高考化学（全国通用）：水的电离平衡与pH计算讲义（教师逐字稿）

水的电离平衡&pH计算讲义（教师逐字稿）PPT(第1计算主要内容是水的电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性、pH的相关计算、pH的测定、滴定实验。这准备好了么？Let’sgo！PPT(第2页)：先来了解一下水的电离平衡&pH计算的知识特点。1、“细致且技巧性强，抓好细节”；2、“弄清原理，举一反三”1、水的电离平衡&pH计算的知识点相对比较细致，虽然有一定务必留心，注意好相关概念的关键点，这是解题的突破口。2、水的电离平衡&pH计算难点在计算分析上，容易出错的原因最基本的原理掌握好，任何变式题型都是从基本原理出发综合考查反三。PPT(第3页)：现在我们正式进入水的电离平衡&pH计算的学习。PPT(第4页)：看，这就是水的电离平衡&pH计算的知识网络图。我们按水的电离，溶液的酸碱性与pH、酸碱中和滴定3个分支来一一讲解。（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第5页)：先来看下水的电离平衡。水是一种极弱的电解质，由于水分子的相互作用，能发生极微弱的电离，即叫做水合氢离子，其实质就是H，HOHOHO，其中3O223故该电离表达式可简写为HOH2离达到平衡时，其电离平衡常数K是个固定值，表达式为Kc(H)c)。由实验测得，室温下1LO（即55.6mol）中只有c(HO)2×10O25℃时纯水中c(H)c)1107/L。-7molH由此可见c(HO)基本不变，可视为一个常数；我们新定义一个常数wKKcHOcHcw叫做水的离子积常数，()()()w2ww不ww×10-14水中c(H)c)1106/L，K=110-12。若题目没有注明温度，默认是25℃，即Kw×w的公式适用于纯水或任何稀溶液，且-14。K始终等于OH，这点记好。无论在任何溶液中水电离出来的H+或OH-浓度，使水的电离离。同离子效应：加酸或加碱会分别增大H平衡逆向移动，抑制水的电离。化学反应：加入极活泼金属（如+或-反应，HNaCONHCl等。23343PPT(第6页)：溶液的酸碱性&pH。（学霸照读PPT）PPT(第7页)：接着是pH的相关计算。pH的计算共有三类题型，分别是单一溶液的pH计算、混合溶液的pH计算、稀释后pH的计算。这3类题型的计算原理都是一样的，把最基本的单一溶液的pH计算原理掌握好，其他两个类型都是套用第一类型的方法。根据pH的公)即可求出c(Hc(H中c(H代入pH公式计算即可，如PPT上单一强酸的计算步骤。对碱溶液，必须先求出c(OHc(H入pH公式计算即可，如PPT上单一强碱的计算步骤。PPT(第8页)：单一溶液的计算原理弄懂了，混合溶液的计算就很容c(H)不可用

c(Hn(H混合前两种酸的c(H)只能用混合前两种酸的n(H)之和除以混合后溶液总体

合后的c(H积来求，求出后代入pH的公式计算即可，如PPT上混合强酸的计算c(OH―)只能用混合前两种碱的n(OH)之和除以混合后溶液总体积来求，求出后代入水的离子积公式求出)，最后代入pH公式计算即可，如PPT上混合强碱的计算例子。

c(H+过量还是OHPPT(第9页)：强酸强碱混合，计算前必须先判断H―过+过量，则混合后溶液呈酸性，故混合后溶液的c(H)用混合

量。若H+)和n(OH前n(H―)之差除以混合后溶液总体积来求，求出后代入PPTOH)之差除以混合c(OH)用混合前n(OHn(H)，最后代后溶液总体积来求，求出后代入水的离子积公式求出c(H入pH公式计算即可，如PPT上的计算例子。PPT(第10pH液稀释10n倍，代入的公式计算可得，相应的强酸pH增加n，强碱减少+c(H)减小倍数小于10的pH变化达不到n那么大，因此稀释后，弱酸的pH<a+n，弱碱的在计算稀释后pH的时候是个陷阱。PPT(第11c等V一元+)等于酸的浓度乘以对应的电离度，由

强酸、一元弱酸的比较，c(H于强酸完全电离，电离度为100%，而弱酸不完全电离，电离度小于Zn反应产生

c(H2的量由所有HZn反应产生H酸中所有H2的+Zn反应产生2速率由c(H+)，接着是等pH等V一元强酸、一元弱酸的比较，pH指的就是c(HpH，弱酸的浓度要远远大于强酸。中和碱的能力和与Zn反应产生H2的量由所有H的物质的量更多，故弱酸中和碱的能力更强、与反应产生H的H2)决定，故的量更多。开始与Zn反应产生H2速率由电离出来的c(H二者速率相同。PPT(第12H+和OH明下。①pH=1)=1×10―1(H液(OH)=1×10―13mol/L；―13mol/L；由于盐酸不会电离出OH―，故溶液中的OH―均来自水的电离，且由于+和水电离出来的H―始终相等，因此c+)=c水(OH―)=c液(OH)=1×10―13mol/L。②pH=13NaOH+)=1×10―13液液(OH)=1×10―1mol/L；―1mol/L；，故溶液中的H均来至水的电离，因此

由于NaOH不会电离出Hc水(OH)=c)=c(H)=1×10―13mol/L。液(H)=1×10―1③pH=1NHCl液(H液(OH)=1×10―13mol/L；―13mol/L；+也不会电离出OH+和OH由于NHCl既不会电离出H―，故溶液中H―均+水解需要消耗水电离出来的OH来自水的电离。而NH―，从而促进水4+和H―电离出来的OH大量被消耗掉，故c水(OH)=c)=c(H)=液(H1×10―1mol/L。)=1×10―13mol/L，c④pH=13NaHCO3溶液，c(H液(OH)=1×103既不会电离出H―1NaHCO+也不会电离出OH+和OH―水解需要消耗水电离出来的液中H―均来自水的电离。而HCO3+，从而促进水的电离，使得水电离出来的+和OHH―变多，同时又因大量被消耗掉，故c为水解导致水电离出来的H+)=c水(H水(OH)=c液(OH)=1×10―1mol/L。―1mol/L。由PPT中的表格数据，我们可以归纳出以下两个重要结论：（1）25℃，c(H)=cOH)=11010mol/L-水水或1，促进（加加入盐酸和NaOHc)=c水(H水(OH)=1×10Cl和NaHCO3―13NH即c)=c水(H水(OH)=1×10―1mol/L。―1mol/L。（2）25℃，水的电离无论是被促进还是被抑制，其对应的溶液可能为酸性也可能为碱性，因此有两种pH；计算方法为：已知c(H)=c(OH-)=110-mol/Lx水水pH为x如表格中数据，若c)=c水(H水(OH―)=1×10―13mol/L，说明水的电离―13mol/L，说明水的电离pH为1或中盐酸和NaOH溶液。若c)=c水(H水(OH―)=1×10―1mol/L，说明水的―1mol/L，说明水的碱性，则对应溶液的pH为1或13，如表格中NHCl和NaHCO3溶液。PPT(第13页)：溶液pH的测定方法。（学霸照读PPT）PPT(第14—16页)：滴定实验。（学霸照读PPT）PPT(第17页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好了吗？（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第18页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题吧！PPT(第19—20页)：第1题和答案。PPT(第21—22页)：第2