高考化学（全国通用）：氯与卤素作业（答案+解析）

氯&卤素作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,17为五星。1．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（）☆☆☆A．①②B．③④C．①③④D．①④【解答】时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的。故选D．2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）☆☆☆A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3【解答】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；NaClNaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；第1页（共14页）D．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选D．3．据美国有线电视网的消息，2011年7月13日，巴格达东部的萨德尔城一家）☆☆☆①及时将人群顺风转移到地势较高的地方；②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；③被转移人群可戴上用稀Na2CO3溶液处理过的口罩；④被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；⑤及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染．A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②③⑤【解答】不合理；空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故②合理；呈碱性，可以吸收氯气，故③合理；NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，故④不合理；否被污染，故⑤合理；所以正确的做法②③⑤故选A．第2页（共14页）4．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）☆☆☆A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【解答】A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕褐色的烟，故B错误；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确；故选：B．5．下列说法不正确的是（）☆☆☆A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染【解答】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B．氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；C．溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D．氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A．第3页（共14页）6．下列有关氯水的表述不正确的是（）☆☆☆A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．氯水可以导电，说明氯气是电解质【解答】抑制次氯酸电离，所以能提高HClO的浓度，故A正确；B．氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯铁发生氧化还原反应生成氯化铁，故B正确；C．氯水中含有氢离子溶液显酸性，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以变红的试纸有变成无色，故C正确；D．电解质必须是化合物，氯水是混合物，不属于电解质，故D错误；故选：D．7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）☆☆☆A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解答】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．第4页（共14页）B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．8．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）☆☆☆①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②【解答】三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；故选：B．9．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）☆☆☆A．B．C．D．第5页（共14页）【解答】pH试纸显红色，只有D符合。故选D．10②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥【解答】2+H2O═Cl﹣+H+Cl﹣+、ClO﹣、HClO、Cl2等粒子，①③与氢离子发生中和反应；ClO﹣、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，其中②⑤⑥⑦与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质，②AgNO3与Cl﹣反应产生AgCl沉淀而变质，故选A．向含有混合溶液中通入过量的Cl2所得的物质，最后剩余的固体物质是（）☆☆☆☆A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl【解答】向含有的混合溶液中通入过量的Cl22+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；第6页（共14页）故选D．12．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）☆☆☆☆☆A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D．以上无正确答案【解答】混合气体的物质的量为n=，当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时，Cl2+H22HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O12110.5mol1mol1mol1mol当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；当n（Cl2）＞n（H2）=0时，气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O120.5mol1mol与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol，剩余的0.5mol氯气和水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO所以反应后的溶液呈酸性；当22以溶液呈碱性．故选C．13．下列与Cl2有关的说法正确的是（）☆☆☆☆A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子第7页（共14页）B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红【解答】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，1mol氯气参加反应转移电子1mol，则0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，故A错误；B.2Fe+3Cl22FeCl3，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B错误；C．稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，故C错误；D．氯气具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故选D．14可能得到纯净物的是（）☆☆☆☆☆A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末【解答】4溶液和过量Cl2反应生成Fe（SO43和FeCl3（SO43加热水解生成300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3混合物，故A错误；第8页（共14页）B．因KI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼混合物，故B错误；NaAlO2溶液中加入适量HCl溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，过量时生成残留固体为氧化铝和氯化钠，故C错误；过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，故D正确；故选D．15．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）☆☆☆☆A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较【解答】反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；故选B．16实验室制Cl2的反应为2MnCl2+Cl2↑+2H2错误的是（）☆☆☆☆A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质第9页（共14页）【解答】Cl元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；Cl元素的化合价由﹣1价升高到0成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；D．由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确．故选C．17．在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（）☆☆☆A．溶液褪色，无沉淀生成B．溶液不褪色，无沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成D．溶液不褪色，有沉淀生成【解答】SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故溶液不褪色，有白色沉淀产生；故选D．18．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）☆☆☆☆①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．A．②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥【解答】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；第页（共14页）②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④错误；色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；故选C．193Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）☆☆☆☆A．该反应中NH3被还原B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1molN2有6mol电子转移【解答】A．N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，故A错误；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故C正确；D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．故选A．20☆☆☆☆第页（共14页）（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：___________________________；装置B中饱和食盐水的作用是___________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________________________．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______．abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条【解答】MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2B中饱CB中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；C白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂第页（共14页）中IIC中依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。故答案为：d．21为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：☆☆☆☆☆（1）请根据甲同学的意图，连接相应