分析化学实验试题

分析化学实验试题

一、单项选择(在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在()内，每小题1分，共

12分)

1、摩尔法的指示剂是（B）。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-

2、佛尔哈德法的指示剂是（C）。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-

3、测定FeCl3中Cl含量时，选用（C）指示剂指示终点。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2•12H2OD.NH4SCN

4、提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。

A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度

5、摩尔法测定Cl时，溶液应为（B）。

A.酸性B.弱酸性C.HClD.碱性

6、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（A）。

A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性

7、氧化还原电对的电极电位可决定（A）。

A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度

8、测定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4

9、测定Ag+含量时，选用（C）指示剂指示终点。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2•12H2OD.NH4SCN

10、测定SCN-含量时，选用（C）指示剂指示终点。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2•12H2OD.NH4SCN

11、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（B）。

A.待测组分的含量B.最大吸收波长C.摩尔吸光系数D.络合物组成

12、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（D）共存。

A.SO42-B.Ac-C.Cl-D.NO3–

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）

1、摩尔法不能用于直接测定Ag+(√)。

2、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（×）。

3、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。

4、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀

可转化为AgSCN沉淀（）。

5、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（）。

6、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-()。

7、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（）

8、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（）

9、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（）

10、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（）

三、填空（每空2分，共38分）

1、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个

计量点,则H3PO4的分析结果将。

2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果。

3、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用为金属离子指示剂；若控制pH=10，

常选用为金属离子指示剂。

4．测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

5.在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加

入，加入半滴溶液的方法是；滴定完毕进行读数时，应将滴定管视线应

与。

6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是________，盐酸羟胺的作

用是_____________，醋酸钠的作用是____________。

7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____指示剂，由_______色变为____色即为终

点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____为指示剂，由_______色变为

________色即为终点。

四、简答（共25分）

1、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）

2、含有相等浓度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第

二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:

Ksp=4.1×10-13）。（3分）

3、氧化还原指示剂的类型。（3分）

4、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否

用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（4分）

5、影响条件电势的因素。（2分）

6、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今

用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl

溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？

（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）

7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在

该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（4分）

五、计算（共5分）

应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000g试样制备的溶液中加入49.50mL0.2000

mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50

mL。计算试样中碘的百分含量。（I:126.90447）

分析化学实验试题标准答案

一、单项选择(在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在()内，每小题1分，共

12分)

1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.A8.C9.C10.C11.B12.B

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打"√"，错误的在（）内打"╳"）

1、√2、╳3、√4、√5、√

6、╳7、√8、╳9、╳10、√

三、填空（每空2分，共38分）

1、偏高2、偏高3、XOEBT4、三乙醇胺5、左；右；轻轻转动旋塞，使溶

液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线

平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅

红。

四、简答（共25分）

1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因

此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分）

2、答：AgCl和AgBr属1:1型沉淀，

因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。

AgCl:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10；AgBr:Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-13

（3分）

3、答：1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂（3分）

4、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，

而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA

不行。实验中使用的EDTA不需要标定。（4分）

5、答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。（2分）

6、答：（1）V1=0：存在NaHCO