期中化学参考答案

化学参考答案选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号78910111213答案CBCCDDB7.【答案】C【详解】A.T—碳和石墨烯是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A项正确；B．飞船在飞行中表面与空气摩擦会产生大量的热，分解反应吸收热量从而可以降低飞船表面的温度，B项正确；C．碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，碳纤维是混合物，C项错误；D．液晶不是液态的晶体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确。8.【答案】B【详解】A．由结构简式可知，M分子中含有的羟基一定条件下能与含羧基类药物发生酯化反应，反应得到的高聚物中含有的酯基一定条件下能发生水解反应释放出含羧基类药物，所以含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物，故A正确；B．由结构简式可知，M分子是由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH发生酯化反应先生成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH一定条件下发生加聚反应生成M，故B错误；C．若M的平均相对分子质量为13130，则平均聚合度n==101，故C正确；D．由结构简式可知，M分子中酯基为平面结构，由三点成面可知，每个链节中最多有5个碳原子共平面，故D正确；故选B。9.【答案】C【详解】A．氧核外电子排布为1s22s2sp4，占据5个轨道，空间运动状态有5个，A项正确；B．该N有1个Π键为sp2杂化，B项正确；C．同周期从左往右电负性增强，电负性：H<C<N<O，C项错误；D．氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D项正确；故选C。10.【答案】C【详解】A．左侧为电解池的阳极，右侧为电解质的阴极，阴离子向阳极移动，所以OH向Ni2P极移动，故A错误；B．阴极电极反应为：2C6H5−NO2＋8e−＋2H2O＝＋8OH−，故合成1mol该偶氮化合物，需要转移8mol电子，故B错误；C．Ni2P电极为阳极，其电极反应式为：RCH2NH2−4e−＋4OH−＝RCN＋4H2O，故C正确；D．中N原子为sp2杂化，C原子为sp2杂化，故D错误；故答案选C。11.【答案】D【详解】P2O5吸水，挥发的HBr与AgNO3反应生成沉淀,不能比较Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的大小,A项错误;NO₂与水反应生成污染气体NO,尾气处理不彻底,B项错误;Cl₂没有漂白性,Cl2与水反应生成的HC1O有漂白性,C项错误;SO2将I2还原为I—而使碘水褪色,可比较SO2与I—的还原性,D项正确。12.【答案】D【详解】A．反应过程中O键数有3个、2个发生了变化，A项错误；B．四氨合铜离子与虚线框的物质都是反应中产生且后续消失的物质均为中间体，二氨合亚铜是催化剂，B项错误；C．该离子中铜化合价降低，但N元素化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；D．从图看NO催化还原应该是NO与NH3氧化还原反应，反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D项正确；故选D。13.【答案】B【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+c(H3PO4)=c(OH)+()+2c()，C项正确；D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl)>c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()>c()，所以c(Cl)>c(H3PO4)>c()>c()，故D项正确；选B。（14分，每空2分）【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）①.②.Fe(OH)3（3）温度过高时，NH4HCO3的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰（4）（5）①.+2②.6【详解】（1）酸性条件下FeSO4，将MnO2还原为Mn2+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。（2）由滤渣制备K2FeO4，可知，Fe3+转化为Fe(OH)3，沉淀进入滤渣，Mn2+存在于滤液A中，结合表格数据可知，调节pH的范围是≤，故答案为≤；Fe(OH)3。（3）NH4HCO3受热易分解，当温度高于

60℃，会加速NH4HCO3的分解，导致MnO2产率降低，故答案为温度过高时，NH4HCO3的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰。（4）若要将溶液中的浓度从2.0×104mol·L1降至105mol·L1，需要加入n[Ca(OH)2]=(2×104105)mol/L×104，当溶液中浓度降至105mol·L1，溶液中c(Ca2+)=Ksp/c(FeO42×109/105)mol/L=×104mol/L，n(Ca2+×104mol/L×104，共需要加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于为，故答案为。（5）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有Mn原子个数为，含有O原子个数为，所以该锰的氧化物化学式为MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心的Mn的配位数为6；故答案为+2；6。28．（15分，除特殊标注外，每空2分）【答案】分液漏斗（1分）NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑；难挥发性酸制取挥发性酸，或高沸点酸制取低沸点酸A将装置中的HBr全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，避免污染环境浓硫酸代替浓磷酸，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2KSCN溶液；上层溶液变为红色，下层溶液不变色【详解】(1)由仪器构造可知，盛放浓磷酸的仪器为分液漏斗。(2)烧瓶中发生制取HBr的反应，利用磷酸的不挥发性，制取挥发性的HBr，当磷酸过量时，生成酸式盐，化学方程式为：NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑。(3)X中的试剂干燥HBr，HBr是酸性气体，不能选择碱性干燥剂如碱石灰或NaOH等，可以选择无水氯化钙，Y中试剂的作用是吸收未反应的HBr，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中导致FeBr2潮解，故选A。(4)实验结束后，关闭热源，需要通入一段时间N2，其目的是将装置中的HBr全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，避免污染环境。(5)浓硫酸和NaBr发生氧化还原反应，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2，同样可以制备FeBr2。(6)氯气和FeBr2反应，氯气既能将Fe2＋氧化，也能将Br还原性氧化，若通入少量氯气，只氧化了Fe2＋而没有氧化Br，则可证明还原性：Fe2＋>Br。Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋可以用KSCN溶液检验，Fe3＋遇KSCN溶液变红。29.（16分，除特殊标注外，每空2分）【答案】（1）①三角锥形（1分）②中心原子均为sp3杂化，且都只有一对孤电子对，电负性N>P，NH3中的键合电子(共用电子对)离中心原子更近，排斥力更大，键角越大（2）①+160kJ·moll②=③高温（1分）（3）①②12.5(MPa)2③B（4）催化剂不能使平衡发生移动，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，则a点为200℃时使用催化剂甲下的平衡转化率应高于b点的转化率【详解】（1）NH3中心原子氮原子形成3个共价键且含有1对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；NH3的键角大于PH3，原因为：中心原子均为sp3杂化，且都只有一对孤电子对，电负性N>P，NH3中的键合电子(共用电子对)离中心原子更近，排斥力更大，键角越大；（2）由盖斯定律可知，Ⅰ+ⅡⅢ得到反应Ⅳ.H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，故ΔH4=ΔH1+ΔH2ΔH3=+160kJ·mol1；反应Ⅳ的平衡常数为：K=c2(NH3)c(CO2)，密闭容器中加入H2NCOONH4(s)，保持温度不变，加压平衡常数不变，则新的平衡条件下NH3的浓度为c2=c1；反应Ⅳ为吸热的熵增反应，故在高温条件下能够自发进行；（3）刚性的密闭容器中，充入等物质的量N2和H2发生反应Ⅰ，假设投料均为1mol，起始压强为1MPa；10min末达平衡，测得平衡时压强为，则总的物质的量为，总的物质的量减小，根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)可知生成氨气、消耗氮气、氢气分别为、，平衡时氮气、氢气、氨气分别为、、，则10min内v(N2)=MPa/min。此时平衡常数Kp=。当N2的体积分数不变时，说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应已经达到化学平衡状态，A正确；反应为放热反应，温度升高化学反应速率加快，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，B错误；其他条件不变时，若适当增加N2的用量，平衡正向移动，可以提高H2的平衡转化率，C正确；使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不该反应的焓变，故ΔH1不变，D正确；故选B；（4）催化剂不能使平衡发生移动，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，则a点为200℃时使用催化剂甲下的平衡转化率应高于b点的转化率，与图像不符，故200°C时，a点对应的转化率