重庆市第一中学2021-2022学年高三下学期第一次月考化学试题word版

2022年重庆一中高2022届高三下期第一次月考化学测试试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面——尼龙 B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料 D.复合层——玻璃纤维2.研究表明液态中存在自耦电离：，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是A.的结构式：B.的球棍模型：C.的电子式：D.中子数为10的氧原子：18O3.下列物质对应的组成错误的是A.TNT： B.天然橡胶：C.硝化甘油： D.酚醛树脂：4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NAB.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC.常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5NAD.电解饱和食盐水时(惰性电极)，阴阳两极产生气体总质量73g时转移电子数为NA5.下列装置和操作，能达到实验目的的是A.装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.装置乙接收蒸馏时的馏出液C.装置丙测定化学反应速率 D.验证稀硝酸的还原产物为NO6.下列离子方程式书写正确的是A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2OB.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCOD.KHS溶液中加入CuCl2粉末：Cu2++S2-=CuS↓7.兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如图，下列说法正确的是A.兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种B.兔儿草醇最多能与3molH2发生加成反应C.将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液”D.兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应8.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图，下列说法错误的是A.CaSO4·2H2O属于纯净物B.过程I后溶液pH增大C.过程II中，反应的离子方程式为：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-D.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3molO29.一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是A.XY2是酸性氧化物 B.WZ3中W达到8电子结构C.最简单氢化物的沸点：Y＞X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W10.苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，其制备原理C6H5—C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是A.b点和c点温度和压强相同，则反应速率相同B.恒容时加入稀释剂，C6H5—C2H5平衡转化率不变C.a点转化率为75%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3D.b点转化率为50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，则平衡常数为0.5mol·L-111.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。名称熔点/℃沸点/℃燃烧热ΔH/kJ·mol-1正戊烷-13036-35061异戊烷-159.427.8-3504.1下列说法不正确的是A.25℃，101kPa时，正戊烷燃烧热的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)△H=-3506.1kJ/molB.36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数减小C.150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变D.28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动12.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理及废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A.正极反应式是+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OH-B.电池工作时，N极附近溶液pH减小C.处理1mol时有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移D.离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13.常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.原硝酸银溶液的浓度是B.反应生成氢氧化银的的数量级为C.溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度D.溶液m点14.下列为达到实验目的所用实验操作或现象及原理解释存在错误的是实验目的实验操作现象及原理解释A探究Fe3+与I-的反应程度向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，反应足够长时间，滴加2~3滴KSCN溶液I-过量，加入KSCN溶液变红说明溶液中存在Fe3+，为可逆反应B探究石蜡油分解产物将石蜡油分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色，证明石蜡油分解生成了乙烯C探究Mg与Al元素的金属性强弱用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pHpH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>AlD探究Zn和HSO4的反应速率向Zn与稀H2SO4反应试管中加少量CuSO4固体产生气泡明显变快，形成原电池加快了反应速率A.A B.B C.C D.D二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共3小题，共43分15.溴是一种重要的化工原料，在阻燃剂、医药、农药等多个领域均有广泛应用。海水是提取溴的最大来源。如图是海水中提溴的工艺流程图：（1）请画出溴的原子结构示意图____。（2）上述工艺中，加酸的目的是____，在蒸馏塔中鼓入水蒸气的目的是____。（3）目前的工艺也可用Na2CO3溶液在吸收塔中吸收Br2蒸气，反应中有BrO和无色气体生成，该反应的离子方程式为____，吸收后重新得到溴单质的离子反应方程式为____。（4）获得的高浓度的液溴在保存时常在试剂瓶中加入少量____。（5）通过Br2进一步反应可以获得KBrO3，该物质常用于测定苯酚的含量。第一步：称取苯酚试样0.5000g，用NaOH溶液溶解后，用水准确稀释至250.00mL，移取25.00mL试液于碘瓶中，加入KBrO3—KBr标准溶液25.00mL及足量HCl溶液，充分反应第二步：向上述溶液中加入足量KI，然后用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.00mL。第三步：另取KBrO3—KBr标准溶液25.00mL，加入HCl及足量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)①第一步的目的是____。②计算苯酚的质量分数____。(保留到小数点后两位)③若第三步反应中酸度过高，会使测定结果____(“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是____。16.某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如图(电源装置略去)。（1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。实验电解质溶液现象铜电极附近石墨电极INaOH溶液出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡IINaCl溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色产生无色气泡资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。iiiCu(OH)2易溶于NH3·H2O生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。①I和II中Cu作____极(填“阳”或“阴”)。②II中石墨电极产生气体的电极反应式为____。③II中白色沉淀变为砖红色离子方程式是___。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl-有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由___。（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。实验电解质溶液现象IIINa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___。②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___。（3）进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀IV中出现深蓝色说明电解生成了___离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。（4）0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定100~270℃时固体物质A的化学式____。17.硫的相关化合物在生产中有广泛应用。（1）工业上可以通过还原金属氧化物获得金属单质，也可通过还原金属硫化物获得金属单质。若稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如图所示：工业上可用利用反应Fe(s)+HgS(s)=FeS(s)+Hg(l)制备汞，计算该反应的ΔH=____，工业上并未用H2还原HgS(s)，可能的原因是____。（2）已知HgS(红)HgS(黑)的ΔH=17kJ·mol-1，ΔS=25J·mol-1·K-1，由此判断常温时HgS(s)可能以____存在。(填“红色”或“黑色”)（3）在常温时，将NH4HS(s)放入体积不变的真空瓶中，按NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)分解，测得平衡时的总压为40kpa。①下列能说明该反应达到平衡状态的是____a．气体的颜色不再变化b．NH3的体积分数不再变化c．气体的总压强不再变化d．H2S的浓度不再变化②若瓶中原来已经盛有NH3，其压力为30kpa，则达到平衡时的总压为____。（4）CuSO4·5H2O和少量水蒸气置于容积不变的真空密闭容器中，分别发生下列三个过程时对应的反应式、水蒸气的平衡压强和温度关系如表所示：平衡反应水蒸气的平衡压强p(H2O)kPa25℃50℃I：CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.006.00II：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12III：CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.100.60①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡III的曲线是____(填a、b或c)，表示CuSO4·3H2O稳定存在的区域是____(填A、B、C或D)。②50℃下已知反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在真空中达平衡时其压强为4kPa，若只考虑反应I，在NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CuSO4·5H2O(s)，CuSO4·3H2O(s)所组成的系统在平衡时CO2的分压为___。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含钴电池作为汽车电池。原因之一是钴在地壳中含量低，钴酸盐价格贵。目前市场上锂离子电池常用的电极正极材料是LiCoO2，负极材料一般为石墨。（1）画出基态Co2+的价电子排布图：____。（2）Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____。（3）石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和____(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为____。（4）钙离子半径为0.106nm，钴离子半径为0.082nm，CaO的熔点为2572℃，CoO的熔点为1935℃，解释前者熔点更高的主要原因是____。（5）石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如图所示。若石墨的密度为dg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C—C键长为____pm，晶胞中A、B两原子间距为____pm。侧视图俯视图19.阿托品是副交感神经抑制剂，可做眼科的扩瞳剂、泻药。托品醇是该药物的关键中间体之一，其合成路线如图所示：已知：（1）原