鲁科版高中化学必修1学案1：2.1.2 一种重要的混合物-胶体2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体学习目标1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；2.了解胶体的重要性质及其应用。学习重点1.胶体的性质及其应用。2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。3.体会胶体知识与生活的联系。学习难点理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。知识梳理一、分散系1.定义：由一种（或几种）物质 到另一种物质里形成的 统称为分散系。2.组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做 。分散质分散在其中的物质，叫做 。3.分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为 、 和 。几种分散系的比较分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质颗粒直径nm（能或否）透过nm（能或否）透过滤纸＞100nm不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或固体小小液滴外观均一、透明、稳定均一、透明、不均一、不透明、不稳定实例有色玻璃：Fe(OH)3胶体；；；鉴别无有静置沉淀静置分层［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制——渗析利用 分离胶体中的杂质 ，提纯、精制胶体的操作称为渗析。三、胶体的性质1.丁达尔现象：当 通过胶体时，从入射光线的 可以观察到胶体里有一条光亮的“ ”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象是胶体中的 对可见光有 作用而产生的。溶液没有丁达尔现象。因此，可用丁达尔现象来鉴别 和 。2.聚沉：胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为 的现象。施加条件就是破坏胶体的 ，即克服分散质粒子之间的 。胶体聚沉的条件有：① ② ③ ④ 。3.电泳：胶体微粒在外电场的作用下发生 的现象。电泳现象说明了 。其原因是胶体分散质微粒细小而具有 ，能较强地吸附电性 的离子，从而形成带电微粒。四、胶体的制备（课本P50第7题）1.操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。至液体呈。2.化学方程式为：3.净化方法：［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。五、胶体的应用1.盐卤点豆腐；2.肥皂的制取和分离；3.明矾净水；4.FeCl3溶液用于伤口止血。5.水泥硬化；6.冶金厂大量烟尘用高压电除去。7.土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。当堂检测1.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不发生凝聚的是()A．①和②B．②和③C．①和③D．①和④2.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀B．都能产生丁达尔现象C．分散质微粒都可以透过滤纸D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解3.关于胶体的叙述不正确的是()A．溶液显电中性，胶体带有电荷B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷4.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100nm之间C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关D．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒5.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝6.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷7.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为____________。(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______________________________________。

参考答案知识梳理一、1.分散混合物2.分散质分散剂3.溶液胶体浊液分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质颗粒直径＜1nm能（能或否）透过半透膜1~100nm能（能或否）透过滤纸＞100nm不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴外观均一、透明、稳定均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定实例NaCl溶液有色玻璃：Fe(OH)3胶体；烟；云；雾泥浆水苯与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是分散质微粒的直径大小，而不是他们的性质。二、半透膜分子或离子三、1.可见光束侧面通路分散质微粒散射胶体溶液2.沉淀而析出稳定性斥力=1\*GB3①加热=2\*GB3②搅拌=3\*GB3③加电解质溶液=4\*GB3④加入带相反电荷的胶体3.定向移动胶体带电荷巨大的比表面积相同四、1.沸腾逐滴透明的红褐色2.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl3.渗析［思考］（1）用玻璃棒搅拌会导致胶体聚沉，得不到胶体。（2）一次性加入大量FeCl3溶液（电解质），会导致胶体聚沉，因而得不到胶体。当堂检测1.【答案】C【解析】本题考查的要点有胶体微\粒子所带有电荷的判断，以及胶体凝聚条件。从阅读题目我们抓住电泳时胶体粒子向阳极移动这一事实，分析这些胶体粒子一定带有负电荷。再从胶体凝聚的条件：加入电解质溶液。加入带相反电荷的胶体或将溶液加热，等方面逐一考查四种加入的物质。其中硫化钠是电解质，可使胶体凝聚；氢氧化铁胶体由于带正电荷也可以使胶体凝聚。而蔗糖是非电解质，硅酸胶体因带有负电荷不会使已带负电荷的胶体凝聚。2.【答案】C【解析】溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。3.【答案】AB【解析】溶液呈电中性，胶体微粒由于吸附了某些离子而带有电荷，但胶体呈电中性，故A错。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错；C、D明显正确。4.【答案】B【解析】胶粒和溶液中的微粒在放大镜中均观察不到，A错误；从胶体的有关知识可见，物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，故C项错误；Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，D错误。5.【答案】B【解析】半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SOeq\o\al(2－,4)透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则就