3.2溶液（课件）-九年级化学第一学期（上海）

3.2溶液第3章

走进溶液世界教师xxx沪教版（上海）

九年级第一学期溶液饱和溶液和不饱和溶液悬浊液和乳浊液01030204CONTANTS目录溶解度05溶质的质量分数溶液01地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是为什么呢？海水中溶解了氯化钠等物质，它是一种混合物。说一说你生活中接触到的液体物质有哪些？说一说你生活中接触到的液体物质有哪些？操作：在

20mL

中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。现象：蔗糖“消失”在水中结论：蔗糖可以溶解在水中，形成蔗糖溶液操作：在

20mL

中加入一匙氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。现象：氯化钠“消失”在水中结论：氯化钠可以溶解在水中，形成氯化钠溶液蔗糖溶于水微观图蔗糖分子在水分子的作用下，逐步扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、

稳定的混合物。均一性：溶液各部分组成、性质完全相同

（颜色、密度、浓度等）溶液的特征：稳定性：只要温度不改变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。混合物：所有的溶液均为混合物溶液的组成：溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水。溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。溶质溶剂溶液+溶液的命名A（溶质）的B（溶剂）溶液注：溶剂为水时，可以简称为某溶液溶质溶剂溶液名称蔗糖氯化钠水水高锰酸钾水碘酒精蔗糖的水溶液食盐的水溶液高锰酸钾的水溶液食盐溶液蔗糖溶液高锰酸钾溶液碘的酒精溶液1.均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定，如酒精、水等。溶液是均一、稳定的混合物。2.将蔗糖溶液和氯化钠溶液混合，还是溶液吗？是，氯化钠和蔗糖都是溶质。溶液中的溶质可以有多种，如海水。3.溶液一定是液体吗？不一定。也可以是气体或固体。实验方案1.用量筒分别量取50mL水倒人三个烧杯中,用温度计分别测量水的温度并记录数据。2.用天平分别称量10g固体倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌，待固体全部溶解。3.分别读取温度计的温度。4.比较温度变化数值。溶解时的吸热或放热现象视频：溶解时的吸热或放热现象

结论:1.氯化钠溶于水温度几乎不变,说明氯化钠溶于水既不放热也不吸热;2.硝酸铵溶于水温度降低,说明硝酸铵溶于水吸热;3.氢氧化钠溶于水温度升高,说明氢氧化钠溶于水放热.溶解前后温度变化情况水中加入的溶质温度基本不变温度降低温度升高NaClNH4NO3NaOH乳浊液和悬浊液02小液滴分散到液体里形成的混合物一、乳浊液和悬浊液不均一、不稳定、静置后分层共同特征：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物乳浊液：悬浊液：二、乳化现象在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察是否分层。静置几分钟，再观察现象。两支试管中都分层。都得到乳状浑浊的液体，加过洗涤剂的有泡沫。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，分别振荡，观察现象。没加洗涤剂的分层，加过洗涤剂的不分层。清洗，观察现象试管内加入的物质现象把液体倒掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油

水和植物油和洗涤剂

实验现象观察实验现象观察分层分层不干净干净分层不分层浑浊浑浊洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。乳化在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。（2）农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。

（3）生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精、沐浴露、洗发水、洗面奶等。讨论:修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:

将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。

定义特征类别举例溶液悬浊液乳浊液

溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物均一稳定不均一不稳定不均一不稳定混合物混合物混合物食盐水糖水稀盐酸石灰水泥浆水洪水油水饱和溶液和不饱和溶液03饱和溶液与不饱和溶液实验1氯化钠在水中的溶解实验结论：氯化钠在一定量水中不能无限溶解。思考与讨论1.物质溶解受什么的影响？溶剂的量饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液实验2硝酸钾在水中的溶解饱和溶液与不饱和溶液实验结论：在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中思考与讨论2.物质溶解受什么的影响？温度四要素1.定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。①一定的温度一定量的溶剂③这种溶质④溶不溶解饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”（1）观察溶液底部是否有_____________。（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。未溶解的溶质同种溶质溶质不再溶解思考与讨论判断甲、乙溶液是否为饱和溶液？1.判断一下烧杯中的溶液是否为饱和溶液？思考与讨论饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

加溶剂、升高温度加入溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和溶液不饱和溶液

结晶饱和1.定义（选学）溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。母液是

（饱和/不饱和）溶液。2.结晶的方法蒸发溶剂降温结晶例：海水晒盐例：冷却热KNO3溶液溶解度041.溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S单位：g/100g水条件——一定温度标准——100克溶剂（水）状态——饱和溶液单位——g/100g水物质的溶解度四要素例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水注意：说溶解度时一定要指明温度。含义是什么？

m质：m剂:m液=36：100:13620°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。或者说20°C，100克水里最多可以溶解36克食盐。含义一含义二某温度下的溶解度还可表示出该温度下该饱和溶液中溶质的质量质量分数：C%=m溶质m溶液×100℅=SS+100g×100℅含义三思考讨论：下列说法是否正确，为什么？A.20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解

度为10克/100克水。B.20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时

食盐的溶解度为26.4克/100克水。C.100g水中达到饱和状态时能溶解食盐的质量为36g，所以食盐

的溶解度为36克/100水D.20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36没注明溶液是否饱和100克是溶液的质量而非溶剂的质量没注明温度没注明单位部分物质在20℃时溶解度表物质溶解度(g/100g水)AgCl0.00015Ca(OH)20.165KClO37.4NaCl36NaNO383AgNO32222.物质溶解性的分类20℃时：溶解度与溶解性的对应关系：易溶可溶微溶难溶溶解是绝对的，不溶解是相对的！(“难溶”习惯称为“不溶”物质)结论：______,_______,_______是易溶物质；

______

是可溶物质；_______是微溶物质，_____

是难溶物质。氯化钠硝酸钠硝酸银氯酸钾氢氧化钙氯化银对于微溶物质:若作为反应物,则当可溶;若作为生成物,则作为不溶物3.溶解度的计算注意:(1)温度改变，物质的溶解度随之改变

(2)溶解度只适用于饱和溶液m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)m(溶质)Sm(溶剂)100m(溶液)100+S（1）（2）①计算溶解度[例题1]把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。

求硼酸在50℃时的溶解度。m(溶质)+m(溶剂)=m(溶液)方法一m(H2O)=55-5=50(g)550=S100S=10(g/100g水)方法二555=S100+S答：50℃时，硼酸的溶解度为10g/100g水。解：S=10(g/100g水)如果上题中去掉“饱和”两字，结果还正确吗，为什么？计算条件和公式同上。例：已知氯化钾在20

C时的溶解度为34g/100g水，配制20

C时500g氯化钾饱和溶液需氯化钾和水各多少克？练习：已知20

C时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，24g硝酸钾溶解在多少克水里才能配成20

C时的饱和溶液75.9g/100g水②计算饱和溶液中的溶质或者溶剂的质量训练：1.30℃时，500g水中最多能溶解330g硝酸钾，求30℃时硝酸钾的溶解度？2.20℃时，将256g饱和食盐水蒸干，得到56g食盐，求20℃时食盐的溶解度。3.已知10℃时，硝酸钾的溶解度是25g/100g水。问400g水中最多能溶解多少克硝酸钾？4.已知20℃时，溴化钾的溶解度是88g/100g水。问20℃时，22g溴化钾最多可以配制成多少克溴化钾饱和溶液？66g/100g水28g/100g水100g47g5.已知20℃时，硝酸钾的溶解度是32g/100g水。在20℃时，要配制528g硝酸钾饱和溶液，应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中？6.在30℃时，将27gA物质加入80g水中，有2g未溶解，则在30℃时A物质的溶解度是多少？7.50℃时，200g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾120g，则50℃时硝酸钾的溶解度多少？若温度保持不变，蒸发掉20g水之后，其溶解度为多少？128g400g31.25g/100g水150g/100g水150g/100g水sc%意义温度溶剂量饱和单位表达式关系溶解度与溶质的质量分数的比较表示溶解性强弱的度量，受外界t、P影响表示溶液浓稀程度，不受外界条件限制.一定不定不定不定无100克g/100g水一定100w饱和溶液中：c%=

S100+SS=100-w或固体的溶解度溶解度/g<0.010.01～11～10>10一般称为难溶微溶可溶易溶溶解度的相对大小（20℃）Ca(OH)2

CaCO3

固体物质溶解度的表示法——列表法几种物质在不同温度时的溶解度温度

/

℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080....硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度。固体物质溶解度的表示法——作图法：溶解度曲线温度

/

℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度/g温度/℃.①多数物质溶解度随温度升高而增大

(如KNO3

)

；此类物质的结晶方法选择：②少数物质溶解度随温度升高变化不大

(如NaCl

)

；此类物质的结晶方法选择：降温结晶蒸发结晶③极少数物质溶解度随温度升高而减小

如：Ca(OH)2

此类物质的结晶方法选择：升温结晶氢氧化钙2：表示某物质的溶解度随温度变化的趋势1：表示某物质在不同温度下的溶解度曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大溶解度曲线的意义溶解度/g温度/℃硝酸钾3、溶解度曲线上的A点表示：600C时，KNO3的饱和溶液。600C时，KNO3的不饱和溶液4、溶解度曲线下方的B点表示：AB溶解度/g温度/℃硝酸钾氯化钠5、两条曲线的交叉点表示：在该温度下，两种物质的溶解度相等。讨论交流温度

/

℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110根据表格中的数据判断1.NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是：2.NaCl和KNO3溶解度相等的溶解度范围是：20℃～30℃36.0～36.3溶解度/g温度/℃溶解度曲线的应用硝酸钠比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小硝酸钾在70℃时，NaNO3与KNO3的溶解度相等温度大于70℃时，KNO3的溶解度大于NaNO3温度小于70℃时，NaNO3的溶解度大于KNO3溶解度/g温度/℃硝酸钾氯化钠比较50℃时，硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度大小。氯化铵500C时，三种物质的溶解度大小为：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠

联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体的溶解度思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。溶质的质量分数05例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。×溶液质量分数的简单计算例2：

化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀释前（稀释后）小结①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。注意饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。溶质t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区别×100%【例3】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。溶液稀释和配制问题的计算【例4】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。【例5】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm