河北省邯郸市鸡泽县2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

鸡泽县2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题总分：100时间：75分钟一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是()①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1CH3COOH溶液中③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应⑤1mL的CH3COOH溶液稀释至1L，A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④2．下列叙述中正确的是()A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数B.恒温恒容H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si3．已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH为()A．+478.7kJ/molB．-764.5kJ/molC．-478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2OD.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)6．下列说法错误的是()A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C.一定条件下反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，当2v正(H2)＝v逆(HI)时，反应达到平衡状态D.向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－160kJ·mol－17．常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是()A．OH-浓度增大，OH-数目也增大B．比值减小C．电离程度增大，导电能力减弱D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小8．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是()A．碳酸钠固体 B．加CH3COONa固体C．水 D．硫酸锌溶液9．利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述错误的是()A.硝酸溶液溶质质量分数a%＜b%B.a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C.M、N室分别产生氧气和氢气D.产品室发生的反应为+OH-=NH3·H2O10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是()ⅠⅡⅢⅣ2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌2C(g)A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T111．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SOB．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl-C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SOD．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-12．已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0的平衡常数K=1，T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。t/min0l02030407090c(mol/L)00.040.070.090.100.120.12关于该反应，下列说法不正确的是（）A.T<830B.20～40min内，v(H2)=1.5×10-3mol/(L·min)C.平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变D.70min时，向容器中再充入0.4molCO2和0.8molH2，平衡不移动13．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变14室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）A.b点，B.点可能存在C.当时，D.，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大二、非选择题：（本题共4小题，共58分）15．（12分）电解质溶液中存在多种平衡，请回答下列问题：（1）已知25℃时，体积均为10mL，pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知：］。则①25℃时，HF的电离常数___________HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的___________HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。（2）实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。第一步：取溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2～3滴。第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：试回答下列问题：①滴定过程中加入的指示剂是___________；滴定时，眼睛注视___________直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是___________。②已知消耗标准液的实验数据如下表。实验次数始读数(mL)末读数(mL)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则该溶液的物质的量浓度为___________。③下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数16．（16分）五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。17.（17分）某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。回答下面问题：（1）甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)，其中通入甲烷()的Pt电极是___________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，通入氧气的Pt电极上发生的电极反应___________。（2）乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应___________，电极B银棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，开始时溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因___________。电解一段时间后溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）丙池中C和D电极均为石墨电极，电极D上发生的电极反应___________。丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是___________(填“a”或“b”)，若U形管中盛有100mL溶液，电解一段时间断开电键K，两个电极上一共收集到224mL气体(标准状况下，忽略溶液体积的变化)，此时U形管中溶液的___________。（4）如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。写出活性吸附电极N上的电极反应___________，在溶液中移动方向___________(填序号)。A．从左室穿过交换膜进入右室B．从右室穿过交换膜进入左室18.（13分）无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。已知：①；②；③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()时的pH6.43.29.0④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。回答下列问题：（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取