高考化学（全国通用）：盐类水解作业（答案+解析）

盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。故选C．2如图表示的是某离子XX）☆☆☆A．CO2﹣B．HCO﹣C．Na+D．NH+334第1页（共21页）【解答】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤第2页（共21页）【解答】酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；pH故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H3O2+H2O═HCO﹣+H2O═HCOO﹣+H+B．CO+3C．CO2﹣+H2O═HCO﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+33【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。故选C．6）☆☆☆A．Na2CO3：CO2﹣+H2O⇌2OH﹣+CO2↑3第3页（共21页）B．NH4NO3：NH++H2O⇌NH3•H2O+H+4C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F﹣+H2O═HF+OH﹣【解答】A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子水解的方程式为：CO2﹣+H2O⇌HCO﹣+OH﹣，故A错误；33B．铵根离子水解的离子方程式为：NH++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；4C．铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：Cu2++2H2+2H2O⇌Cu（OH）+，故C错误；D．水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，故D错误。故选B．7．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）☆☆☆A．溶液中c（CO2﹣）增大B．水的电离程度不变3C．KW（水的离子积）将变小D．溶液的碱性增强【解答】A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c（CO2﹣）减小，故A错误；3B错误；C、温度升高离子积常数增大，故C错误；D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故D正确。故选D．8．在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（）☆☆☆第4页（共21页）A．加水稀释B．加入冰醋酸C．加入NaOH固体D．降低温度【解答】在醋酸根离子的水解平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，A、加水会促进电离平衡正向移动，越稀越电离，故A正确；B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故B错误；A错误；D、水解是吸热过程，降温抑制水解正向进行，平衡逆向移动，故D错误。故选A．9．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是（）☆☆☆①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA．①②③B．①⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑦【解答】NaCN的水溶液中存在下列平衡：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，①NaOH会抑制水解，水解程度减小，故错误；②NaCN的加入会使得溶液浓度增大，水解程度减弱，故C错误；③NH4Cl中的铵根离子可以和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促使水解平衡正向移动，故正确；④Na2CO3水解显示碱性，所以会抑制氰化钠的水解，水解程度减小，故错误；⑤加H2O可以将溶液稀释，水解程度增大，故正确；⑥HCN的加入可以抑制化学平衡正向进行，故错误；⑦HCl的加入可以消耗氢氧根离子，促使化学平衡正向进行，故正确。故选D．第5页（共21页）10．将浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）☆☆☆☆A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）C．溶液中离子数目增多D．比值增大【解答】0.1mol•L2CO3溶液中存在水解平衡：CO﹣1的Na2﹣+H2O⇌HCO﹣+OH﹣33A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，故A正确；B、加水稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，阴离子数增加，溶液中离子数目增多，故C正确；D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，浓度之比等于其物质的量之比，比值增大，故D正确。故选B．2CO3溶液中存在CO2﹣+H2O⇌HCO﹣+OH﹣33的是（）☆☆☆☆A．稀释溶液，增大B．加入NaOH固体，减小C．升高温度，平衡常数增大D．通入CO2，溶液pH减小【解答】A．碳酸根离子的水解平衡常数Kh=，温度不变，则该比值不第6页（共21页）变，故A错误；NaOHB正确；C．水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，所以平衡常数Kh=增大，故C正确；D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选A．12欲使0.1mol∙L﹣1的NaHCO3溶液中+2﹣33方法是（）☆☆☆☆A．通入二氧化碳气体B．加水稀释C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液【解答】A．CO2与水反应生成碳酸，c（H+﹣）增大，故A错误；3B．加水稀释使氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；2+NaHCO3=CaCO3↓+H2由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确。故选D．13在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH44HCO32水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（）☆☆☆☆第7页（共21页）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④【解答】NH4Cl饱和溶液中存在NH++H2O⇌NH3•H2O+H+，4①Mg可以H++=Mg2++H2+增大；②饱和的NH4Cl4Cl溶液继续加入NH4Cl+所以理论上不会影响溶液pH值；③加入NH4HCO3H2CO3的酸性比盐酸弱，所以其溶液中水解生成的碳酸酸性比盐酸弱，因此溶液的pH值就会比较高，往NH4Cl中加入它就会使pH值升高；④加入大量的水后，促进NH4Cl水解，但NH4Cl水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）降低，pH增大；⑤氯水是酸性的，且酸性大于NH4Cl溶液，加入后溶液中c（H+）增大，则溶液的pH值会下降；⑥Cu不与NH4ClNH4Cl+pH值理论上没影响，所以能使该溶液的pH增大的是Mg、NH4HCO3、H2O故选D．14．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）☆☆☆☆A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．若HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H﹣能水解，水解方程式为：HY3O+D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+【解答】A、如果HY﹣的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈酸性，故A错误；第8页（共21页）B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y2﹣）和c（HY﹣﹣）和c（H+）的大小，故B错误；HY﹣﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，故C错误；D、若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+，故D正确。故选D．15．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH+-）43=1：1，可以采取的下列措施是（）☆☆☆☆A．加入适量的HNO3，抑制NH+水解4B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C．再加入适量的NH4NO3（s）D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7【解答】A．加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离子导致硝酸根离子的浓度增大，铵根离子与硝酸根离子的浓度不是1：1，故A错误；性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c（NH+﹣）=l：l，故B正43确；NH4NO3+﹣）43小于l：l，故C错误；D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，++﹣）43=l：l，所以c（NH+﹣）小于l：l，故D错误。43故选B．16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）☆☆☆☆第9页（共21页）A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）4=c（OH﹣）0.1mol•L﹣1﹣3•H2O）增大【解答】A、在pH=3的溶液中，Fe2+、ClO﹣可以发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；的NaOH溶液与pH=3滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；的NH4Cl与氨水的混合溶液中+﹣c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH+）+c（H+﹣）=c（NH+）＞c（H+）=c44（OH﹣C错误；0.1mol/L氢氧根离子浓度和一水合氨浓度比值是减小的，故D错误；故选B．17．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）☆☆☆☆A．酸性强弱HX＞HY＞HZB．有两种盐能发生水解C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小D．三种溶液中离子总数不相同【解答】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，第页（共21页）中酸性强弱为HX＞HY＞HZ，故正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，故正确；C．相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，稀释后pH不变，故C错误；水溶液pH分别为解，pH=7的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D正确。故选C．18．下列应用与盐类的水解无关的是（）☆☆☆A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B、氯化钠溶液不发生水解，故B符合题意，故B选；C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；D、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选。故选B．1943②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO23可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）☆☆☆A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤第页（共21页）【解答】①Fe2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③KCl性质稳定，加热溶液可生成KCl，故正确；④CuCl2⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误。故选B．20将AlCl3溶液和NaAlO2（）☆☆☆A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2【解答】AlCl3溶液加热时水解生成3HCl3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2故选B．21．在20mL0.1mol•LHCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3•H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）☆☆☆☆☆A．c（H+）+c（NH+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）4B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3•H2O）C．c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（OH﹣）＞c（H+）4D．c（Cl﹣）＝c（NH+）+c（NH43•H2O）第页（共21页）【解答】A．根据电荷守恒可知：c（H+）+c（NH+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣A正确；4B．反应后溶质为NH4Cl，根据NH4Cl溶液中的质子守恒可得c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3•H2B正确；C．二者恰好反应生成NH4Cl，铵根离子水解溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣结合电荷守恒可知c（Cl﹣）＞c（NH+c（Cl4﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣C错误；4NH4Cl溶液中的物料守恒可知：c（Cl﹣+43•H2D正确。故选C.22．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）☆☆☆☆☆A．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞c（H2CO3）33B．pH＝2的H3PO4溶液：c（H+）＝c（H2PO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣）444+c（OH﹣）C．pH＝11氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c（C1﹣）＝c（NH+）＞c（OH﹣）＝c（H+）4D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【解答】A、pH＝8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO﹣的水解程度大于其电离程度，则c3（H2CO3）＞c（CO2﹣3c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO2﹣A错误；33B、根据pH＝2的H3PO4溶液中的质子守恒可知：c（H+）＝c（H2PO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣）+c（OH﹣B正确；444C、pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性：第页（共21页）c（NH+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+C错误；4D、二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3D错误；故选B.23．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）☆☆☆☆☆A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O﹣）+c（H2C2O4）4C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+c（OH﹣）33COONa和CaCl2+2+3COO﹣3COOH）+c（Cl﹣）【解答】A．Na2S溶液中硫离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2A错误；2C2O4﹣+2O﹣2C2O44B错误；C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+c（OH﹣）3+c（HCO﹣C错误；3D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度2倍，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣故D正确；故选D．24．常温常压时，下列叙述不正确的是（）☆☆☆☆☆A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O﹣）+c4第页（共21页）（C2O2C2O2﹣）+c（H4）]4C．PH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO2﹣）+c（OH4﹣）D．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO﹣）=2c（CO2﹣）33【解答】A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后，溶质为等浓度的CH3COOH、NaCl、CH3COONa，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+A正确；B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O﹣）+c（C2O2﹣）+c（H2C2O4）]，故B正确；44C．pH=1的NaHSO4溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（SO2﹣4守恒可得：c（H+）+c（Na+）=2c（SO2﹣）+c（OH﹣4c（H+）=c（SO2﹣）+c（OH﹣C正确；4D．CO2的水溶液中，由于碳酸氢根离子的电离程度较小，则c（HCO﹣）＞＞c（CO2﹣+）＞c（HCO﹣）333＞2c（CO2﹣D错误；3故选D．25．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）☆☆☆☆☆A．含有NH+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是:c（Cl﹣）＞c（NH+）44＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH+）+c（HS﹣）=c（H﹣）+2c（H2S）D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH﹣）=c（H+）【解答】第页（共21页）NH+﹣+﹣4可能存在c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH﹣A错误；4B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，c（OH+c（OH﹣）＜c（H﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+则c（Na+）＜c（CH3COO﹣B错误；C、Na2S溶液中，遵循质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2C正确；的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱有关，当酸是弱酸时，则c（OH﹣）＜c（H+﹣）＞c（H+只有是强酸强碱时，才存在c（OH﹣）=c（H+D错误．故选C．26．将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）☆☆☆☆☆A．c（Na+）＞c（CO2﹣）＞c（HCO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）33B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）33C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO﹣）+c（CO2﹣）]33D．2c（OH﹣）+c（CO2﹣）=c（HCO﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）33【解答】n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，分析可得产物生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3，A、CO2﹣的水解程度＞HCO﹣的且水解程度都较小，则c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞3333c（OH﹣c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+A错33误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣B正确；33C、n（CO﹣）+n（H2CO2﹣）+n（HCO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，根据物料守33恒得，2C（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO﹣）+c（CO2﹣）]，故C正确；33第页（共21页）D、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）①，33根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO﹣）+c（CO2﹣）]②，将方程式33②﹣①×2得﹣2﹣﹣2CO3+D正确。33故选A．27．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）☆☆☆☆☆A．0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•Lc（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1c（NH3•H2O）＞c（NH+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）4C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（H2CO3）33D．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元2﹣）+c（HC2O﹣）+c（OH+）+c（H+）2O﹣）=c（Na44【解答】A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，溶质为醋酸和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣故A正确；B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣13•H2+4B错误：C．0.1mol•L﹣1Na3溶液与0.1mol•L2CO﹣1NaHCO3溶液等体积混合溶液中存在物2c（Na+）=3[c（CO3）]，则C错误；2﹣）+c（HCO﹣）+c（H2CO33D．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合得到等浓度NaCl和NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒，2c（C2O2﹣）+c（HC2O﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）44=c（Na+）+c（H+D错误。第页（共21页）故选A．28．常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH+与4NH3•H2O是（）☆☆☆☆☆A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大﹣﹣c（NH3•H2O）【解答】点是向1L0.1mol•L﹣1NH4ClNaOH固体后反应得到氯化钠、A正确；M﹣﹣+++4n（OH﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C错误；1L0.1mol•L﹣1NH4ClNaOH+﹣﹣﹣﹣3•H2+D正确。4故选C．第页（共21页）29．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣（）☆☆☆☆☆A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO2﹣）＞c（HCO﹣）33D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO2﹣）+c（HCO﹣）33【解答】A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情pH=10的NaOH+﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故A正确；+﹣7mol/L，故B错误；C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO2﹣）＞c（HCO﹣33故C正确；D、d点溶液中水电