2021年内蒙古包头中考化学一模试卷（附答案详解）

2021年内蒙古包头中考化学一模试卷

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.食品添加剂对人体有害，应禁止使用

B.随意丢弃废旧电池，会造成水域和土壤的污染

C.为提高农作物的产量，使用化肥越多越好

D.发现家中的燃气泄漏时，要立即打开排风扇换气

2.下列化学用语的书写或表述正确的是（）

A.两个亚铁离子：2Fe3+

B.3H表示3个氢元素

C.碘表示铝离子的结构示意图

D.SO2表示在二氧化硫中含有2个氧原子

3.下列说法正确的是（）

A.氧气能支持燃烧，可作燃料

B.热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度的改变而改变

C.向一定质量的AgNC>3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤。若滤

液为蓝色，则滤渣中一定有Ag

D.隔绝空气或清除可燃物或降低可燃物的着火点，都可达到灭火的目的

4.下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作或方法

验证乙醇中含有碳、氢和氧三点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，再将产

A

种元素生的气体通入澄清石灰水，观察现象

鉴别盐酸、Na2s。4、Na2c。3、

B利用组内物质相互反应即可鉴别

Ba（OH%四种溶液

C除去CC）2中混有的少量co将混合气体通过灼热的氧化铜

配制50g溶质质量分数为5%称量2.5gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，

D

的氯化钠溶液搅拌至全部溶解

A.AB.BC.CD.D

5.tJC时向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾，充分搅

拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的

是（）

①②hh侬穴

甲乙

A.烧杯①中加入的固体是氯化钾

B.tJC时，烧杯①中的溶液是饱和溶液

C.将温度升高到tz式,烧杯②中的固体全部溶解

D.若将烧杯①和②中溶液的温度从tJC升高到t2。。两溶液中的溶质质量分数相

等

6.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

向一定溶质质量分数的H2s。4溶液中加水稀释

向等质量的块状粉末状碳酸钙中分别加入溶质质量分数相

同的稀盐酸至过量

向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量

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D.y—向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的

°的质射

稀硫酸至过量

7.（1）为预防新型冠状病毒的传播，公共场所经常使用75%的医用酒精和84消毒液等

消毒剂进行消毒。75%的医用酒精溶质是（填化学式），用医用酒精消毒时,

最好选择的方式消毒（填“擦拭局部区域”或“喷洒酒精”）。84消毒液属

于含氯消毒剂，这里的氯是指（填“元素”“原子”或“分子”）。

（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料。其中NG燃烧前后分子种

类变化的微观示意图如图：

-------O乳肝

点燃渐③慰讦

甲乙•标子

反应前反应后

参加反应的甲和乙的分子个数比,该反应的基本反应类型属于。

（3）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有Na+、CM+、Fe3+、NO.,C「、OH」

六种离子，甲、乙两厂各含有三种离子。某课外小组对两厂废水进行实地检测，发

现甲厂废水呈碱性。甲厂废水中一定含有的离子是（填离子符号）。经该小

组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子全部转化为沉

淀，过滤后废水中含有的溶质是（填化学式），处理后的废水才符合排放标

准。

8.根据图示回答问题:

(1)若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，最好选用的收集装置是(填标

号)。

(2)实验室制取CO?可选用的发生装置是。(填标号)将制得的CO?通入紫色

石蕊溶液中，观察到的现象是o

(3)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气小，极易溶于水。某

同学通过加热熟石灰和氯化镀固体混合物的方法，制取、收集干燥的氨气并进行尾

气处理，从图中选择装置进行连接，其接口顺序为(填小写字母)，其中J

装置的作用是。

(4)兴趣小组按如图装置设计了铜生锈条件的探究实验。实验所用铜片洁净光亮且

形状、大小相同，一段时间后，只有试管④中铜片出现绿色锈迹。分析试管①〜④

的实验现象，可得出结论：o

9.A〜F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属

于同类物质，D的溶液呈蓝色，它们之间的关系如图所

示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”

表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一

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种物质可以通过一步反应生成另一种物质。回答下列问题:

(1)A的化学式,F属于(填物质类别)。

(2)写出C-B的化学方程式o

10.某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的某些化学性质，进行如表三个实验。

【实验过程和分析】(实验二中忽略CO2溶于水)

实验一实验二实验三

溶液

/WHUNaOH/稀硫酸

实验操龄蜥液

小试13溶液QNSOH溶液

/%小气球

作

实验现

——无明显现象

象

实验结氢氧化钠能与氯化铁溶氢氧化钠能与二氧氢氧化钠不能与硫酸发生反

论液发生反应化碳发生反应应

(1)实验一的现象：。

(2)实验二的现象：。

【实验反思与拓展】

(3)某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，证明氢氧化钠能与硫

酸发生反应。简述他的实验方案：(写出操作方法和现象)。

(4)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法

来证明物质间发生了化学反应。

11.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。某化学兴趣小组通过

实验来测定某品牌纯碱样品的纯度，他们的实验过程和数据如图所示。

二：二:,

①仙人2454］解％国

过施液18质版*

竺＜M为10%

■J捌'睡J恰好完全反应

6K饨修样品

渡海5g

计算:

(1)该纯碱样品的纯度。(计算结果精确到0.1%)

(2)所用氯化钙溶液的质量。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、食品添加剂对人体无害，可以改变食品的口感，要合理使用，不能大

量使用，故A错；

B、随意丢弃废旧电池，会造成水域和土壤的污染，故B正确；

C、要合理使用化肥，并不是使用化肥越多越好，故C错；

D、发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排风扇换气，容易

产生电火花，引起火灾，故D错。

故选：Bo

A、根据添加剂的使用方法考虑；

B、根据随意丢弃废旧电池的危害考虑；

C、根据化肥的使用方法考虑；

D、根据燃气泄漏的处理方法考虑。

解答本题关键是熟悉常见有害物质，知道燃气泄漏的处理方法，化肥的使用方法。

2.【答案】C

【解析】解：A.由离子的表示方法，在表示该离子的离子符号右上角，标出该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离

子，就在其离子符号前加上相应的数字，每个亚铁离子带两个单位的正电荷，故两个亚

铁离子表示为2Fe2+,选项书写错误；

B.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字，因此3H表示3个氢原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个

数，选项表示错误；

C.由粒子结构示意图可知，该离子的质子数为13,核外有10个电子，分成两层排布，

第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以该图示表示铝离子结构示意图，选项

表述正确；

D.在化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，所以SO2中的

“2”表示每个二氧化硫分子中含有2个氧原子，选项表述错误。

故选：Co

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写

方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。

B、热胀冷缩现象，说明分子间的间隔随温度的改变而改变，故选项说法错误。

C、锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，向一定质量的AgN()3溶液

中加入Zn和Cu的混合粉末，锌先与硝酸银反应，锌粉反应完，若含有硝酸银，铜才

能与硝酸银溶液反应，充分反应后过滤。若滤液为蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的

反应，则滤渣中一定有Ag,故选项说法正确。

D、隔绝空气或清除可燃物或使温度降到着火点以下，都可达到灭火的目的，而不是降

低可燃物的着火点，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，向一定质量的AgNOs溶液

中加入Zn和Cu的混合粉末，锌先与硝酸银反应，锌粉反应完，若含有硝酸银，铜才

能与硝酸银溶液反应，进行分析判断。

D、根据灭火的原理，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、氧气能支持燃烧、分子的基本性质

等是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生

成了水，再将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，

CO2和电0两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素

种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有

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氧元素，故选项不能达到实验目的。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一

次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐

酸，产生白色沉淀的为Ba(0H)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；

不加其它试剂可以鉴别，故选项能达到实验目的。

C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项能达到实验目的。

D、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，

需氯化钠的质量=50gx5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需水的质量

=50g-2.5g=47.5g(合47.5mL)。称量2.5gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，搅拌

至全部溶解，故选项能达到实验目的。

故选：Ao

A、根据干而冷的烧杯能检验水蒸气的存在，澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行

分析判断。

B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜

色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混

合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

D、利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行

分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

5.【答案】B

【解析】解：A、由溶解度曲线可知，在tJC时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，由烧杯①中

溶解的溶质多可知，加入的固体是氯化钾，故选项说法正确；

B、tJC时，烧杯①中没有未溶解的溶质，不能确定溶液是饱和溶液，故选项说法错误；

C、由溶解度曲线可知，在t2°C时硝酸钾的溶解度大于在t/C时氯化钾的溶解度，所以，

将温度升高到t2。©,烧杯②中的固体全部溶解，故选项说法正确；

D、由上述分析可知，若将烧杯①和②中溶液的温度从tJC升高到t2。*两溶液中的溶

质质量、溶液质量都相等，则溶质的分数相等，故选项说法正确。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度

进行有关的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过

降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中。

6.【答案】D

【解析】解：A、向一定溶质质量分数的H2sO4溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶

液始终显酸性，pH不可能大于或等于7,故选项图象正确。

B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的

接触面积越大,反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。

C、向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和

水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二

个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小；故选项图象正确。

D、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，若消耗

硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的硫酸多，

生成的氢气多，拐点高些，故选项图象错误。

故选：D。

A、向一定溶质质量分数的H2sO4溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，

进行分析判断。

B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。

C、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断。

D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，

铁消耗的硫酸多，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

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进而确定正确的图象。

+

7.【答案】C2H50H擦拭局部区域元素4：3置换反应OH，NaNaCl、NaN03

【解析】解：(1)75%的医用酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，其化学式为

酒精具有可燃性，用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式消毒，

C2HS0H,

以防发生危险，84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指元素；故填：C2H50H；擦拭

局部区域；元素；

(2)由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH3,乙为。2,丙为M，

丁为比0,反应的化学方程式为：4NH3+302=2»+6小0。由化学方程式可知，参

加反应的甲和乙的分子个数比为4：3,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另

一种单质与另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；故填：4：3；置换反应；

(3)甲厂废水呈碱性。甲厂废水中一定含有氢氧根离子，而Cu2+、Fe3+均不能与氢氧根

离子共存，所以这两种离子存在于乙厂排放的废水中，又因为甲厂排放的废水中不能只

含阴离子，所以还一定含有Na+；将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是CM+、

Fe3+、0H-,这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子

结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是NaCl、NaN03.

+

处理后的废水符合排放标准；故填：OH，Na；NaCl、NaN03»

(1)根据溶液的组成、酒精的性质、物质的组成来分析；

(2)根据微观反应示意图的信息以及反应的特点来分析；

(3)根据离子共存的条件以及复分解反应的实质来分析。

本题难度较大，主要考查了利用复分解反应的条件判断离子的共存，培养学生分析问题、

解决问题的能力。

8.【答案】FB或C紫色石蕊试液变红aTk-m-j-i-n吸收氨气，防止污染

空气铜生锈条件是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用

【解析】解：(1)氧气不易溶于水，密度比空气略大，可以排水法和向上排空气法收集，

做铁丝燃烧实验，瓶底要放少量的水，所以最好用排水法收集氧气。

(2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发

生装置选B或C。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以将制

得的CC)2通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红。

(3)加热熟石灰和氯化铁固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，发生装置选A,

收集干燥的氨气并进行尾气处理，由于根据浓硫酸有吸水性，但不能干燥氨气，可以碱

石灰干燥氨气，故选I，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气小，

极易溶于水，故选H收集，氨气从短管进，长管出，用J进行尾气处理。所有从图中选

择装置进行连接，其接口顺序为a-k-m-j-i-n。其中J装置的作用是吸收氨气，

防止污染空气。

(4)①④对比可知，铜生锈需要水，②④对比可知，铜生锈需要二氧化碳，③④对比

可知，铜生锈需要氧气。所以铜生锈条件是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。

故答案为：

(1)F；

(2)B或C；紫色石蕊试液变红；

(3)a—k—mj—i-n；吸收氨气，防止污染空气；

(4)铜生锈条件是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。

(1)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳

与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红分析。

(3)根据题干信息解答；根据浓硫酸有吸水性，但不能干燥氨气，可以碱石灰干燥氨气

解答。

(4)根据对比实验分析得出实验结论。

通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会

根据实验现象做出正确的判断和分析.

9.【答案】C02单质Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

【解析】根据A〜F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属于同类物质，D的

溶液呈蓝色，则D可以是硫酸铜，B、C可以与D反应，且C可以生成B,故C可以是

氢氧化钙，则B可以是氢氧化钠，E可以与B、C反应，且能说出D,故E可以是硫酸，

F可以与D、E反应，故F可以是活泼金属单质，A可以与B、C反应，A可以是二氧化

碳；

(1)根据以上分析，A是二氧化碳，F属于单质；故填：C02；单质；

(2)根据以上分析，C可以是氢氧化钙，B可以是氢氧化钠，氢氧化钙可以与碳酸钠反应

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生成氢氧化钠和碳酸钙；化学方程式为Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；故填:

Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

根据A〜F属于常见的五种不同类别的物质，其中B和C属于同类物质，D的溶液呈蓝

色，则D可以是硫酸铜，B、C可以与D反应，且C可以生成B,故C可以是氢氧化钙，

则B可以是氢氧化钠，E可以与B、C反应，且能说出D,故E可以是硫酸，F可以与

D、E反应，故