀答案(1)H2SH2SO4(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(3)①③解析(1)淡黄色的固体有S和Na2O2，根据A的相关反应可以判断A是S，从而得出B、E分别是H2S、H2SO4。(2)C→D的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。(3)SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2，与SO2反应生成H2SO4，则溶液中出现白色沉淀。17.(2018·安徽淮南二中期末)SO2是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化合物之间的转化关系。(1)请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。漂白性 酸性高锰酸钾溶液氧化性 品红溶液还原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S溶液(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。①氧化性：

。②还原性：

。③酸性：

。答案(1)(2)①SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O②5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O解析SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色，使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色体现了SO2的酸性。18.(2019·汉中三校联考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是

、

。(2)反应后，装置B中发生的现象是

，反应的离子方程式为

。(3)装置C中的现象是

，表现了SO2的

。(4)装置D中的现象是

，发生反应的化学方程式为

。(5)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象

。(6)F装置的作用是

，倒扣漏斗的作用是

。答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)溶液紫红色褪去(溶液褪色)还原性(4)有黄色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(5)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(6)尾气处理，吸收多余的SO2防止倒吸解析(2)二氧化硫中硫元素是＋4价，处于中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气具有强氧化性，能氧化二氧化硫中＋4价的硫