3.2+盐类的水解教学课件【知识精讲精研】上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

创设情境，提出问题创设情境，提出问题硫酸铵等盐类物质为什么是酸性化肥？核心素养目标01通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，培养“变化观念与平衡思想”的核心素养。02从反应微粒的角度认识盐类水解的原理，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。03通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维品质，能运用本节课所学知识解决生产生活问题。环节一：硫酸铵溶液为什么显酸性？硫酸铵溶液中显酸性是哪种离子引起的？设计实验验证你的猜想？【任务1】已知氯化钠溶液呈中性，氯离子和钠离子对溶液的酸碱性无影响。化学

(NH4)2SO4

==SO42-+2NH4+【探究实验】影响硫酸铵溶液pH值的离子（控制变量法）猜想溶液pH实验结论NH4ClNa2SO41、NH4+使溶液呈酸性2、SO42-使溶液呈酸性NH4+使溶液呈酸性环节一：硫酸铵溶液为什么显酸性？

操作指南

将一小块pH试纸放在点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待颜色变化后，迅速与标准比色卡比照，找到最接近的颜色读数。注意事项2、测定完成后，请用蒸馏水冲洗玻璃棒，并用滤纸擦干。1、pH值读整数；pH<7pH=7【任务2】从微观角度分析，硫酸铵溶液中NH4+如何使溶液显酸性？分析角度分析过程溶剂溶质物质存在的离子相互反应平衡移动宏观现象c(H+)

c(OH-)H2O

H++OH-

(NH4)2SO4

==SO42-+2NH4+正向移动﹥(NH4)2SO4属于哪种盐呢？酸性环节一：硫酸铵溶液为什么显酸性？222+环节二：宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系

盐溶液弱酸酸根离子或弱碱阳离子

预测盐溶液酸碱性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONa【任务1】

预测以下盐溶液的酸碱性。Al3+无中性CO32-碱性NH4+酸性无中性CH3COO-碱性环节二：宏观辨识盐的类型与溶液酸碱性的关系【任务2】

实验探究用pH试纸测定下列盐溶液（c=0.

1mol/L）的pH,验证你的预测是否正确？强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐盐溶液弱酸酸根离子或弱碱阳离子

预测盐溶液酸碱性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONaAl3+无中性CO32-碱性NH4+酸性无中性CH3COO-碱性5.17.011.67.08.82.4PH值环节三：微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学生活动】小组讨论，分析不同类型的盐显酸碱性的的微观本质。（请仿照(NH4)2SO4显酸性的分析过程，分析CH3COONa和KNO3的酸碱性）(1)宏观体系中有哪些粒子?(2)粒子间能否相互作用生成弱电解质?(3)对水的电离平衡有何影响?(4)溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小?分析角度分析过程溶剂溶质物质存在的离子相互反应平衡移动宏观现象c(H+)

c(OH-)环节三：微观探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、定义：在水溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。实质促进水的电离结果显示不同酸碱性盐弱酸酸根离子分析角度分析过程溶剂溶质物质存在的离子相互反应平衡移动宏观现象H2OH++OH-++生成弱电解质弱碱的阳离子或环节四：符号表征，总结规律【水解方程式的书写】如何用化学用语表征(NH4)2SO4的水解过程？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4化学方程式：

离子方程式：

一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓

”或“↑

”

,

也不把生成物（如H2CO3、NH3

·H2O等)

写成分解产物的形式。02盐类水解是可逆反应，离子方程式用“”01环节四：符号表征，总结规律【水解方程式的书写】如何用化学用语表征(NH4)2SO4的水解过程？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4化学方程式：

离子方程式：

已知：NH3·H2O的电离常数为Kb，水的离子积常数为Kw，请尝试找出水解平衡常数Kh与Kb、Kw的关系？Kh

＝KwKb=c(NH3·H2O)c(H+)c(NH4+)水解平衡常数Kh（为主）环节四：符号表征，总结规律注意【迁移应用】书写CH3COONa、KNO3、Na2CO3的水解离子方程式。CH3COONa：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Na2CO3:多元弱酸酸根离子的水解是分步水解的，几元分几步，为主第一步。多元弱碱阳离子也是分步水解的，通常用总反应表示。如：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+04一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓

”或“↑

”

,

也不把生成物（如H2CO3、NH3

·H2O等)

写成分解产物的形式。02盐类水解是可逆反应，离子方程式用“”0103环节四：符号表征，总结规律盐溶液弱酸酸根离子或弱碱阳离子

预测盐溶液酸碱性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONaAl3+无中性CO32-碱性NH4+酸性无中性CH3COO-碱性5.17.011.67.08.82.4PH值问题：1、所有盐类都水解嘛？水解后溶液的酸碱性如何？2、同浓度的盐的水解程度一样嘛（以同等浓度的

(NH4)2SO4和Al2(SO4)3

为例进行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3

的Kb=1.38×10-9）

3、盐类水解有哪些规律呢？不同盐溶液（c=0.

1mol/L）的pH。环节四：符号表征，总结规律问题：1、所有盐类都水解嘛？水解后溶液的酸碱性如何？2、同浓度的盐的水解程度一样嘛（以同等浓度的

(NH4)2SO4和Al2(SO4)3

为例进行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3

的Kb=1.38×10-9）

3、盐类水解有哪些规律呢？Kh

＝KwKb从定量分析角度分析：不同盐溶液（c=0.

1mol/L）的pH。环节四：符号表征，总结规律

盐类水解规律：

有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性。

环节五：回归情境，拓展应用【问题】如何有效改善土壤酸化状况？课堂小结盐类

水解宏观盐溶液的酸碱性谁强显谁性微观实质：促进水的电离水解规律：有弱才水解，

无弱不水解，越弱越水解符号

可逆

多元弱酸根分步

多元弱碱根一步水解方程式

微弱应用土壤改良……随堂练习1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离程度增大

C.溶液的PH发生了较大改变

D.Kw将变小2.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是(

)A.①③⑤⑧B.①⑥C.③⑧D.②④⑥⑧3.pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者（）后者。

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能确定BCB随堂练习4.下列水解离子方程式表达正确的是（）

A.CH3COONa的溶液：CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－

B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+