1.3常见的酸（讲义）

浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【知识点分析】一.盐酸：1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低2.化学性质：（1）可与酸碱指示剂发生反应（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（3）可与鸡蛋壳发生反应：有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）可与生锈的铁钉发生反应：前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝CuO+2HCl=CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体2.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的HO元素按照2:1的比例数目脱出水。（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热4.稀硫酸的化学性质：与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与氯化钡反应：有白色沉淀生成：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。四.酸的通性：物质与氢离子反应1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4.与碱反应：生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.与盐反应：生成新酸和新盐Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的反应：不能表现通性【易错】HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【例题分析】一、选择题1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠【答案】B【解析】柠檬酸与稀盐酸的化学性质相似，即能和稀盐酸反应的就能和柠檬酸反应。A．稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意。B．二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意。C．氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意。D．氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。故选B。2．下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液【答案】B【解析】无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。3．某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是（）A．铜 B．碳酸钾 C．氧化铁 D．硝酸银【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，符合题意。B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不符合题意。C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。D、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。故选A。4．白蚁能分泌蚁酸，会对建筑造成很大的破坏。蚁酸具有酸的通性，下列最容易被蚁酸腐蚀的是（）A．有机玻璃 B．大理石地面 C．铜制把手 D．塑料水管【答案】B【解析】A、有机玻璃的成分主要是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，不与酸反应，故A错误；B、大理石地面主要成分是碳酸钙，能与酸反应，最容易被蚁酸腐蚀，故B正确；C、铜属于不活泼金属，不能与酸反应，故C错误；D、塑料属于有机高分子化合物，不与酸反应，故D错误。故选B。5．用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（）A．酸性 B．碱性 C．吸水性 D．脱水性【答案】D【解析】用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性。故选D。6．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（）A．溶液的浓度减少 B．溶液中存在的微粒不变C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少【答案】A【解析】A、浓硫酸的溶液浓度减少，浓盐酸的浓度减少，故A正确；B、浓硫酸吸水溶液中的水分子数会增加，浓盐酸中氯化氢挥发，故溶液中的氢离子和氯离子数会减少，故B不正确；C、浓硫酸吸水溶液中溶质质量不变，浓盐酸挥发溶液中溶质质量减少，故C不正确；D、浓硫酸吸水，溶液质量增加，浓盐酸挥发，溶液的质量减少，故D不正确。故选A。7．常温下某饱和的硝酸钾溶液，向该溶液中加入少量的浓硫酸（浓硫酸中的水可以忽略不计），对于溶液的变化情况下列叙述错误的是（）A．溶液的总质量增加B．硝酸钾溶质的质量分数减少C．溶液的pH值将减小D．硝酸钾的溶解度先增加后保持不变【答案】D【解析】A、浓硫酸遇水放出大量热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液变成不饱和溶液，但是浓硫酸加入到硝酸钾溶液中，导致溶液总质量增大，故A正确。B、浓硫酸加入到硝酸钾溶液中，硝酸钾质量不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数减少，故B正确。C、硝酸钾溶液呈中性，加入浓硫酸后，溶液变为酸性，溶液的pH值将减小，故C正确。D、浓硫酸遇水放出大量热，硝酸钾的溶解度增加，然后随着温度下降导致室温的过程中，溶解度下降，故D错误。故选D。8．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是()A．两者均具有挥发性 B．两者均有刺激性气味C．两者均具有腐蚀性 D．两者均有吸水性【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故错误；B、浓盐酸具有强烈的刺激性气味，而浓硫酸没有刺激性气味，故错误；C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故正确；D、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故错误。故选C。9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（

）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①【答案】BC【解析】A、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，①③不能证明是氢离子使石蕊试液变色，错误。B、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，④能证明硫酸根离子不能让石蕊变色，①③④能证明氢离子使石蕊试液变色，正确。C、②可以发现在加入NaOH的过程中，SO42和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用，正确。D、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，不能证明氢离子能让石蕊试液变色，错误。故选BC。10．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（

）A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－【答案】D【解析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸。A、溶液中含有钠离子，其中的阳离子不是只有氢离子，故选项错误；B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误；C、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误；D、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸，故选项正确。故选：D。11．下列关于硫酸的认识，正确的是（

）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和SO42的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。故选：C。12．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（

）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；B、大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；C、在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；D、稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。故选D。13．下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）①金属锌

②碳酸钠

③氢氧化钙

④氯化钡溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】A【解析】①金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，表现出酸的通性：跟活泼金属起置换反应，故正确；②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，表现出酸的通性：跟某些盐反应，故正确；③氢氧化钙与稀硫酸反应硫酸钙和水，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，表现出酸的通性：跟碱起中和反应，故正确；④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，与稀盐酸不反应，故不正确。故选A。14．已知浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，某同学通过实验测定了浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成了如下图所示的图象。其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示的是（

）①溶质的质量分数

②溶剂的质量

③溶液的质量

④溶质的质量A．①② B．①④ C．②④ D．②③【答案】D【解析】①浓硫酸具有吸水性，随着浓硫酸不断吸收水，溶液质量不断增大，而溶质质量不变，因此溶质的质量分数不断减小；②随着浓硫酸不断吸收水，溶剂的质量不断增大；③随着浓硫酸不断吸收水，溶液质量不断增大；④溶质的质量始终不变；由以上分析可知，②③正确；故选：D。15．下列说法中正确的是(

)A．能电离出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物质不一定是酸C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞试液不变色的一定是酸【答案】B【解析】A、能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠电离时能生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是硫酸氢钠属于盐，故A不正确；B、含有酸根的物质不一定是酸，例如碳酸钠中含有碳酸根离子，但是碳酸钠属于盐，不属于酸，故B正确；C、pH小于7的不一定是酸，例如氯化铵溶液显酸性，但是氯化铵属于盐，不属于酸，故C不正确；D、不能使酚酞溶液变色的溶液显酸性或显中性，可能是酸，也可能是盐或水，故D不正确。故选B。16．从物质的组成角度解释酸具有酸的共性的原因是（）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素【答案】A【解析】A、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，正确；B、酸都含有酸根，属于组成上的相同之处，但却不是酸具有通用性的原因，相反，因为酸根的不同，各种酸的性质出现了差别，错误；C、酸中都含有氢元素，属于组成上的相同之处，并且也是酸类物质具有通性的根本原因，错误；D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，错误。故选A。17．酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气【答案】B【解析】A、能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故A正确；B、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故B不正确；C、能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故C正确；D、能与锌反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故D正确。故选B。18．关于下图中四个实验操作及评价正确的是(

)A．图甲的操作能准确测定溶液的酸碱度 B．图乙所示的胶头滴管操作不规范C．可用图丙方式来稀释浓硫酸 D．图丁木条碳化的原因是浓硫酸有吸水性【答案】B【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误；B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项说法正确；C、稀経浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误；D、图丁木条碳化，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材、纸张等中的氢元素和氧元素夺取结合生成水，故选项说法错误。故选B。二、填空题19．盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。【答案】脱水挥发【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水；（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。20．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：①酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）。（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。【答案】强大Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）①根据图像可知，酸雨的pH值小于正常雨水的pH值，则它的酸性更强；②苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大。（2）铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。21．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）。充分反应后U形管中的溶液呈色，往反应后的U形管中加入下列物质，不能发生反应的有（填序号）。①硫酸铜

②硝酸银

③锌

④碳酸钠⑤硫酸【答案】无色①⑤【解析】根据氢氧化钠与盐酸的反应，可知40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色。所以反应后的U形管中含有氯化钠和盐酸，硝酸银和盐酸、氯化钠都会生成白色沉淀，锌、碳酸钠能和盐酸反应，硫酸铜和硫酸不能和盐酸、氯化钠反应，故填①⑤。22．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是。（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是色固体逐渐消失，溶液变成色。【答案】a氢氧化钙溶液红棕黄色【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是氢氧化钙溶液。（3）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。23．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象。

（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）。【答案】溶液红色褪去铁4【解析】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生。（2）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等。（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质。24．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是（填一种即可）。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。【答案】铁2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【解析】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱，硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。25．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）打开一瓶浓盐酸的瓶塞会在瓶口观察到白雾，请分析白雾形成的原因：。一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后其溶质质量分数会（填变大、变小或不变）。（2）在盐酸