高考化学第一轮复习铝及其化合物

全局性掌控1.全局性掌控

本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO、Al(OH)3之间的转化．预测2012年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容．-22.选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作

用(2009·广东理基)2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可

用于水的净化(2009·江苏高考T5－A)3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能

力比钒弱(2011·北京门头沟模拟T6－B)4.铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010·重庆高考T8－A)5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(2011·深圳调研)××√√√3.一、铝的性质1．物理性质铝是

色的轻金属，熔点

，硬度

，有良好的导电、导热性．银白低小4.2．化学性质化学性质化学方程式暴露在空气中(与O2反应)燃烧(与O2反应)铝热反应(与Fe2O3和V2O5的反应)4Al＋3O2

===

2Al2O35.化学性质化学方程式与Cl2、S的反应与盐酸的反应与NaOH溶液的反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

6.1．如何除去铁粉中的铝粉？提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥．7.二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途熔点很高，是一种较好的

，还可制作各种宝石．耐火材料8.2．氢氧化铝(1)化学性质②受热分解：

.9.2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、⑤弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等10.(2)制备①向铝盐溶液中加入氨水②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2

.11.3．明矾明矾的化学式：净水原理涉及的反应：

.KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋12.1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C13.2．(2011·东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是 (

)A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水B14.3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 (

)A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜

D．氢氧化钠C15.4．(2011·聊城联考)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 (

)①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3

⑤加盐酸生成Al(OH)3

⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③C16.5．某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．17.18.19.20.[例1]

(2009·上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图．反应中镁和铝的 (

)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3A21.金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)．22.1．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(

)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液C23.2．有两种金属的混合物7g，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H25.6L，则混合物不可能的组合是(

)A．