鲁科版高中化学必修1学案1：1.3.2 气体摩尔体积2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。学习重难点1.气体摩尔体积的概念和有关计算。2.内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。课前复习请写出他们之间的转化关系：知识梳理【交流研讨1】根据下表1mol物质的体积数据结合物质状态你得出什么结论?结论：【学生思考1】影响物质体积的因素是什么呢？1.25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？2.25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？3.25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？【学生总结1】影响物质体积的因素：。1.固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的和。2.气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体体积主要取决于粒子的和粒子的。3、气体分子间距受哪些因素影响？和一、决定物质体积大小的因素【学生思考2】类比摩尔质量，能否给出气体摩尔体积的定义？二、气体摩尔体积(Vm)1.定义：。2.公式：。3.单位:。4.取值：标准状况(0℃，101kPa)[STP]下,气体摩尔体积为。5.注意（1）适用范围：。（2）状况：。（3）定量：。（4）Vm＝22.4L·mol-1的成立条件：。（5）22.4L·mol-1为。（6）比较气体体积必须指明和。（7）并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L·mol-1。【课堂练习】例1.下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是（）A.1mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小B.1mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同例2.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/molD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol【易错总结】(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4L/mol。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol。【课堂练习】例3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA【归纳总结】——使用“22.4L/mol”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L/mol，而不是L；数值“22.4”为近似值。三、阿伏加德罗定律定律：。推论：【课堂练习】例4.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等例5.两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数A.①②B.②④C.③④ D.①③【归纳总结】当堂检测1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH44．4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。5．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是____________，密度是______g/L。

参考答案课前复习知识梳理【交流研讨1】相同条件下，1mol气体的体积基本相同。【学生总结1】微粒数的多少、微粒本身的大小、微粒间的距离1.数目大小2.间距数目3.压强温度一、二、1.一定的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积2.Vm=V/n3.L/mol4.约22.4L/mol5.（1）任何气体（混合气体或者纯净气体）（2）一定温度和压强下，通常用标准状况（3）1mol（4）标准状况下（5）近似值（6）温度压强【课堂练习】例1.【答案】D【解析】同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何固态或液态物质的体积不相同，而气态物质的体积相同。例2.【答案】D【解析】A中没有指明物质所处的温度、压强；B中没有指明物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。例3.【答案】B【解析】常温常压(非标准状况)下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。三、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子【课堂练习】例4.【答案】B【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1L一氧化碳和1L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。例5.【答案】C【解析】同温同压下，两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定相同。当堂检测1.【答案】C2.【答案】B【解析】相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。3.【答案】A4.【答案】3∶46∶113∶4【解析】n(O2)＝4.8g/32g/mol＝0.15mol，m(CO2)＝0.2mol×44g/mol＝8.8g。它们的物质的量之比是0.15mol∶0.2mol＝3∶4，质量之比是4.8g∶8.8g＝6∶11，在同