不同类型晶体

第三节不同类型的晶体

第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性B练习巩固2.下列六组物质互为同素异形体的是(

)①16O2和18O2

②H2SiO3和H4SiO4

③O2和O3④H2O和H2O2⑤金刚石、石墨和C60

⑥红磷和白磷A.只有②③⑤ B.只有③⑤⑥C.只有①③⑤ D.只有①②④⑥BB例2

下列各组物质中，互为同分异构体的是(

)①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO和CO(NH2)2A．①②③

B．②③④C．①③④D．①②④BC§1.3.2不同类型的晶体

氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰几种晶体1.定义：构2.构成晶体的微粒：一、晶体离子、分子、原子。3.晶体的类型:

根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体

②分子晶体

③原子晶体

④金属晶体P22具有规则的几何外形的固体。二、离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式Na+Cl-[小结]：在NaCl晶体中,_______分子,存在许多

离子和

离子,以

键相结合,不存在Na+Cl-离子键二、离子晶体1.什么叫离子晶体？2.离子晶体的特点？3.哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。①无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大。③水溶液或者熔融状态下均导电。④物理化学变化都要破坏离子键强碱、大部分盐类、部分金属氧化物。三、分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式OC范德华力共价键[小结]：在CO2晶体中,________分子,在分子内部碳和氧以________结合，CO2分子之间以

相结合__________.存在CO2共价键范德华力三、分子晶体1.什么叫分子晶体？2.分子晶体的特点？3.哪些物质可以形成分子晶体？

分子间通过分子间作用力结合成的晶体。卤素、氧气、氮气、氢气等多数非金属单质稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质除铵盐）①有单个分子存在；化学式就是分子式。②熔沸点较低，硬度较小。讨论：CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃四、原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键[小结]：在SiO2晶体中,_______分子,存在许多______

和

，以

键相结合,

不存在Si原子氧原子共价键四、原子晶体1、什么叫原子晶体？2、原子晶体的特点？3、哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内最常见的四大原子晶体）五、金属晶体1、金属晶体的结构

通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体石墨1.石墨为什么很软？2.石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野二、分类与比较

晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构1.构成晶体的粒子

2.微粒间的相互作用

性质3.硬度

4.熔点

5.导电性

阴阳离子分子原子离子键分子间作用力（或氢键）共价键差距大大小较大较大小高差距大导电一般不导电不导电熔融状态导电金属阳离子和自由电子金属键板书6.实例

组成元素

晶体类型的判断思路1、从组成元素上判断：

2、从性质上判断：

（1）熔沸点和硬度(原子晶体＞离子晶体＞分子晶体)（2）熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体)【例1】下表为几种氯化物的熔沸点:

与表中数据相符的说法有(

)A.CaCl2属于离子晶体

B.SiCl4是原子晶体

C.801℃时,NaCl为气态

D.MgCl2的水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057A注：晶体熔、沸点高低的比较1.不同类型：一般,原子晶体>离子晶体>分子晶体

eg:金刚石>NaCl>干冰2.同种类型：(1)离子晶体:离子半径越小，阴、阳离子电荷数越多，则离子键越强,熔、沸点越高eg:熔点:MgO

MgCl2NaClCsCl(2)原子晶体:原子半径越小,则共价键越强,晶体的熔、沸点越高

eg:熔点:金刚石(C)水晶(SiO2)金刚砂（SiC）晶体硅(Si)(3)分子晶体:组成和结构相似，

相对分子质量越大,则分子间作用力越强，熔、沸点越高。（氢键异常变高）eg:熔点:F2Cl2Br2I2H2SH2SeH2TeH2O>>>>>

<<<

<<<【练习】下列各组物质,按熔点由低到高排列正确的是(

)A.O2

I2

Hg B.CO2

KCl

SiO2C.HI

HBr

HCl D.硅晶体NaCl

SO23、看状态①熔点:固态>液态②沸点:液态>气态BB【牛刀小试】1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NH4Cl和H2SO4 D.CCl4和KCl2.下列物质的晶体中，不存在分子的是（）

A.二氧化碳 B.二氧化硫

C.二氧化硅 D.二硫化碳3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A、金刚石B、干冰

C、食盐D、晶体硅BBC4、下列属于分子晶体的一组物质是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O

5、下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点807℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

BB6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化

(C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化D7、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化C巩固练习：

1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）

A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、(NH4)2CO3和H2SO4D、Na2S和KCl2、以下性质适合分子晶体的是（）

A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C、能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点是444.6℃D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大DBC

3、P在空气中充分燃烧后，生成如下图所示的空间结构的分子，图中“〇”表示原子，线条表示化学键，键角为109.28'。①请在图中找出P原子（将其涂黑）。②由图可见，所形成的化合物分子式是

，而P2O5是它的

式。③分子内的P原子排列成

空间构型。④每个P原子处于

的中心。P4O10最简正四面体网状正四面体单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回