高考化学（全国通用）：难溶电解质的沉淀溶解平衡作业（答案+解析）

难溶电解质的沉淀溶解平衡作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-7题为三星，8-13题为四星，14-16题为五星。1．下列说法正确的是（）☆☆☆A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【解答】A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随行，故D错误。故选C．2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）☆☆☆A．KSP（AB2）小于KSPAB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大第1页（共12页）C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【解答】A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；Ksp氯化银的KSP不变，故B错误；C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故D错误。故选：C．3当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡（s）⇌Mg2+为使固体的量减少，可加入少量的（）☆☆☆A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4【解答】A．NH3•H2O电离出OH﹣，生成物浓度增大，使Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡逆向移动，固体增多，故A不选；电离出OH﹣（s）⇌Mg2+（aq）平衡逆向移动，固体增多，故B不选；2+（aq）4电离出Mg2+⇌Mg平衡逆向移动，固体增多，故C不选；4电离出H+OH﹣⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡正向移动，固体减少，故D选。故选D．第2页（共12页）4己知室温时Ksp2]=1.8×10﹣112在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为（）☆☆☆A．1.8×10﹣7mol/LB．1.0×10﹣5mol/LC．1.0×10﹣7mol/LD．1.8×10﹣9mol/L【解答】pH=12的NaOH溶液中2]=1.8×10﹣11可知，﹣Kspc（Mg2+）==1.8×10﹣7mol•L﹣1，即Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解浓度为1.8×10﹣7mol•L﹣1故选A．5sp3]=4.0×10﹣363+﹣3mol•L﹣1拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为（）☆☆☆A．12B．11C．4D．3【解答】溶液中﹣1K3+﹣3mol•Lsp3]=4.0×10﹣36现氢氧化铁沉淀时，c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，此时溶液中氢离子浓度为c（H+）=mol/L=1×10﹣3mol/L，该溶液的pH=﹣lg1×10﹣3mol/L=3故选D．6在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+3+2+2+sp3]=4.0×10﹣38sp3]=7.0×10﹣31sp2]=1.0第3页（共12页）×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）☆☆☆A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+【解答】25℃时，K[（）]=4.0×10﹣；K[Cr（OH）]=7.0×10﹣，K[Zn（OH）]=1.0×10﹣；K[（OH）]=1.8×10﹣．（﹣）==≈1.587×10﹣；（﹣）==≈8.8×10﹣；（﹣）==≈3.2×10﹣；（﹣）==≈4.24×10﹣；（﹣）越小，沉淀需要的pH越小故选A．7sp2]=5.5×10﹣6sp2]=1.8×10﹣11sp﹣10浓度的说法正确的是（）☆☆☆A．Mg2+的浓度最小B．Ca2+的浓度最小C．Ag+的浓度最小D．同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大【解答】sp（AgCl）sp2]=5.5×10﹣6sp2]=1.8×10﹣11=1.8×10﹣10，第4页（共12页）Ca（OH）2饱和溶液中，c（Ca2+）===0.01mol/L，22+==1.65×10﹣4mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）===1.34×10﹣5mol/L，则三种物质的饱和溶液中，金属离子浓度最小的是Ag+，故AB均错，C正确，同一温度下，若沉淀的组合类型不同，不能直接由Ksp数值比较其溶解性情况，需定量计算，并不一定是难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大，故D错误。故选C．8．已知25℃时，Ka（HF）=3×10﹣4，Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）☆☆☆☆A．25℃时，0.1mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【解答】mol•L﹣1HF溶液中A错误；B．Ksp只与温度有关，则Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；C．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1，c（F﹣）=，则Qc=c2（F﹣）•c（Ca2+）=（3×10﹣5mol/L）•0.1mol•L﹣1=3×10﹣6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；D．由选项C可知，Qc＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确。故选D．第5页（共12页）9．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）☆☆☆☆A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2【解答】A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp可知，则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；4C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；NaOH沉淀，故D错误。故选B．10．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）⇌Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）向此体系中再加入少量的BaO☆A．c（Ba2+）浓度增大B．溶液中Ba2+数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大【解答】向悬浊液中加少量BaO，发生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，因为Ba（OH）2的悬浊液，则溶液中浓度不变，因水减少，则析出Ba（OH）2，溶液中Ba2+数目减少，pH不变，只有B正确。故选B．第6页（共12页）常温下，Ksp2]=1.1×10﹣11（AgCl）=1.8×10﹣10sp2CrO4）=1.9×10﹣12，下列叙述不正确的是（）☆☆☆☆A．浓度均为2×10﹣5mol•L﹣1的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生B．将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L﹣1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀C．c（Mg2+）为0.11mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4+）减小【解答】2×10﹣5mol/L的AgNO3溶液和NaCl+）=1×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=1×10﹣5mol/L，则浓度积+﹣﹣10＜K的方向进行，没有AgCl白色沉淀生成，故A错误；B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，产生AgCl沉淀需要Ag+的浓度为c（Ag+）===1.8×10﹣7mol/L，产生Ag2CrO4需要Ag+的浓度为c（Ag+）===4.36×10﹣5AgCl沉淀所需的Ag+浓度相对较小，优先产生AgCl沉淀，故B正确；C．c（Mg2+）为0.11mol/L溶液，要产生Mg（OH）2沉淀，当恰好产生Mg（OH）2﹣==1×10﹣5液的pH=14﹣pOH=9，即溶液的pH值控制在9以上，故C正确；Ag2CrO42CrO⇌2Ag2﹣4第7页（共12页）加入少量的K2CrO42﹣+）4减小，故D正确。故选A．12．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10﹣105.4×10﹣138.5×10﹣171.4×10﹣51.12×10﹣12下列叙述正确的是（）☆☆☆☆A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小4×10﹣3mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/LK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD．向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【解答】A．对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；﹣3）2×（2×10﹣3）=8×10﹣9＞Ksp=1.12×10﹣12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10﹣10＞8.5×10﹣17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C错误；D．由离子浓度可知，0.01×（0.01）2=10﹣6＜Ksp=1.4×10﹣5，则没有白色沉淀生成，故D错误；故选B．第8页（共12页）13．下表是3）☆☆☆☆物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6MgCO32+）=c（CO2﹣c（Mg2+）•c（CO2﹣）=6.82×10﹣633B．用石灰水处理含有Mg2+和HCO﹣的硬水，发生反应的离子方程式：3Mg2++2HCO﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O3C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液【解答】A．MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，则Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）•c（CO2﹣）=6.82×10﹣6，3由于Mg2+2﹣3中，c（Mg2+2﹣）不一定相同，故A错误；3B．用石灰水处理含有Mg2+、HCO﹣硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成3氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为：Mg2++4OH2++2HCO﹣+2Ca﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B正确；322蒸干灼烧得到MgO；MgCO3溶液加热得到Mg（OH）2，灼烧得到MgO，所以将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故C错误；MgCl2Na2CO3溶液不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故D错误；故选B．14已知AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．己知T1温度下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣9，下列说法正确的是（）☆☆☆☆☆A．T1＞T2B．a=4.0×10﹣5第9页（共12页）C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl﹣的浓度不变D．T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+﹣）可能分别为2.0×10﹣5mol/L、4.0×10﹣5mol/L【解答】A．AgCl在水中的溶解是吸热过程，升高温度Ksp增大，由图象可知T1＜T2，故A错误；B．T1温度下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣9，可知a2=1.6×10﹣9，则a=4.0×10﹣5，故B正确；点溶液温度变为T1Cl﹣C错误；2时K﹣9+﹣2.0×10﹣5mol/L、4.0×10﹣5mol/L，则Qc=8×10﹣10，小于Ksp，故D错误。故选B．15．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴2+Na2S说法正确的是已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10﹣25mol2/L2）☆☆☆☆☆A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）C．该温度下Ksp（CuS）=4×10﹣36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【解答】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2﹣⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是20mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平⇌Cu2+c第页（共12页）（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，A．Cu2+单独存在或S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；+故2S溶液中，根据物料守恒，2c（S2﹣﹣2S）═c（NaB错误；C．该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）2﹣﹣17.7mol/L×10﹣17.7mol/L=10﹣35.4mol2/L2KpCuS）=10﹣35.4mol2/L2=（100.3）2×10﹣36mol2/L2=4×10﹣36mol2/L2，故C正确；D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2SZnS时需要的S2﹣浓度为2﹣==3×10﹣20mol