2023届四川省泸州市天府老窖高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列关于有机物a(Hco()~")、MS^cOOH)、)的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有残基的结构还有7种(不含立体异构)

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

2、SCh能使溟水褪色，说明SO2具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

3、下列说法正确的是()

A.分别向等物质的量浓度的Na2c03和NaHCCh溶液中滴加2滴酚配溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%出。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2s04溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加热NH4cl和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离

4、下列说法正确的是()

A.C12溶于水得到的氯水能导电，但C12不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，的作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCL通入水中，HC1O、Cl\CQ粒子数之和为2x6.02x1c)23

D.反应A12O3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，贝(IAHX)

5、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法''是指蒸馆

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxlhO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N,、

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

7、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识r如

有害垃圾干垃也

MMDUMtMm

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

9、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

10、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使滨水褪色，其褪色原理不同

11、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馆

C.《本草图经》在绿帆项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑飙集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

12、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作还原剂，Na2（）2既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

13、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2sCh溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU（NO3）2浓溶液体取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

15、淡化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

16、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

17、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高镐酸■CJ-摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

AF'

钾溶液滴定草酸溶液瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收储出为收集到不同沸点范围的储出物，需要不断

B

物2更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘Q)t液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

18、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强

19、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37a氟离子的结构示意图:

c.水的球棍模型：（一D.乙酸的比例模型:

20、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

21、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2co3，HC0；,C。；一不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数KaDO"

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（京K?）可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

HCU3

c(H+)

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c(H2co3)

D.pH=9时,溶液中存在关系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

22、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠

溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结

束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4△3CuO+SChT+2sO2T+O2TB.4CuSO4△4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T

C.5CUSO4△5CuO+SO3T+4SO2T+202TD.6CuSO4A6CUO+4SO3T+2SO2T+O2T

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是，该反应类型是

（3）已知毗咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为。

（6）T（GH,N02）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为o

①-NH?直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和2cHj为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。—^-NHCOCH2cH3的路线为（其他无机试剂任选）----。

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH：、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH,—NCh等；

（n）R—CH=CH——%2*/g_>R—CHO+R，一CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

卫普守心―目wIhO-k

-H-

[⑤NaCK）-----------------------------

|—回上日吟E

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①,反应④。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是—,Y是。（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。A~E中互为同分异构体的还有—和—.（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式o

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

25、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb-存在，少量以r存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是»

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

III.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸,摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：「+384+3凡0=103+6日+68)IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I,+2S2O^=2F+S4O；-

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg'o

26、(10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiOD的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCk和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiC14>A1C13,FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质

SiCl4AlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0—一

升华温度/C—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCk的化学方程式是o

（2）D、E间导管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH'和SO4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CCh的影响）。

（提出假设）假设1：只有SCh%假设2：既无SCM-也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2SO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表:

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「d[CuCh]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是.

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCb・2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

ABCD

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a----e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到终点，消耗24.6()mLCe(SC)4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

28、(14分)无水AlCb易升华，可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿(AI2O3、Fezfh)为原料制备无水AlCb

的工艺流程如下：

co.Cl,Al

铝土4r►犯化炉(9501)►冷卬器-升华器一►无水AIC1,

(1)氧化炉中AWh、CL和C反应的化学方程式.

(2)用Na2s03溶液可除去冷却器排出的尾气中的Ch,此反应的离子方程式.

(3)为了测定制得的无水AlCb产品(含杂质FeCb)的纯度，称取16.25g无水A1CL样品，溶于过量的NaOH溶液

中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：、»

②AlCb产品的纯度为o

29、(10分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CCh已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO2与CHq经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)J2^2CO(g)+2H2(g)AH

(1)降低温度，该反应速率会(填“增大”或“减小”)；一定压强下，由最稳定单质生1mol化合

物的始变为该物质的摩尔生成烙。已知CCh(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焰分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/moh

-110.4kJ/moL则上述重整反应的AH=kJ/mol.

(2)T/C时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CCh分压均为20kPa,加入催化剂Ni/a-AI2O3并分别在TJC

和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图I所示。

①A点处v正B点处(填“V”、“>"或“=")

11

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2.p(CH4).p(CO2)mol•g-•s,A点处v生成(CO)

=mol.g_1.s4<>

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是(填代号)。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图n,C点

(填“可能”、“一定”或“一定未")达到平衡状态，理由是;CH4的转化率

b点高于a点的可能原因是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

的炫基是戊基）,戊基一共有种结构，所以，的同分异构体中含有竣基的结构还有种。故正确;

C.b（-C5HU8b7C

D.饱和竣酸不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：C。

2、A

【解析】

漠单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中澳的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4-+6）,体现还原性，溟元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高锯酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、淡水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

3、B

【解析】

A.等物质的量浓度的NazCCh和NaHCCh溶液,NazCXh溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCXh

溶液中滴加2滴酚配溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCb和CuSO4溶液对5%出。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%出。2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCh

和CuSCh溶液，产生气泡快慢不相同，B正确：

C.Na2sCh属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而

产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4cl固体和Ca（OH）2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是B。

4、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC1O、Cl\CUT粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应A12O3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlC13（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，说明AH-TAS〉。，反应的埔变AS〉。，贝UAH

>0,故D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸偏，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgS_A_Hg+S>积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选c。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

6、A

【解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：。2+4&+2H2。=40田，Fe?+与Of?反应生成

14g

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezCh-HzO,14.0gFe的物质的量为右右=0.25mol,电极反应

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，1L2LSO2的物质的量为0.5moL溶于水生成H2so3,H2sO3发生两级电离：H2SO3^HSO3+H\

HSO3-WSO./+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5M,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol・LT,OH数目为0.5Lxlmol・U=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba?+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含CH键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

7、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

8、B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

9、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

10、C

【解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic。2,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C此•H20

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

11,C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿机的化学式是FeSO4•7%0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

12、C

【解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A正确；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由T价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeS04只作还原剂，Na。。?既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeS04完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.Na2FeO4处理水时，NazFeOd可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

13、C

【解析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与Ci?+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有CM+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C.

14、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

15、A

【解析】

A.漠化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以漠化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.漠化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溟化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.澳的非金属性比碘强，所以澳化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.浪的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以漠化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

16、D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

17、A

【解析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收储分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为A,

18、A

【解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选Ao

19、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

20、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是B。

21、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3.

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO,)=pC(HCO,"),结合

c(H+)c(HCO3-)10^XC(HCQ")

3一故正确;

Kal(H2CO3)==106,B

c(H2co3)C(H2CO3)

H2co3

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

HCOf

c(H+)

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将

C(H2CO3)

变大，故C正确;

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO、)>C(CO；)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

22、B

【解析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20+160)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4A4CUO+2SO3T+2SO2T+O2?,故答案为：B。

【点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生的氯化氢，提高反应

【解析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为C》CH3，则B为

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为CX"''C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

F3V

的结构简式为〈一NHCOCHCI”，然后发生硝化反应生成G,结合对应的有机物的结构和性质解答。

【详解】

（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为c中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应（或硝化反应）。

（3）反应⑤的方程式为工

cih，反应中生成了HC1,加入毗咤这

NH-C-CH-C»3+HCI

O

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

（4）由题中转化关系可知反应④的化学方程式为:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案为

CF,CF,

+2Fe+4HCl------>+2FeCh+2H2O»

(5)由结构简式可知G的分子式为G1H11O3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为276。

(6)T(C7H7NOI)是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个竣基，它的同分异构体，要求：①一NH2直接连在苯

环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两

大类：一类是苯环上有2个取代基：一NH2和HCOO一,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上

有3个取代基：一OH、一CHO、一NH2,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符

合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：HCOoH^HNib,

故答案为13;HCOOHQ>一涧2。

(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要