2023年吉林高考化学模拟试题及答案

化学

说明：本试卷分I卷'II卷两部分。将第I、II卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考

试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Fe56

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

1.下列物质不能用作食品添加剂的是

A.氯化镁B.亚硝酸钠C.山梨酸钾D.三聚象胺

2.有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引

起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是

A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清

B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同

D.纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸

3.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，

所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指

A.FeB.FeCl3C.FeOD.Fe2O3

4.2012年IUPAC命名116号元素为Lv,Lv的原子核外最外层电子数是6,下列说法错误的是

A.Lv是第七周期第VIA族元素

B.Lv的同位素原子具有不同的电子数

C.Lv在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为177的Lv核素符号是含Lv

5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.0.1mol的中，含有0.6NA个中子

B.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N,、

C.2.4gMg与H2sCh完全反应，转移的电子数为0』NA

D.标准状况下，2.241^12和。2的混合气体中分子数为0.2必

6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.无色透明的溶液中能大量共存：FeJ\Mg2\SCN，CF

22--

B.0.1mol-LTNaOH溶液中能大量共存：Mg\Na\SO4>HCO3

C.Fe?+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2C）2+2H+=2Fe3++2H2O

+2+

D.稀硫酸和氢氧化铁溶液反应：H+SOr+Ba+OH=BaSO41+H2O

7.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2>下列说法正确的是

A.SFG是还原产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

8.下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

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C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.淀粉和纤维素不是同分异构体

9.13AI、I5P、I6S、17a是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A.元素A1在周期表中位于第四周期DIA族

B.原子半径大小关系：A1<P<S<C1

C.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH»

D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

10.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

物质性质物质用途

ANa2（）2吸收CO2产生NazCh用作呼吸面具供氧剂

BA12O3熔融状态可电离电解熔融AI2O3制取单质A1

C铁比铜金属性强FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板

DHF与SiCh反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记

11.关于化合物2-苯基丙烯（屋七/）,下列说法错误的是

A.该分子易溶于水及甲苯

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子不可能共平面

D.该分子能使酸性高锌酸钾溶液褪色

12.中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于

合金的叙述正确的是

A.铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性

B.铜合金的硬度比单质铜小

C.铜合金的熔点比单质铜高

D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中

13.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO：)

14.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨

中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

页

Na*(NH3)xe-(NH,)x

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性增强

C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

D.0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol氏时，Na共失去0.02mol电子

15.下列叙述正确的是

A.红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐

B.碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能

C.制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同

D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水CuSOs粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

17.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是

A.化石燃料都不是清洁能源

B.石油是多种碳氢化合物组成的混合物

C.乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

D.以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径

18.以下实验设计能达到实验目的是

A.制取较高浓度的次氯酸溶液：将Ch通入碳酸钠溶液中

B.除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸镭

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D.除去NaHCCh固体中的Na2c。3：将固体加热至恒重

19.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫一空气质

子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Ptl电极

+

B.Ptl电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e==H2SO4+2H

C.Pt2电极附近发生的反应为Oz+4e-+2H2O=4OH-

D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和的体积比为2：1

20.某同学设计用如图所示装置制备少量的AICL（易水解）。下列说法正确的是

A.装置B中所装试剂为饱和NaHCCh溶液，其作用是除去氯气中的HC1气体

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中

-1

C.用50mL12mol-L的盐酸与足量的MnO?反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D.实验过程中应先点燃D处酒精灯预热Al粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯

第II卷非选择题（共50分）

二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）

21.（12分）“价T”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与

部分物质类别的对应关系：

*

元

*

的

化A

桥

氨化物龈皈辄化物酸处物质类别

（1）硫元素在周期表的位置___________________________O

（2）A的电子式为o

（3）图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是（用化学式表示）。

（4）实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D,该反应的化学方程式为.

（5）将D通入酸性高锌酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的»（填标号）

a.漂白性b.氧化性c.还原性

（6）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有。（填标号）

a.在食品中，可用来作营养强化剂

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b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率

C.在美术上，可用来制作各种模型

22.(12分)草酸亚铁晶体(FeCzOi2%O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶

于水，受热易分解。

I.制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁钱晶体5g,放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mollTfl2sCL,溶液和15mL

蒸储水加热溶解；

②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；

③待黄色晶体FeCzChOHzO沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馈水搅拌并温热5min,静置，弃去上

层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

(1)B的名称是:B的出水口是(填“上口”或“下口”)。

(2)硫酸亚铁核晶体中可能混有Fe3+,检验其是否含有Fe'，+的试剂是溶液，若混有Fe3+,观察到

的现象是o

II.将一定质量的草酸亚铁晶体(FeCzOTZHzO)在氨气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量

占原样品总质量的百分数)。

(3)B处时残留物的化学式为.

(4)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为.

23.(12分)锢(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生

的高锢烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3,In2O3,In2s3)中提取锢的流程如图：

触犯fl超㈱

已知：滤液中钿以1一+的形式存在，h?+与A产相似，易水解。

回答下列问题：

(D"氧化酸浸’'需要加热，其目的是。

(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是(用化学方程式表示)。

(3)“氧化酸浸”过程中In2s3的硫元素被氧化为SO4?一,滤渣除含过量MnCh外，

还有(填化学式)。

(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使+进入有机相，萃取过程1/+发生的反应方程式为：

+

In"+3H2A2=In(HA2)3+3H,平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，

已知pH与萃取率(E%)的关系符合如下公式：电不品=3式-电、、。当pH=2.30时，萃取

1-E%c(H2A2)

率为50%,若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH=(已知lgl9=1.28,忽略萃取剂浓度

的变化，结果保留三位有效数字)。

(5)盐酸的浓度与锢、铁的反萃取率的关系如图所示。贝胪反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为—

mobL-l(,

U融的丸山3L,

(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗锢，在洗涤操作中，检验粗锢已洗涤

干净的方法为.

24.(14分)氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环

境学家研究的热点之一。请回答下列问题:

(1)N%还原法

研究发现N%还原NO的反应历程如图lo

①该反应的催化剂是o

②总反应化学方程式为o

(2)比还原法

1

反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//=-664kJmor

是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：

,

第一步(慢反应)：2NO(g)N2O2(g)AH,=-103kJmor

第二步(快反应)：

,

第三步(快反应)：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)AW2=-544kJmor

①写出第二步反应的热化学方程式：。

②三步基元反应中，活化能最高的一步是第步。

(3)CO还原法

页6第

向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolNO(g)和ImolCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)AH<0ott时达到平衡状态I,在芍时改变某一条件，与时重新达到平衡状态H,

正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是.(填标号)

容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡v/CmolL'min*)

b.与时可能改变的条件是向容器中充入N2

c.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡

逆向移动

d.平衡常数K：K(II)<K(I)

(4)CH4还原法

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入ImolCHL,和2molN3g发生反应：CH4(g)+2NO2(g)

二^CO2(g)+N2(g)+2H2O(g).测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

页7第

【答案】1-5DBDBA6-10CDCDC11-15AACDB16-20BACDB

21（12分）

（1）第三周期第VIA族（2分，只写对周期或族序数不给分，写“主族”不给分，必须

写罗马序号）

⑵H：S：H（2分）

••

（3）H2s（2分，写名称不给分）

A

（4）CU+2H2SO4（浓）=CUSO4+SO2T+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，

不写气体符号不扣分）

（5）c（2分）

（6）be（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）

22（12分）

（1）球形冷凝管（2分，不写“球形”不给分，汉字写错不给分）上口（2分）

（2）KSCN溶液（2分，写名称也可以，不写溶液也可以）