2023年陕西省咸阳市永寿县中考化学二模试卷

2023年陕西省咸阳市永寿县中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）

1.下列常见物质的主要成分，由离子构成的是（）

A.食盐的主要成分B.铅笔芯的主要成分

C.空气中含量最高的物质D.蒸储水

2.化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）

A.用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒B.用硝酸镀固体和水制作冷敷袋

C.用甲醛溶液浸泡海产品以防腐D.用稀有气体作精密仪器保护气

3.正确的基本操作是形成以实验为主的探究能力的基石。下列实验基本操作正确的是（）

4.水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（）

A.由汽油引起的大火用水来扑灭B.水是人体中重要的营养剂

C.溶液中的溶剂一定是水D.电解水说明了水是由电与。2组成的

5.归纳是常用的学习方法。下列归纳出的结论不正确的是（）

A.溶液都具有均一性和稳定性

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.所有的化学反应都遵循质量守恒定律

D.解离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸

6.基于“宏观一微观一符号”多重表征的学习，可以促进形成化学思维方式。对下列符号

所表示的意义理解正确的是（）

\\

H2SO4与NiNaHCOj

①②③④

A.①表示硫酸分子由氢、硫、氧三种元素组成

B.②表示钠原子的结构示意图

C.③既可以表示氮气也可以表示一个氮气分子

D.④是纯碱的化学式，其属于氧化物

7.向甲、乙两个充满CO?的相同软塑料瓶中分别加入等体积的饱和NaOH溶液与饱和

Ca(OH)2溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，现象如图。下列分析不正确的是()

A.乙瓶注入的是NaOH溶液

B.甲、乙瓶中均发生了化学变化

C.吸收二氧化碳的能力：Ca(OH)2溶液大于NaOH溶液

D.甲、乙瓶均变瘪的原因是瓶内压强减小

8.下列实验方案对应的现象及结论均正确的是()

A.AB.BC.CD.D

9.根据盐的化学性质建立如图模型。图中“一”表示两端的物质可以反应，

表示两端的物质可以双向转化（均为一步转化）。对所建模型理解正确的

是（）

A.图中发生的反应都是复分解反应

B.所有反应中都有元素化合价变化

C.所有的碱和盐均能双向转化

D.常见的酸与碳酸盐反应均有气体生成

二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）

10.陕西是能源大省，以“当好动力源，能源供四方”为己任。

（1）陕北化石能源蕴藏丰富。化石能源有煤、和天然气。

（2）煤气化是煤炭高效、清洁利用的核心技术之一。煤气化发生的一个反应的化学方程式为C+

H2O（g）H2+X）则X的化学式是------。

(3)为防止家庭使用的天然气泄漏造成危险，可将报警器安装在如图中的(填“甲”

或“乙”)位置。

报警器

甲乙

11.《大国工匠》中工匠们的劳动精神、创造精神令人佩服，其中也包含了许多化学知识,

请回答下列问题：

(1)模具工匠利用金属良好的性打磨出0.01毫米航天级别的精度，使产品加工的误差

减小。

(2)精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机合成材

料的是(填字母)。

A.钛合金

B.陶瓷

C.聚氨酯

D.石墨烯

(3)手工制造宣纸，需要用到氢氧化钠，用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水，发生反应的化学方

程式为o

12.人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下列

提供了几种微量元素的相关信息，请回答问题：

氟原子硒原子

(1)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是不同。

(2)1个铁离子(Fe3+)的核外电子数为。

(3)硒原子在化学反应中易得到个电子，形成相对稳定结构。

(4)碘元素化学性质与氟相似，由此可推知碘原子的最外层电子数为

13.如表是不同温度下NaCl和KNO3的溶解度数据：

温度/℃2030406080100

NaCl36.036.336.637.338.439.8

溶解度/g

KNO331.645.863.9110169246

⑴为配制100gl5%的NaQ溶液，需称取gNaCl固体。

(2)20。(：时，分别配制等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液，所需水的质量较多的是(填

“NaCl”或“KNO3”)«

(3)6(TC时，50g饱和KN03溶液中，溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。

(4)某固体混合物含244gKNC)3、36.3gNaCl。为提纯KNO3,进行如下操作：向该固体中加入100g

水，加热至100。。固体全部溶解后，再降温至丁冤，过滤。则T不能低于℃»

三、实验题(本大题共3小题，共14.0分)

14.化学自主学习小组进行了如图所示实验，回答问题。

(1)A中观察到红棕色固体消失，溶液由无色变为色。

(2)为探究氧化铁与稀硫酸反应后溶液中溶质成分，同学们设计了下列两种方案:

方案一：取少量溶液B滴加溶液

方案二：取少量溶液B滴加足量二°H溶液

①写出方案二中产生沉淀的化学反应方程式。

②方案(填“一”或“二”)合理。

15.某同学为探究金属的化学性质，做了下列实验:

CU(N0S)2

AgNO3Cu(NO3)2和AgNOs

三一溶液三一溶满<-的混合溶液

国铁片

铁片上锌粉

甲乙丙丁

(1)甲实验中，可观察到小气球

(2)实验乙试管中发生反应的化学方程式为

(3)只通过实验乙和实验丙还不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补

充实验所用的试剂为«

(4)实验丁中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，下列判断正确的是(填字母)。

A.滤渣中一定有银和铜

B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

C.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

16.根据下列实验装置图回答问题。

白磷

F

(1)仪器①的名称是«

(2)若要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序是(填字母)。发生反

应的化学方程式为。

(3)用装置F测定空气中氧气含量，已知1100mL集气瓶中预先加入10mL水，待白磷熄灭并冷却

至室温后，测得注射器读数最终为3mL,计算空气中氧气的体积分数为(精确到0.1%)。

若将白磷换成碳粉，该实验(填“能”或“不能”)获得成功。

四、探究题(本大题共1小题，共7.0分)

17.在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现

一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两

瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标

签有关的有：Na2cO3溶液、Na2sO,溶液、NaQ溶液，NaN()3固体、

NaOH固体、CaO固体。固体药品液体药品

【查阅资料】

物质

Na2CO3Na2sO4

溶解度/g(2(rc)21.819.5

【提出问题1］这瓶固体药品是什么？

步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断:

该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为。

步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2c。3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：

该固体药品是o写出生成沉淀的化学反应方程式：。

【提出问题2］这瓶液体药品是什么？

步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2cO3溶液和Na2sO4溶

液，原因是O

步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。

实验操作实验现象实验结论

①取少量待测液于试管中，滴加过量

有白色沉淀

的Ba(N()3)2溶液

②在①反应后的试管中滴加过量的该液体试剂中含Na2c。3、Na2sO4、NaCl,

—

该瓶NaQ溶液被污染

③将②反应液静置，继续滴加适量的

有白色沉淀

AgNC)3溶液

五、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

18.硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、桅子花等。为提高综合吸

收效果，硫酸亚铁肥料也可与钾肥等混合施用。某同学取100g稀硫酸与一定量的铁粉反应制

取硫酸亚铁，恰好完全反应时生成氢气0.1g。请分析并计算：

(1)下列化肥属于钾肥的是(填字母)。

a.NH4H2PO4

b.KCl

c.CO(NH2)2

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯

化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。

B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，

故选项错误。

C、空气中含量最高的物质是氮气，属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故

选项错误。

D、蒸储水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Ao

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、肥皂水显碱性，蚊虫叮咬后会分泌蚁酸显酸性，所以涂碱性溶液可以止痒，故

选项说法正确。

B、硝酸镀固体溶于水吸热，温度下降，可以制作冷敷袋，故选项说法正确。

C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法

错误。

D、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体作精密仪器保护气，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据中和反应的应用，进行分析判断。

B、根据硝酸镀固体溶于水吸热，进行分析判断。

C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。

D、根据稀有气体的化学性质很不活泼，进行分析判断。

本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质（甲醛等）、中和反应的应用、硝酸钱固体溶于水吸热

等是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、点燃镁条应用地蜗钳夹取，而不能用手拿，故图示操作不正确；

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；

C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶

头滴管，故图示操作不正确；

D、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作

正确；

故选：Do

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水

小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，故选项错误；

B、人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以水是人体中重要

的营养剂，故选项正确；

C、能溶解其它物质的物质是溶剂，溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中酒精是溶剂，故选项错误；

D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由

质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故选项错误。

故选：Bo

A、灭火的方法：隔绝空气、降低温度，隔离可燃物；

B、水是人体中重要的营养剂，人体中大约三分之二是水；

C、水、酒精、汽油都可以做溶剂；

D、电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的。

本考点考查了结合课本知识的信息，考查了灭火的方法，溶液的知识、电解水等，同学们要加强

记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空

题中。

5.【答案】B

【解析】解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，因

此溶液都具有均一性和稳定性，结论正确；

B、原子核不一定都是由质子和中子构成的，比如氢原子核内没有中子，结论错误；

C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，结论正确；

D、解离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸，结论正确。

故选：Bo

A、根据溶液的特征来分析：

B、根据原子核的构成来分析；

C、根据质量守恒定律的适用范围来分析：

D、根据酸的概念来分析。

本题难度不大，掌握溶液的特征、原子核的结构、质量守恒定律的适用范围以及酸的概念是解题

的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、①表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，分子是由原子构成的，硫酸分子由氢、

硫、氧三种原子构成，故选项说法错误。

B、②质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，②表示钠离子的结构示意图，故选

项说法错误。

C、③既可以表示氮气，也可以表示一个氮气分子，故选项说法正确。

D、NaHCC)3读作碳酸氢钠，碳酸氢钠的俗称是小苏打，且由四种元素组成，不属于氧化物，故选

项说法错误。

故选：Co

A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

B、根据质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，进行分析判断。

C、根据化学式的含义，进行分析判断。

D、根据化学式的读法，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、由图可知，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊的是注

入澄清石灰水，即甲瓶注入的是澄清石灰水，则乙瓶注入的是NaOH溶液，故选项说法正确，故该

选项不符合题意；

B、甲中变浑浊，说明有新物质生成，则一定发生了化学反应，乙变瘪的程度更大，说明二氧化

碳与氢氧化钠一定发生了化学变化，故选项说法正确，故该选项不符合题意；

C、由图可知，乙比甲变瘪的程度大，说明相同体积的NaOH饱和溶液吸收CO?的量比Ca(OH)2的多，

故选项说法不正确，故该选项符合题意；

D、两瓶均变瘪，是因为氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，二氧化碳气体体积减少，从

而瓶内压强减小，故选项说法正确，故该选项不符合题意。

故选:Co

A、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此判断出甲瓶是注入澄清石灰水，从而得

出乙瓶；

B、有新物质生成，则一定发生了化学反应，据此分析；

C、乙比甲变瘪的程度大，据此分析；

D、化学反应后二氧化碳气体体积减少，据此分析。

本题主要考查了碱的化学性质，解答本题要掌握CO?的性质方面的知识，只有这样才能对相关方

面的问题做出正确的判断。

8.【答案】A

【解析】解：A、铁丝在空气中不燃烧，只能被烧至红热状态，而在氧气中铁丝能剧烈燃烧，火

星四射，生成黑色固体，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，实验结论正确；

B、白磷着火点比红磷低，温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，因此实验中的现

象应为①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点,

实验结论错误；

C、HC1气体能使湿润的石蕊试液试纸变红，遇干燥的石蕊试纸不变色，说明HC1气体溶于水后的

溶液显酸性，pH<7,实验结论错误；

D、因为二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此实验中会观察到蜡烛会

由低到高依次熄灭，实验现象错误。

故选：A。

A、根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系来分析；

B、根据可燃物燃烧的条件来分析；

C、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；

D、根据二氧化碳的性质推断实验现象。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】D

【解析】解：A、金属和盐反应生成另一种金属和另一种盐，属于置换反应，A错误，故该选项不

符合题意；

B、盐与酸和盐与碱的反应是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，没有元素化合价的变

化，B错误，故该选项不符合题意；

C、不是所有的碱和盐均能双向转化，比如氢氧化钙和碳酸钠可以生成碳酸钙和氢氧化钠，但是

碳酸钙无法转化为氢氧化钙，C错误，故该选项不符合题意；

D、常见的酸与碳酸盐反应均会生成二氧化碳气体，D正确，故该选项符合题意。

故选：Do

依据置换反应、化学反应中化合价的变化、酸碱盐的相互转化、酸与碳酸的反应进行分析。

本题主要考查了酸、碱、盐的化学性质，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后推

出的物质和题中的转化关系。

10.【答案】石油CO甲

【解析】解：(1)化石能源包括煤、石油和天然气；

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、0的原子个数分别为1、2、

1,反应后C、H、0的原子个数分别为0、2、0,贝！IX中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为

CO；

(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，天然气泄漏气体在上方聚集，因此将报警器安

装在如图中的甲位置。

故答案为：(1)石油；

(2)C0：

⑶甲。

(1)根据化石燃料的种类来分析；

(2)根据质量守恒定律来分析；

(3)根据天然气的密度比空气小来分析。

本题难度不大，掌握化石能源的种类、质量守恒定律的应用、天然气的密度比空气小是解题的关

键。

11.【答案】延展CH2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O

【解析】解：(1)模具工匠利用金属良好的延展性打磨出0.01毫米航天级别的精度，使产品加工的

误差减小。

(2)A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，故选项错误。

B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

C、聚氨酯是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项正确。

D、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，故选项错误.

(3)用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水，即硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式

为H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H20o

故答案为：

(1)延展；

⑵C；

(3)H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O»

(1)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。

(2)有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高

分子化合物。

(3)根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。

本题难度不大，了解合成材料的特征、中和反应的应用、金属的物理性质和用途等是正确解答本

题的关键。

12.【答案】质子数或核电荷数2327

【解析】解：(1)元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子总称，因此铁和锌属于不同种元

素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；

(2)根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铁的原子序数为26,原子中原子序

数=质子数=核外电子数，所以铁原子的核外电子数为26,铁离子是铁原子失去3个电子形成的，

则1个铁离子(Fe3+)的核外电子数为23个；

(3)由硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到2个电子，

形成相对稳定结构；

(4)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，碘元素化学性质与

氟相似，说明它们的最外层电子数相同，由此可推知碘原子的最外层电子数为7。

故答案为：(1)质子数或核电荷数；

(2)23；

(3)2;

(4)7。

(1)根据元素的概念来分析；

(2)根据离子的形成来分析；

(3)根据硒原子结构示意图的信息来分析；

(4)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，

按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

13.【答案】15KNO311：1030

【解析】解：(1)配制100gl5%的NaCl溶液，需称取氯化钠的质量为100gx15%=15g；

(2)20久时，NaCl溶解度大于KN()3的溶解度，因此20久时，分别配制等质量的NaCl、KNO3的饱和

溶液，所需水的质量较多的是KNO3；

(3)60冤时，KNO3的溶解度是110g,说明100g水中最多溶解110g硝酸钾，则该温度下KNO3饱和

溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10；因此60久时，50g饱和KNO3溶液中，溶质

与溶剂的质量比也为11：10;

(4)硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度降低而减少，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的

溶解度受温度的影响较小，30。(：时，NaCl的溶解度为36.3g,为提纯KNO3,可以将温度降低至30冤，

100g水恰好可以将36.3g氯化钠全部溶解，而析出固体全部为硝酸钾，即T不能低于30。口

故答案为：(1)15；

(2)KN()3；

(3)11：10；

(4)30o

(1)根据溶质的质量=溶液的质量x溶液中溶质的质量分数来分析；

(2)根据20K时，氯化钠和硝酸钾的溶解度来分析；

(3)根据物质的溶解度来分析；

(4)根据物质的溶解度以及受温度的影响来分析.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相

关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】黄6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3i+3Na2SO4二

【解析】解：(1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则A中观察到红棕色固体消失，溶液由无色

变为黄色；

(2)①方案二中硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3I+3Na2SO4,故填：6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3I

+3Na2sO4；

②方案二合理，而方案一不合理，原因是滴加氯化钢溶液产生了白色沉淀，但无法确定溶液中是

否含有硫酸。

故答案为：

(1)黄；

(2)6NaOH4-Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3I+3Na2SO4；二。

(1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，据此分析；

(2)①硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，据此分析；

②滴加氯化钺溶液产生了白色沉淀，据此分析。

本题考查了实验探究物质的组成成分以及含量以及酸的化学性质，同时考查了学生运用所学化学

知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的

能力。

15.【答案】逐渐变大Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+CuCu和AgNO?溶液(或Ag和C11SO4溶液)D

【解析】解：(1)甲实验中是铁丝在潮湿的空气中结合水和氧气生成铁锈，所以瓶内气压逐渐降低，

小气球会逐渐变大。

(2)实验乙试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CU(NO3)2=

Fe(NO3)2+Cuo

(3)实验乙试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，乙实验说明活动性Fe>Cu,丙中铁可以置

换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag。还需要比较铜和银的活动性。可以使用铜和银的盐溶液

或银和铜的盐溶液混合，观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有

铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等.

(4)锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌>铜>银，在溶质为CU(N03)2、AgN()3的混合溶液中加入一

定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，

充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。

A、滤渣中一定有银，可能有铜，错误；

B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，错误；

C、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，错误；

D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，正确。

故答案为：(1)逐渐变大；

(2)Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

(3)Cu和AgN()3溶液(或Ag和CUSO4溶液)：

(4)D。

(1)根据铁锈蚀的条件以及装置内的压强变化来分析；

(2)根据化学反应的原理来分析；

(3)根据验证金属活动性的方法来分析；

(4)根据金属的活动性顺序以及溶液的现象来分析。

金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中

置换出来，两种金属相距越远，优先反应。

16.【答案】长颈漏斗ABC2H202M呼2H2O+O2T18.9%不能

【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；

(2)由图可知，只能选择A作为发生装置，即用过氧化氢与二氧化镒混合制取氧气，浓硫酸具有吸

水性，且不与氧气反应，可用装置B干燥氧气，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集,

选择的收集装置为C,因此要制取并收集一瓶干燥的氧气气体，所选装置正确的连接顺序是ABC；

过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H202M吧z2H2O+O2T；

(3)100mL集气瓶中预先加入10mL水，说明空气的体积为90mL,实验中待白磷熄灭并冷却至室温

后，测得注射器读数最终为3mL,则空气中氧气体积为20mL-3mL=17mL,因此空气中氧气的

体积分数为富x100%a18.9%；

90mL

若将白磷换成碳粉，该实验不能获得成功，原因是碳粉燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不

大，进入集气瓶水的体积偏小。

故答案为：

(1)长颈漏斗；

(2)ABC；2H202M学2H2O+O2T；

(3)18.9%；不能。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，据此分析；

(3)白磷燃烧消耗氧气；碳粉燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，据此计算。

本题考查了氧气的制取装置、空气组成的测定、氧气的收集方法，合理设计实验，科学地进行实

验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学

好化学知识奠定基础。

17.【答案】向氧化钙固体中加入一定量的水，氧化钙与水反应放热，试管也会发烫CaONa2cO3+

Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH根据2(FC时Na2cO3和Na2sO4的溶解度计算，20久二者饱和溶液的

溶质质量分数都达不到20%稀硝酸产生气泡，沉淀部分溶解

【解析】