检测212一种重要的混合物-胶体含解析

课时跟踪检测〔八〕一种重要的混合物——胶体1．以下物质中，不具有丁达尔效应的分散系是()A．有尘埃的空气 B．纯水C．食盐水 D．Fe(OH)3胶体解析：选C有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。2．以下关于胶体的说法正确的选项是()A．将1L2mol·L－1FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体的聚沉是化学变化D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：选D氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁分子的集合体，所以将1L2mol·L－1FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故B错误；胶体的聚漂浮有产生新的物质，是物理变化，故C错误；分散质直径在1～100nm之间时的分散系为胶体，分散质直径小于1nm时的分散系为溶液，NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体，故D正确。3．以下有关胶体的说法，不正确的选项是()A．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体在以下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电D．用以下图装置可以净化淀粉胶体解析：选B由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，故A正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯洁物，不属于胶体，故B错误；Fe(OH)3胶体通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C正确；根据淀粉胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确。4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．参加BaCl2溶液有白色沉淀B．参加碘水不变蓝C．参加BaCl2溶液无白色沉淀D．参加碘水变蓝解析：选B胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜。因淀粉是胶体，不能透过半透膜，那么只要半透膜不破损，淀粉就不会进入烧杯中，取烧杯中液体进行实验时，参加碘水就不变蓝。应选B。5．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，以下表达中不正确的选项是()A．溶液能透过半透膜，而浊液和胶体不能透过半透膜B．分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3浊液D．Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反响，且反响现象相同解析：选D溶液的分散质粒子的直径较小，可以透过半透膜，浊液和胶体的分散质粒子的直径较大，不能透过半透膜，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性顺序：溶液＞胶体＞浊液，C正确；向Fe(OH)3胶体中参加盐酸，Fe(OH)3胶体会先聚沉，再发生中和反响溶解，Fe(OH)3浊液立即与盐酸发生中和反响溶解，二者反响现象不同，D错误。6．用以下方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积的2mol·L－1H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和氯化铁溶液逐滴参加20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol·L－1水玻璃参加10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是()A．只有①② B．只有①③C．只有②③ D．①②③解析：选C①中H2SO4溶液浓度太大，会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体，不可行；②是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行；③中水玻璃与盐酸反响生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行；综上所述答案为C。7．“纳米材料〞是粒子直径为1～100nm(1nm＝10－9m)之间的材料，纳米碳就是其中一种，假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥A．①④⑤ B．②③④C．②③⑥ D．①③④⑥解析：选B将“纳米材料〞分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸且不能透过半透膜，胶体是介稳体系，静置后不会出现沉淀，故②③④正确。8．有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，那么胶体微粒带负电荷的胶体溶液是()A．甲和乙 B．乙和丙C．丙 D．甲和丁解析：选B吸附正电荷的氢氧化铁胶体粒子和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉说明丙胶体粒子吸附负电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷。9．某同学在实验室进行了如下图的实验，以下说法中错误的选项是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体别离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中产生的气体为CO2D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析：选BA项，过滤法可以别离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，错误；C项，参加碳酸钙，碳酸钙能够与酸反响放出二氧化碳，正确；D项，Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁〞分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。以下关于“钴酞菁〞分子的说法不正确的选项是()A．其直径比Na＋的大B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其在水中形成的分散系属于胶体D．其在水中形成的分散系属于乳浊液解析：选D“钴酞菁〞分子的直径为1.3nm，Na＋半径小于1nm，故A正确；“钴酞菁〞分子的直径为1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，有丁达尔现象，故B、C正确，D错误。11．(1)“纳米材料〞是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料〞是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．所得液体能全部透过半透膜B．能全部透过滤纸C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)把少量的饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是____________________________________，写出上述反响的化学方程式________________________________________________________________________。解析：(1)分散系中分散质的微粒直径在1～100nm之间的属于胶体，那么“纳米材料〞分散到适宜的分散剂中，得到的混合物属于胶体，具有胶体的性质；胶体的分散质微粒的直径较大，不能透过半透膜，但能透过滤纸，故A错误，B正确；胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；胶体不是悬浊液，故D错误；(2)胶体和溶液的区别：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反响的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会先发生聚沉，然后Fe(OH)3与硫酸发生复分解反响，沉淀又消失，发生反响的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。答案：(1)BC(2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，假设有那么为淀粉胶体(3)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl先有红褐色沉淀生成，后红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O12．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷复原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。c．加热煮沸至溶液变成透明红色。d．别离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒的直径在5～12nm之间。请答复以下问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是________，属于盐的是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该分散系属于________，其分散质是____________。(3)步骤a过程属于________(填“化学〞或“物理〞，下同)变化，步骤b属于__________变化。解析：(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，是由H、O两种元素组成的纯洁物，属于化合物；③为氯化金水溶液，是由氯化金和水两种物质组成的，属于混合物；④为K2CO3，属于纯洁物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。(2)由金颗粒直径介于1～100nm，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。(3)由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质生成，属于化学变化。答案：(1)①②④④(2)胶体金(3)物理化学13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参加油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。以下说法中不正确的选项是()A．该磁流体是一种纯洁物B．向分散系中插入电极，阳极周围黑色不变C．所得分散系能透过滤纸不能透过半透膜D．所得的磁流体能产生丁达尔效应解析：选A磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；磁流体胶粒带有电荷，通直流电发生电泳，阴极周围颜色会发生变化，B说法正确；胶体，能够透过滤纸，不能透过半透膜，C说法正确；胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确。14．以下事实与胶体性质无关的选项个数为()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中参加盐卤制作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A．2 B．3C．4 D．5解析：选A①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关；②得到的是乳浊液，不属于胶体；③是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关；④是胶体的聚沉，与胶体有关；⑤豆浆为胶体，参加盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关；⑥发生的反响为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关；②⑥符合题意，应选A。15．鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去局部蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；②在一只小烧杯中参加适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如上图)；③向蛋膜内参加淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上表达，答复以下问题：(1)步骤①中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是________(填“盐酸〞“硫酸〞或“醋酸〞)。(2)检验烧杯中有无淀粉的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)检验烧杯中有无NaCl的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是________(填字母)。A．换大烧杯，用大量水进行渗析B．屡次渗析，每次用水量不要太多C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析(5)如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：溶液和胶体的本质区别就是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差异可以用半透膜