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第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒质量守恒定律1．化学变化的实质就是构成物质的原子重新组合成新的分子的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为物质。2．质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。3．质量守恒定律可总结为：六个一定不变、两个一定改变、三个可能改变，即“六、二、三”。第二节化学反应的表示化学方程式及其意义定义：用化学式表示化学反应的式子。意义读法①质：表示反应物、生成物和反应条件反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电水在通电条件下生成氢气和氧气②量：表示反应物与生成物之间的质量关系(质量比)参加反应的水和生成氢气、氧气的质量比为36：4：32每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气③粒子数：表示反应物与生成物之间的粒子数量关系(粒子数量比)参加反应的水分子和生成的氢分子、氧分子的个数比为2：2：1每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子化学方程式的书写原则一是以客观事实为依据，即存在此反应和物质；二是遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变步骤以“过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气”为例①写在短线左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，反应物或生成物有多种时，用“＋”连接H2O2——H2O＋O2②配在反应物或生成物化学式前配上适当的化学计量数。使每种元素的原子数相等，并把短线改成“=”2H2O2=2H2O＋O2③注注明反应条件(写在“=”上或下方)和生成物状态(有沉淀标“↓”符号，有气体标“↑”符号)第三节化学反应中的有关计算根据化学方程式进行简单的计算1．化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于相对分子质量与其化学计量数的积之比。2．化学方程式的计算步骤(1)设——根据题意设未知量。(2)写——写出反应的化学方程式。(3)写——写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。(4)列——列出比例式，求解。(5)答——简明地写出答案。到实验室去：探究燃烧的条件探究燃烧的条件步骤现象结论①分别在酒精灯火焰上点燃用酒精和水浸过的木条浸过酒精的木条燃烧，浸过水的木条不燃烧物质必须是可燃物②分别把装有水和没有装水的纸船放在酒精灯火焰上加热装有水的纸船不燃烧，没有装水的纸船燃烧温度要达到可燃物的着火点③在酒精

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