专题02质量守恒定律化学方程式（课件）-2024年中考化学一轮复习

专题02讲师：xxx质量守恒定律化学方程式目录CONTENTS01考情分析01知识建构01真题研析01题型特训稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02考情分析考点要求课标要求命题预测质量守恒定律了解质量守恒定律内容,理解守恒的原因掌握探究质量守恒定律的方法质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有：意义、读法、化学方程式的正误判断、根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。化学方程式了解化学方程式的意义,掌握化学方程式书写方法，熟练运用化学方程式进行物质的化学式的推断、反应物和生成物质量关系比较。根据化学方程式计算认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02知识建构第一部分考点一质量守恒定律内容解读一内容解读二内容解读三内容解读四“化学反应”是

。任何化学变化都遵循质量守恒定律。前提“参加反应”是

。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。“质量总和”是

。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。“质量守恒”是

。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。基础核心目的1．内容：

总和，等于反应后

总和，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的各物质的质量生成的各物质的质量夯基·基础知识梳理原子重新组合元素的种类元素的质量原子的种类数目夯基·基础知识梳理夯基·基础知识梳理六个不变宏观反应物和生成物的质量总和不变元素种类不变各元素的质量不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变3.化学反应过程中的“变”与“不变”两个一定变物质的种类分子种类三个可能变分子总数元素化合价物质的状态白磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应盐酸与碳酸钠溶液反应空气中点燃镁条4．质量守恒定律的验证密闭容器反应，可验证非密闭容器反应，有气体参加或生成不可验证夯基·基础知识梳理5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的

(依据：反应前后原子种类、数目不变)。(2)确定物质的

(依据：反应前后元素种类不变)。(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差

。(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。(4)进行各

(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。(5)对微观反应示意图的

。(6)表格

。化学式元素组成确定某一物质的质量物质间量的计算分析、判断数据处理夯基·基础知识梳理02提升·必考题型归纳考向01质量守恒定律的理解【变式1-1】(2022·广西中考)下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程例1

(2023·湖北宜昌·中考真题)下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小DB物理变化化学变化分子种类一定变，原子种类一定不变分子数目不一定变，原子数目一定不变物质种类一定变，元素种类一定不变化学变化就是分子的分裂和原子的重组02【变式1-2】(2022·陕西中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4D．待测值为13质量不变可能是催化剂由多变一是化合待测值应为15△Y=20-5=15D物质XYZM反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值303820+5+3+28=5656-30-3-8=15减少5增加25不变减少20△M=28-8=20提升·必考题型归纳提升·必考题型归纳考向02质量守恒定律的验证有气体参加反应，未在密闭容器中进行反应。B有气体生成的反应，装置未密封。该过程为物理变化提升·必考题型归纳考向02质量守恒定律的验证该反应不能发生B木炭燃烧生成二氧化碳该实验能铁生锈需要与水接触提升·必考题型归纳考向02质量守恒定律的验证该反应为物理变化A有气体生成，未在密闭容器中进行反应有气体参加，未在密闭容器中进行反应02考向03微观示意图C提升·必考题型归纳H2CO2CH3OH所以丁的化学式为H2O根据质量守恒定律，化学方程式正确生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”变式3-1（2022·广东中考）在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（）

A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3CH3H2CH3OHH2OH2是单质有单质参见或生成的反应，元素化合价一定有改变。由方程式可知：甲、乙分子个数之比为1:3反应前后原子的种类和数目不变化学方程式为：C考向03微观示意图提升·必考题型归纳考向03微观示意图提升·必考题型归纳CH4O2H2OCO2根据质量守恒定律，元素种类不变根据化学方程式，分子数不变分子中C、H原子个数比为1:4反应生成c、d的质量比为44:(18×2)=11:9D04质量守恒定律的应用提升·必考题型归纳由分析可知，x=8。甲减少9g乙减少1g丙增加7g丁质量不变增加3g,x=8g该反应是甲和乙反应生成丙和戊甲、乙、丙、戊可能是单质或化合物甲、乙、丙、戊物质种类未知，可能为置换反应甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3:1C04质量守恒定律的应用提升·必考题型归纳该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律易知：a=11、b=4、c=2。故该反应为甲与乙反应生成丙。A由分析可知A正确质量不变，也可能不参与反应由多变一属于化合反应分析可知b=404质量守恒定律的应用提升·必考题型归纳C甲质量减少是反应物1-42%-40%-10%=8(70%-42%):(14%-8%)=14:3可能是不参与反应的杂质第二部分考点二化学方程式化学式化学反应反应物、生成物质量比个数化夯基·基础知识梳理客观事实质量守恒定律写出反应物和生成物的化学式配平标明反应发生条件夯基·基础知识梳理易错点一易错点二易错点三易错点四易错点五是否符合客观事实是否滥用“↑”或“↓”等符号。是否配平化学方程式是否错写或漏写反应条件不能更改化学式中下标的数字02提升·必考题型归纳考向01化学方程式的意义【变式1-2】(2022年江西省中考)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（

）A．反应前后分子的种类不变B．反应前后共有三种氧化物C．丙物质由8个原子构成

D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1例1

(2022·贵州铜仁·中考真题)从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正确的是（）A．基本反应类型∶该反应为中和反应B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水BD中和反应不是基本反应类型指出反应实质+读成“和”或“与”氢氧化钠碱性太强且易溶一定改变两种氧化物一个分子含8个原子由方程式可知考向01化学方程式的意义提升·必考题型归纳C符合客观事实质量守恒定律氯化氢溶于水制盐酸02C铁锈是氧化铁(Fe2O3)未配平方程式符合题意未标注反应条件考向02化学方程式的书写和配平提升·必考题型归纳02D考向02化学方程式的书写和配平提升·必考题型归纳生成物错误该反应不能发生生成物和配平均错误符合题意02A考向02化学方程式的书写和配平提升·必考题型归纳由于反应物中有3个C，8个H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，这时生成物中含有O一共10个，所以在反应物氧气前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。第三部分考点三根据方程式计算设写找列求答例：登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，则需要多少克氢化钙？夯基·基础知识梳理夯基·基础知识梳理根据化学方程式计算的关键（1）

，“设某物质的质量为x”，（x是个有单位的物理量，后面无需再带单位)；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。（2）化学方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先

。如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。其次

。（3）标已知量和未知量时，要把

写在相应物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下方，且

。有关物质的量左右对应，上下对齐。“设”要规范保证方程式配平不要忘记反应条件和气体、沉淀符号相对分子质量与化学计量数的乘积已知量带有单位夯基·基础知识梳理比例式（4）

和

以及

。（5）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此

，如果题目提供的是一种

，一定

，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题的突破口。（6）

要根据相应的题目要求，

。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。（7）根据题目实际写出

。求解过程中最后的结果要带单位已知量一定是纯净物的质量混合物的质量不能直接代入计算结果保留相应的位数简明答案考向01根据化学方程式计算的步骤提升·必考题型归纳考向01根据化学方程式计算的步骤提升·必考题型归纳设写找列解答考向01根据化学方程式计算的步骤提升·必考题型归纳根据质量守恒定律可知X为CO2按照设、写、找、列、解、答的各个步骤，正常解题。注意：①不要漏掉步骤，②不要把计算相对分子质量详细写出。考向02根据化学方程式计算的类型提升·必考题型归纳例2(实验型计算)（2023年陕西省中考）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。(1)反应生成氢气的质量是_____g。(2)计算上述实验回收铜粉的质量

。(忽略回收过程中铜粉的损失)(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数