2023年中考第二次模拟考试卷：化学（苏州卷）

2023年中考化学第二次模拟考试卷

化学

（考试时间：100分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1.下列变化属于化学变化的是

A.米酿成酒B.石蜡熔化C.铜线导电D.木料制成桌椅

2.垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志''的是

储

3.下列物质中，属于氧化物的是

A.NaClB.CaOC.NaOHD.H2SO4

4.下列物质由分子构成的是

A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜

5.“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为+4,则C的化合价为

A.-4B.-3C.-2D.-1

6.下列材料属于复合材料的是

A.合金B.钢筋混凝土C.合成橡胶D.有机玻璃

7.“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是

8.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是

A.2个氢原子：2HB.+2价钙元素：2a

C.3个氮分子：3N2D.1个镁离子：Mg+2

9.下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是

高温

A.2CuO+C^2Cu+CO2T是复分解反应

B.Fe2O3+6HC1=2FeCb+3比0是置换反应

MnO2

C.2H2。22H2O+02T是分解反应

占燃

D.CH4+202^^CO2+2H2。是化合反应

10.下列有关氧气的说法错误的是

A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体

B.氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料

C.潜水员随身携带氧气以便在水下工作

D.分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同

11.某净水装置如图所示。下列说法正确的是

察缪小卵石

纱布

'石英沙

活性炭

膨松棉

A.该装置能对水进行杀菌消毒

B.该装置能除去水中的颜色和异味

C.硬水经过该装置后可转化为软水

D.自来水经过该装置后可得蒸储水

12.下列反应的化学方程式正确的是

MnO2

A.实验室用H2O2溶液制氧气:H2O2H2f+02T

B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=Na2CO3+NaCl+H2O

高温

C.工业炼铁：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

D.红磷在空气中燃烧：2P+5O2^^P2O5

13.如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是

A.实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸

B.硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应

C.实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色

D.装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境

14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气性质稳定，可用作保护气

C.金属铁具有导电性，可用于制炊具D.盐酸易挥发，可用于除铁锈

15.下列有关溶液的说法，正确的是

A.溶质一定为固体B.饱和溶液不能再溶解任何物质

C.溶液是均一、稳定的混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液

16.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

溶

解

度

g

A.口℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.12c时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等

C.加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液

D.甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲

17.下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A.Na+K+NO；Cl-B.Na+H+SO：CO;-

C.Na+Fe2+CkOHD.H+Ba2+OHNO；

18.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

经煮沸甚

冷却的■菖

B.无锈用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

蒸僧水

用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

3%H2O2

FeiO；

锡铅日金

用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

19.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

Fe点燃FeQsB.Cu稀硫酸CuSO

A.4

CaC。稀盐酸C。,O,

C.D.COCO2

20.小亮同学在实验室中制取C02气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCL和HC1的废液

中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2cCh溶液的质量与产生沉淀或气体的

质量关系如图1所示；加入Na2cCh溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是

t沉淀或气体的质量gfPH

A.图1中b-c段表示生成气体的过程

B.图1中b点的值为106

C.图1中c时，溶液中的溶质有两种

D.图1中o—a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d-h段表示

非选择题（共60分）

21.（5分）化学与生活。

（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是。

（2）84消毒液的有效成分是NaClO,其中氯元素的化合价是。

（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是。

（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是ALCh,因为含有钛、铁显蓝色.这里的钛、铁指的是（填“原子”“元

素”或“单质”）。

（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是。

22.（7分）下图为实验室制取气体的常用装置和仪器，请根据所学知识回答下列问题：

B

⑴编号①仪器的名称是

（2）实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，已选择A装置，还需要选择的仪器有..（填字母序号）,

该反应的化学方程式为利用上述方法收集氧气时，当观察到

时开始收集。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填“A”或"B”），检验二氧化碳是否集满的方法为

23.（7分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是（选填

字母序号）。

A、玻璃车窗B、镁铝合金车体C、塑料小桌板D、涤纶座套

（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和—性。

（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达

到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_等特性。

（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件

下反应，其化学方程式为o

（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是o

（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是（写出一条即

可）。

24.（5分）阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是

餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg

1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实脸，测得其食

用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：

项

■Omin含

目0

评■lOmin

分3Omin

■60min

浸泡时间,min

图1图2

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削

掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

⑴表1中的“钙”指的是（填“元素”或“原子”）。

(2)由图1可知：60min内，(填序号，下同)。

A浸泡30min比lOmin脆性分值高

B浸泡lOmin,硬度、咬碎感均无明显变化

C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

(3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是o

(4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是.

(5)下列说法正确的是o

A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高

C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔

25.(10分)氢是实现碳中和的能源载体。

高温、催化剂

(1)煤制氢的原理可表示为C+H2O^=X+H2。

①X中肯定含有的元素是。

②煤制氢的不足是(写出一点)。

(2)甲烷制氨包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和C02的混合气分离得到H2的过程

如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是(填序号)。

a.升高海水的温度b.加快混合气的流速c.增大气体的压强

②利用K2cCh溶液吸收C02,将其转化为KHCCh,KHC03在加热条件下即可分解生成CCh。比较CaCCh

和KHCCh分解反应的不同，可推知CaCCh的稳定性(填，，或“<”)KHCCh的稳定性。

③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。

步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。

步骤2：向步骤1所得的溶液中o

步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。

(3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

图1

图2

①反应I的基本类型为。

②写出反应II的化学方程式：。

(4)我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。

①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是。

②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是o

26.(7分)某化工公司用硫酸钙(CaS04)、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸钱［(NH4)2so/,其工艺流程如

下：

已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CC)2=(NH4)2cO3。

请回答下列问题：

(1)(NH4)2s04是一种(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、、。

(3)第⑤步的化学方程式为o

(4)上述流程中，能循环使用的物质是。

(5)长期施用硫酸铉化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的加入土壤,

以中和其酸性。

27.(7分)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

1.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图.

图甲图乙

(1)图甲中的*=。

(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的I个电子，从而形成最外层有

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为

(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为Ig/mL),其中

含NaCl的质量为go

(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为