1.2 课时2 离子反应 课件2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

第二节离子反应课时2第一章物质及其变化电解质溶于水后。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生反应吗？写出氢氧化钡溶液、硫酸的电离方程式。Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。知识点一：离子反应【实验1-3】向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，观察实验现象并分析完成表格。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合前两种溶液中的离子视频现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合前两种溶液中的离子有白色沉淀生成Ba2+Na+Cl-Na+Cl-Na2SO4===2Na＋＋BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓1.离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？Ba2＋＋

===BaSO4↓（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）3.离子方程式书写的一般步骤写拆删查Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示2Na+＋

＋Ba2＋＋2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓

3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简Ba2＋＋=BaSO4↓4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

练一练

D难溶物拆分不合理不符合反应事实还存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遗漏反应Fe2+铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu电荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

配比不当2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O……思考与讨论

完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOHHCl

+KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOH强酸与强碱发生中和反应的实质：强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOHHCl

+KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH====K2SO4+2H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+KOH====KCl+H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2O化学方程式表示某一个具体的化学反应，离子方程式表示所有一类反应的本质4.离子方程式意义不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应。这些溶液混合都生成了哪些物质？1.硫酸铜与氯化钡2.硝酸银与氯化铜3.硫酸钠与盐酸4.碳酸钙与盐酸5.氢氧化钠与盐酸6.氯化钠与硫酸铜是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？知识点二：离子反应发生的条件

2.离子参加的置换反应例：Zn+H+==Zn+H2↑

离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能大量共存。3.离子共存问题判断

判断在水溶液中下列四组离子能否大量共存，并说明理由。

练一练1.混合物的分离如何分离MgCl2和NaCl的混合溶液？

先向其中加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸，即可得到NaCl溶液；向所得到的沉淀中也加入适量盐酸溶解，即可得到MgCl2溶液。2.物质的提纯

如何提纯含有Na2SO4杂质的粗盐？

先加水溶解，后加入稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶，即得精盐。知识点三：离子反应的应用3.物质的鉴别(离子检验)如何鉴别失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液？

各取3mL分别注入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无明显现象产生，则原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀盐酸但无气体逸出，则原溶液是MgCl2溶液。4.物质除杂KCl(KOH)(2)NaNO3(Na2CO3)（括号中物质为杂质）(1)除去KOH，实际是除去OH－，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质

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