河南省顶级名校高三上学期9月开学联考化学试题

河南省顶级名校2022届高三上学期9月开学联考化学试卷考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答复第一卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35．5Fe—56Zn—65第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题有16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是A．蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性B．利用乙烷和氯气在光照条件下反响可以制备纯洁的C2H5ClC．动物油皂化反响液中参加热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D．利用溴水可以鉴别苯与甲苯2．以下关于材料的说法正确的选项是A．青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料C．钢化玻璃与普通玻璃成分不相同D．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品3．以下化学用语表示正确的选项是4．以下微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A．与单质铝反响能产生大量氢气的溶液中：、K＋、I－、CH3COO－B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K＋、、C．澄清透明酸性溶液中：、Na＋、Fe2＋、D．pH＜2的酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、、5．以下实验方案中，能到达实验目的的是6．以下除杂试剂选用正确的选项是7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反响，又能和强碱反响。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。以下有关说法正确的选项是A．M的离子半径大于Z的离子半径B．M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质C．X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反响，生成物中有一种物质为非极性分子D．Z的氢化物不如W的氢化物稳定8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以xY2X3·yZX2〔固态物质〕为载体，利用Au—Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如以下图所示。以下说法错误的选项是A．元素主要化合价〔最高正价〕：Y＞XB．地壳中元素含量：Z＞XC．Y2X3、ZX2均具有较高熔点D．W与X形成的化合物可能含极性键和非极性键9．科学家利用过渡金属氮化物〔TMNS〕在常温下催化实现氨的合成，其反响机理如图所示。以下有关说法错误的选项是A．TMNS大大降低了合成氨反响的焓变B．TMNS外表上的N原子最终被复原为氨C．TMNS外表上氨脱附产生的空位有利于吸附N2D．用同位素标记后的15N2进行该合成反响，产物中不只有15NH310．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是A．一定条件下，30g乙酸和23g乙醇发生反响，断裂的化学键的个数为NAB．电解熔融氯化镁，假设阴极增重24g，转移的电子数为2NAC．1L1mol／L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAD．电解200mL0．5mol／LAgNO3溶液，转移的电子数最多为0．1NA11．实验室利用浓硫酸和乙醇在170℃A．①③⑤⑥B．②⑥⑤③C．②④⑤⑦D．②③④⑦12．如下图两个烧杯中均盛有海水，以下说法正确的选项是A．图一中因铁和氯化钠不发生反响，所以铁不会腐蚀B．图一中正极的电极反响式为：2Cl－－2e－Cl2↑C．图二中反响一段时间后，向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红D．图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极13．实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图〔Zn粒中往往含有硫等杂质，1，2，3—三羟基苯溶液用于吸收少量氧气〕，以下说法错误的选项是A．①②③中依次盛装酸性KMnO4溶液、1，2，3—三羟基苯溶液、浓H2SO4B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反响时，先停止加热，再关闭活塞KD．装置Q〔启普发生器〕也可用于制备CO2、Cl214．可逆反响SO2〔g〕＋NO2〔g〕SO3〔g〕＋NO〔g〕在绝热恒容密闭容器下到达平衡，正反响速率随时间变化的曲线如下图。以下有关说法正确的选项是A．反响在c点到达平衡状态B．反响物浓度：a点大于b点C．反响物的总能量低于生成物的总能量D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段一定大于b～c段15．某硫酸厂的尾气处理流程如以下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5mol·L－1的NaOH溶液对固体A的成分进行测定〔数据见表〕。那么以下说法正确的选项是注：生成的氨气全部逸出，且转化为标准状况下数据A．高浓度SO2进入接触室〔含五氧化二钒的反响装置〕循环利用B．实验过程中如果氢氧化钠少量，那么发生反响的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2OC．固体A中〔NH4〕2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为4：1D．x的最小值为20．0016．用废铁屑制备磁性氧化铁〔Fe3O4〕，制取过程如图：以下说法不正确的选项是A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B．检验A中的Fe3＋最好用KOH溶液C．加H2O2时应该分批参加，调节pH，防止铁离子水解D．磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分别为＋2、＋3第二卷〔非选择题，共52分〕nanjk/"二、非选择题〔此题有4小题，共52分〕17．〔12分〕X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电子层数的两倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。M是地壳元素含量最大的金属元素。请答复以下问题：〔1〕元素W在周期表中的位置：____________________。〔2〕Y、Z、N简单氢化物的沸点从低到高的顺序为______________________________。〔3〕N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反响的离子方程式为____________________________________________________________。〔4〕由X、Y、N三种元素以原子个数比8：2：1形成的化合物中所含化学键类型有__________〔填字母代号〕。a．氢键b．极性键c．非极性键d．离子键〔5〕由X、Y两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物，其分子中含有18个电子，其电子式为____________________。该液态化合物是二元弱碱，性质与NH3相似，请写出它与H2SO4形成的酸式盐化学式：________________________________________。〔6〕请写出工业上制备W单质的化学方程式：______________________________。18．〔16分〕由硫铁矿烧渣〔主要成分：Fe3O4、Fe2O3、Al2O3和FeO〕得到绿矾〔FeSO4·7H2O〕的流程如下：：①FeS2难溶于水，且能复原Fe3＋，硫元素被氧化成。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：〔1〕操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有__________。〔2〕写出“复原〞步骤中涉及的离子反响方程式______________________________。〔3〕“除铝〞与“复原〞两步骤__________〔填“能〞或“不能〞〕颠倒，原因是__________。〔4〕试剂a最好选用以下试剂中的__________〔填字母代号〕，原因是__________。A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水〔5〕操作Ⅲ包含3个根本的实验操作，依次是__________。制得的绿矾需要减压烘干的原因是________________________________________。〔6〕测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用cmol／LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为__________。19．〔10分〕丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。〔1〕乙烯的电子式为__________，丙烯的结构简式为__________。〔2〕由乙烯生成有机物A的化学反响类型是__________，无机物M的分子式为__________。〔3〕有机物B中含有的官能团的名称是__________。〔4〕A与B反响生成丙烯酸乙酯的化学方程式是____________________。〔5〕久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反响，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程：____________________。20．〔14分〕某学习小组根据氨气复原氧化铜的反响，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar〔Cu〕〔近似值〕。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反响前先称量反响物氧化铜的质量m〔CuO〕，反响完全后测定生成物水的质量m〔H2O〕，由此计算Ar〔Cu〕。装置图如下：：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反响方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O。请答复以下问题：〔1〕C装置应选用__________〔填“Ⅰ〞“Ⅱ〞或“Ⅲ〞〕。制备氢气时，假设在硫酸溶液中参加少量的硫酸铜固体，反响速率将__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。〔2〕装置B的作用是：①枯燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③__________。〔3〕氨气复原炽热氧化铜的化学方程式为______________________________。〔4〕枯燥管F中盛放的枯燥剂为__________〔填字母代号〕。A．碱石灰B．无水CuSO4C．五氧化二磷D．无水CaCl〔5〕乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改良，装置如下图。实验前将石英玻璃管〔带两端开关K1和K2〕〔设为装置C〕称重，记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置c称重，记为m2①将以下实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、__________〔填字母代号〕；重复上述操作步骤，直至C恒重，记为m3ga．点燃酒精灯，加热b．熄灭