综合素养测评(四)

综合素养测评（四）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.核素2H、-N、180、34s常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是（）A.16。和18。是同一种核素B.卫婪0的摩尔质量为2034s和15N核内的中子数相差92H+核外电子数为。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.原子核内含有77个质子、115个中子的钺（Ir）原子，1环1]••••（）,,r,・（）CO2的电子式是・,一・VC.次氯酸的结构式为H—Cl—ODJ88CP一离子结构示意图3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.笊（D）原子核外有1个电子B.】H与D互称同位素H2O与D2O互称同素异形体口婪0与D'O的相对分子质量相同4.原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2层。下列叙述不正确的是（）〃只能取1时，对应的元素最多有2种〃=3时，该电子层上的电子数一定是18〃=3时，该电子层上的电子数可能是6〃只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子下列有关化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物X、Y是元素周期表第VUA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）X原子的电子层数比Y原子的电子层数多Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强abCde.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A.元素b位于VIA族，有+6价、一2价两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意••图为//,b与d形成的化合物的电子式为 b ,则下列叙述中正确的是（）A.原子序数：a>b>cB.d单质最活泼C.原子半径：a>c>dD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c10.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2一具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径：X>Y,离子半径：X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W212.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z二、非选择题（本题包括4小题，共52分）（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知丫、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：（1）写出四种元素的元素符号：W；X；Y；Zo（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为价，最高正化合价为价。（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确，说明理由：o（12分）I.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为,D的最高价氧化物对应的水化物是，离子半径大小BC(填“〉”"<"或"=”(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：o(3)A、B两元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。H.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为，B的分子式为o(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小(用元素离子符号表示)；非金属性gh(填“强于”或“弱于”),用一个化学方程式证明你的推论。(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。1.(1)将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、mobL-1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4cl溶液混合，反应生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由H.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。的名称为，仪器D的作用是(4)实验室中现有药品Na2S>KMnCU、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为o(5)若要证明非金属性：OSi,则A中应加入,B中应加入Na2co3,C中应加入溶液，观察到C中的现象为16.(12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。⑴实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制漠水、漠化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量澳化钠溶液的试管中滴加液体分为两层，下层呈 色少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置②向