2022年黑龙江省绥化市中考化学三模试卷（附答案详解）

2022年黑龙江省绥化市中考化学三模试卷

1.下列实验基本操作错误的是（）

取用二氧化镭

检查气密性

C.pH试纸测溶液PH

稀释浓硫酸

2.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的

是（）

A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化B.工业废水经过处理达标后排放

C.施用大量农药减少植物病虫害D.使用太阳能路灯，既节能又环保

3.下列现象或应用不属于化学变化的是（）

A.鲜花遇酸溶液变色B.蜡烛熄灭后冒出白烟

C.用浓硫酸在白纸上写字D.用烧碱溶液清洗炉具上的油污

4.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.将肥皂水滴在pH试纸上，试纸显现红色

B.羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味

C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体

D.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾

5.下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）

A.烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多

B.酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝

6.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为Cl4Hl4。4），能增强人体免疫力。下

列关于紫花前胡醇叙述错误的是（）

A.紫花前胡醇是一种有机物

B.紫花前胡醇由三种元素组成

C.紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：7：32

D.紫花前胡醇中氢元素质量分数最高

7.在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是（）

A.Na+、Cu2+>Cr、NOJB.K+、NH：、SO'C01-

C.K+、Na+、NO3,S0/D.Fe3+>Mg2+、C「、SOj-

8.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（）

氮

元♦d

素

的

合

化

价

+2

+1

|,物质

0单厌氧化物酸盐类别

A.a点物质在空气中体积分数最高B.b点物质属于大气污染物

C.c点物质的名称为硝酸D.d点物质可能是复合肥料

9.推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（）

A.分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大

B.金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价

C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小

D.置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法溶

解

正确的是（）度

g

A.三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

50

B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的

20

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0tl匕温度七

方法

C.tzT时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a

D.tJC时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液

11.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品，以下除杂的实验设计合理的是（）

选项物质杂质实验设计

A通过灼热的足量铜丝网，充分反应

N202

BCaOCaCl2加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥

CCuCl2AgCl溶解、加过量铜粉、充分反应后过滤，蒸发滤液

溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤

DMgCl2NaCl

渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

12.识别图象是学习化学的必备能力。下列图象能正确反映实验设计的是（）

气

体

体

6

积

A.H电解水一段时间（忽略气体的溶解）

/L

0t时间「s

溶

液--------Zn

质

量

,——Fe分别向相同的C11SO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉

名

tlt2时间/s

和铁粉

有催化剂

用等质量的氯酸钾制取氧气

无催化剂

时间,S

气

体粉末状

的

质

曼

z

g块状分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)

0时间/s

13.化学气人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。

(1)体温计中的金属是o(写化学式)

(2)沼气的主要成分是。(填名称)

(3)某天，妈妈准备的午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从营养均衡的

角度看，这份午餐还缺少的营养素是(填字母)。

A.糖类

B.蛋白质

C.油脂

D.维生素

(4)液氯(Cl?)是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的

△

化学方程式为：MnO2+4HCl(^)-MnCl2+Cl2T+2R<>贝帜的化学式为。

(填字母)

A.H2O

B.H2O2

C.H2

D.CIO2

14.(1)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力之花”的类誉。如图1为碘在元素周期

表中的相关信息及原子结构示意图。

图1图2

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①图1中：碘元素的相对原子质量为,由碘原子的结构示意图可知，碘元

素应位于元素周期表中的第周期。

②图2中：A、B、C、D所示粒子中(填字母)的化学性质与碘元素的化学性

质相似。碘与C粒子所形成的化合物的化学式为。

(2)如图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是。(填字母)

催化剂rO一氢原子

■——氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A甲的化学式为CHO?

B.该反应涉及3种氧化物

C.反应前后分子种类不变

D.生成物丙和丁的化学计量数之比为1：1

15.2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成

功从月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。

(1)硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则

硅单质由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。

(2)长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点之一是。Mg%可

与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为。

16.向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤

液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是(填离子符号)，

滤渣中不能确定是否含有的金属是O

17.A〜F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同

类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作改良酸性土壤，它们相互间的关

系如图所示，(图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“一”表示由某

一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去).请回答：

(1)E的化学式；C的化学式.

(2)反应②的化学方程式：.

(3)由D生成C的基本反应类型是.

18.实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化镭、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、

澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。

(1)仪器a的名称为。

(2)若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为,选择的装

置组合是(填字母)。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连

接在一起的操作是先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

(3)若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是,选择装置的组合是

(填字母)，实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是。

若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之何连接(填字母)装

置，该装置中的药品名称是。

19.某化学实验小组在做“从NaCl和Na2c。3的混合物中提纯NaCl”的实验，同学们经

过讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。

(1)如图X的化学式为。由于BaC%溶液的用量不易控制，会使溶液丫的溶质

有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。

(2)实验结束后同学们对溶液丫的溶质成分进行探究。

【作出猜想】

猪想一：NaCl、BaCk猜想二：NaCL猜想三：。

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【设计方案】

(3)经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液丫于试管中，向其中

加入,即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的

化学方程式为;如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为

【拓展提升】

(4)老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaQ和Na2c。3的混合物中提纯NaCl

将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的,充分反应后，经蒸

发结晶就能得到NaCl。

20.某化学外组模拟工业生产制取HNO3,设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入

空气的橡皮球。请回答下列问题。

已知：①NE与。2在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。

②NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体。

③NO气体在空气中易被氧化为NO2。

Ca(OH)找有催化剂

?的石棉绒

电气处

理装置

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式。

(2)装置B鼓入空气的作用是。

(3)装置C中浓H2SO4的作用是。

(4)装置E中主要反应的化学方程式。

(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,

并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

济出气体--"X

的\

秘

・化钙

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是,

由此，该同学得出结论：不能用CaCk代替碱石灰。

(6)该小组拟利用所得HNO3制取Cu(NC>3)2，他们设计了两个方案：

方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜；

反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0T+4H2O

方案二：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

通过小组讨论，一致认为(填“方案一”或“方案二”)更好，另一个方案

的缺点是。(写一点)

21.按要求回答下列问题。

(1)生活中使用的一次性塑料餐盒的成分以聚丙烯【(C3H6)n】为主，经过增透或增

韧改性，以满足外观、耐低温及高温性能的需求。

①(C3H6)n属于(填“有机高分子“有机小分子”或“无机”)化合物。

②(C2H6"中碳、氢两种元素的质量比是。

③168g聚丙烯中含碳元素的质量为o

(2)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究,

如图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HC1,洁厕灵中其他成分

均不与NaHCOs反应。试根据实验数据计算下列问题。

10面治丽灵120g8%的NaHCCOs溶液溶液总质里215.6g

①写出该反应的化学方程式：

②产生的二氧化碳质量为。

③设100g该品牌洁厕灵中HQ的质量为x,列出求解氯化氢质量的比例式

④该品牌洁厕灵中HC1的质量分数是。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、往试管中加入粉末状药品时，试管横放，且用纸槽或药匙将药品送入

试管底部，然后慢慢竖起试管，操作正确；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干

燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待

测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：Co

A、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，有利于环境的保护，符合该理

念；

B、工业废水经过处理达标后排放，有利于环境的保护，符合该理念；

C、施用大量农药减少植物病虫害，不有利于环境的保护，不符合该理念；

D、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护，符合该理念；

故选：Co

本题考查的是环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.【答案】B

【解析】解：A、鲜花遇酸溶液变色过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

B、蜡烛熄灭后冒出白烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。

C、用浓硫酸在白纸上写字过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

D、用烧碱溶液清洗炉具上的油污过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】C

【解析】解：A、肥皂水显碱性，将肥皂水滴在pH试纸上，试纸显现蓝色，故A错误;

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，在空气中燃烧，闻到烧焦羽毛的气味，故B错误；

C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故C正确；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，

因此观察到瓶口出现白雾，而不是白烟，故D错误。

故选：Co

A、根据pH试纸的变色情况来分析；

B、根据蛋白质灼烧时的气味来分析；

C、根据硫在氧气中燃烧的实验现象来分析；

D、根据浓盐酸的挥发性来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现

象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

5.【答案】A

【解析】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄，故B正确；

C、金具有很好的延展性，可压成很薄的片，故C正确；

D、鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，故D正确。

故选：A«

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

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答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、紫花前胡醇(化学式为C"H"04)是一种含碳元素的化合物，属于有机

物，选项说法正确；

B、由化学式可知，紫花前胡醇(化学式为J4Hl4O4)是由碳、氢、氧三种元素组成的，

选项说法正确；

C、紫花前胡醇中，C、H、0元素质量比为(12X14)：(1X14)：(16X4)=84：7：32*7：

7：2,选项说法错误；

D、紫花前胡醇中，C、H、0元素质量比为(12x14)：(1X14)：(16x4)=84：7：32,

氢元素的质量分数最低，故选项说法错误。

故选：D。

A、有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；

B、根据化学式的宏观意义来分析；

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析；

D、根据合物中各元素质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

7.【答案】C

【解析】解：酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；

A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，即铜离子不能在碱性溶液中大量共存,

故A错误；

B、钱根离子能与氢氧根离子结合成水和氨气；碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧

化碳，因此该族离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，故C错误；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液还是碱性溶液中大量共存，

故C正确；

D、铁离子和镁离子均能与碱性溶液中的氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉

淀，即不能在碱性溶液中大量共存，故D错误。

故选：Co

酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子；根据复分解反应的

条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

8.【答案】C

【解析】解：A、a点对应的物质是氮气，在空气中体积分数最高，说法正确；

B、b点对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，说法正确；

C、c点对应的物质是HN02,不是硝酸，说法错误；

D、d点物质可能是硝酸钾，属于复合肥料，说法正确；

故选：Co

本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9.【答案】A

【解析】解：A、分子是由原子构成的，则分子一定比构成该分子的原子大，故选项推

理正确。

B、在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素在化合物中不一定显负价，如硫

酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。

C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小；若原溶液是饱

和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的

饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。

D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuoWcu+

C02,故选项推理错误。

故选：A。

A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。

B、根据化合价的原则，进行分析判断。

C、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】C

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不

能确定，故A错误；

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B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用

降温的方法，故B错误；

C、12久时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和

溶液中含溶剂质量c>b>a,故C正确；

D、tJC时，c物质的溶解度是20g,将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g

的固体，得到60gc的饱和溶液，故D错误。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的

质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】AD

【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反

应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方正确。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氯化钙易溶于水，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化银难溶于水，不能与铜粉反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采

取的方法错误。

D、溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钠，充分反应后过滤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化

镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

的方法正确。

故选：ADo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时:抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1,选项A错误；

B、锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，

直到反应结束，溶液的质量不再变化；铁与硫酸铜反应时.，每56份质量的铁置换出64份

质量的铜，反应后溶液的质量减少，直到反应结束，溶液的质量不再变化，选项B正确；

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的量，等质量的氯酸钾完全反应制取

的氧气体积应该相同，选项C错误；

D,粉末状大理石比块状大理石反应快，但粉末状大理石和块状大理石质量相等，产生

的二氧化碳的质量也相等，选项D错误；

故选：Bo

A、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断；

B、根据锌与硫酸铜反应及铁与硫酸铜反应溶液质量的变化情况进行分析判断；

C、根据催化剂的定义进行分析判断；

D、根据等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，产生的二

氧化碳应相等，进行分析判断。

此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利

用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断：图象的意义要抓住三点：①

抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

13.【答案】Hg甲烷DA

【解析】解：(1)体温计中的金属是水银，学名汞，其化学式为Hg；故答案为：Hg；

(2)沼气的主要成分是甲烷；故答案为：甲烷；

(3)人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，米饭富含糖

类，红烧肉富含油脂、蛋白质与无机盐，排骨汤富含无机盐、蛋白质和水，炸鸡腿富含

油脂、蛋白质与无机盐。从营养均衡的角度看，这份午餐还缺少的营养素是维生素；故

答案为：D；

(4)反应前后锦原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，

包含在2R中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，R的化学式为％0；

故答案为：Ao

(1)根据水银的化学式来分析；

(2)根据沼气的主要成分来分析；

(3)根据人体所需营养素来分析；

(4)根据质量守恒定律来分析。

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本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】126.9五DMgl2D

【解析】解：(1)①根据图1,碘元素的相对原子质量为126.9,由图中碘原子的结构示

意图可知，碘原子的核外有5个电子层，所以碘元素应位于元素周期表中的第五周期：

②碘原子的最外层有7个电子，粒子D的最外层也有7个电子，二者化学性质相似；碘原

子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的碘离

子，所以碘元素在化合物中显-1价，C粒子的核内有12个质子，核外有12个电子，是带

有2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显+2价，二者组成的化合物是碘化镁,

化学式为MgL。

点燃

(2)由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：j-iCHO+02~C02+H20°

A、由分子的模型图可知，甲的化学式为HCHO,故A说法不正确；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及CO?、

出0两种氧化物，故B说法不正确：

C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C说法不正确；

D、由方程式的意义可知，生成物丙和丁的分子个数比为1：1,故D说法正确。

故答案为：(1)①126.9；五；

②D:Mgl2；

(2)Do

(1)根据元素周期表的信息、元素周期表的规律、最外层电子数决定元素的化学性质以

及化合物的化学式写法来分析；

(2)观察反应的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义、物质的构成、微

粒的变化等分析判断有关的说法。

分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学

式；不同种原子构成的物质为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子.

15.【答案】原子燃烧产物是水，无污染(或热值高等)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+

2H2T

【解析】解：(1)金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，硅的结构与金

刚石相似，则硅单质由原子构成。

(2)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成电，原料丰富；氢气的燃

烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源

广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。

Mg%可与水反应得到氢气和一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成

的碱是氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg%+2H2。=Mg(0H)2+2H2

故答案为：

(1)原子；

(2)燃烧产物是水，无污染(或热值高等)：MgH2+2H2O=Mg(0H)2+2H2T。

(1)硅的结构与金刚石相似，进行分析解答。

(2)根据氢能源的优点，进行分析解答。

Mg%可与水反应得到氢气和一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成

的碱是氢氧化镁，进行分析解答。

本题难度不大，/解氢能源的优点、常见物质的微观构成、化学方程式的书写方法等是

正确解答本题的关键。

16.【答案】Cu2+>Zn2+Cu

【解析】解：向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸

银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝

色，说明硝酸铜没有或部分反应，根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是硝酸

铜中的CM+、反应生成的硝酸锌中的ZY+,滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。

故答案为：CM+、Zn2；Cu..

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易

和盐反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金

属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

17.【答案】Ca(0H)2；C02；Ca(0H)2+Na2CO3+=CaCO3I+2NaOH,或Ca(0H)2+

K2CO3+=CaCO3I+2K0H；复分解反应

【解析】解：碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成

二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，氢氧化钙

和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，

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碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钙的水溶液都显碱性，氢氧化钙可以用作改良酸性土壤；

碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钙都能够和酸反应，因此ABCDEF分别是碳、一氧化碳、二氧

化碳、碳酸钠或碳酸钾、氢氧化钙和酸；

(1)E是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca(0H)2；C是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO?.

故填：Ca(0H)2；C02.

(2)反应②中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2c03+=CaCO3X+2NaOH,

Ca(OH)2+K2CO3+=CaCO31+2K0H.

故填：Ca(0H)2+Na2CO3+=CaCO3i+2NaOH,a£Ca(0H)2+K2CO3+=CaCO3I

+2K0H.

(3)由碳酸钠或碳酸钾生成二氧化碳需要通过复分解反应获得.

故填：复分解反应.

碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，氢氧化钙

和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，

碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钙的水溶液都显碱性，氢氧化钙可以用作改良酸性土壤；

碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钙都能够和酸反应；

碳酸钠、碳酸钾都能够和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体.

本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答.

MnC)2

18.【答案】铁架台2KC103—2KC1+3O2TB、E玻璃管口用水润湿石灰石和稀盐

酸A、C装置气密性不好或药品量不足(合理即可)G浓硫酸

【解析】解：(1)仪器a的名称为铁架台；

(2)氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

MnO?

2KCIO3千2KC1+3O2T；该反应属于固体加热型，适合用装置B作发生装置；氧气不

易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法

收集的氧气比较纯净，故选E收集。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管

连接在一起的操作是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

(3)用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选A,二

氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选C收集。实验中发现

二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是装置气密性不好或药品量不足；浓硫酸有吸水

性，可干燥二氧化碳，故制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之何连接G装

置，该装置中的药品名称是浓硫酸。

故答案为：

(1)铁架台；

MnC)2

(2)2KC1C)3，-2KC1+3。2T；B'E；玻璃管口用水润湿；

(3)石灰石和稀盐酸；A、C；装置气密性不好或药品量不足(合理即可)；G；浓硫酸。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气

体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据连接仪器的方法分析。

(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发

生装置和收集装置；根据实验注意事项及浓硫酸有吸水性分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件

有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之

一，主要出现在实验题中。

19.【答案】BaC03NaCl>Na2CO3稀硫酸BaCl2+H2S04=BaS04I+2HC1有气泡

产生稀盐酸

【解析】解：⑴Na2c。3和Ba/反应生成BaCC>3沉淀和NaCL所以固体X的化学式是

BaCO3；

(2)Na2cO3和BaCk反应，当恰好完全反应时，溶液丫中只有NaCl；当BaC%过量时，溶

液丫中有NaCl、BaCl2；当Na2cO3过量时，溶液丫中有NaCl、Na2cO3；所以猜想三是NaCl、

Na2cO3；

(3)稀硫酸与BaCh反应生成白色沉淀，与Na2c。3反应生成无色气体，所以可以用稀硫酸

同时鉴别BaCl?和Na2cO3这两种物质；稀硫酸与BaCl2反应的化学方程式为：BaCl2+

H2SO4=BaS04I+2HC1；如果猜想三正确，则加入稀硫酸时能看到有气泡产生；

(4)稀盐酸和碳酸钠反应生成NaCl和水和二氧化碳，同时稀盐酸在加热时会挥发，留下

纯净的NaCL所以可以加入稍过量的稀盐酸再蒸发结晶就能得到较纯净的NaCl。

故答案为：

(l)BaCO3；

(2)NaCl、Na2cO3；

(3)稀硫酸;BaCl2+H2S04=BaS04I+2HC1；有气泡产生；

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(4)稀盐酸。

(1)根据碳酸钠和氯化钢反应的产物分析；

(2)根据两种物质反应，可能恰好完全反应，也可能其中一种反应物过量来分析可能情

况；

(3)根据BaCl?和Na2c。3的性质，硫酸根可以检验钏离子，氢离子可以检验碳酸根离子,

来选择物质；

(4)根据盐酸能除碳酸根离子且具有的挥发性来分析。

本题考查了化学式的书写，离子的检验共存，物质的除杂，对知识的综合运用有一定的

要求。

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20.【答案】2NH4Cl+