2022年甘肃省平凉四中中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年甘肃省平凉四中中考化学一模试卷

1.下列变化中，属于化学变化的是（)

A.冰雪融化B.钢铁生锈C.干冰升华D.矿石粉碎

2.下列生活中常见的物质加入水中,不能形成溶液的是（)

A.酒精B.蔗糖C.味精D.植物油

3.卜列是人体几种体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（)

A.胰液7.5〜8.0B.唾液6.6〜7.1

C.血浆7.35~7.45D.胃液0.9〜1.5

4.下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）

A.生石灰B.苛性钠C.浓硫酸D.浓盐酸

5.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

测定溶液pH

pH试抵

称量固体质量

不断撞拌

D.水稀释浓硫酸

man

6.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A.可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B.洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是汽油能溶解油污

C.久置空气中的咸菜表面出现白色晶体，属于溶液的蒸发结晶

D.铝制品比铁制品更耐受腐蚀，是因为铁更活泼

7.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱

外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是

()

A.与二氧化碳反应B.与氧化铁反应

C.与氯化铜溶液反应D.与盐酸反应

8.2022年北京冬奥会在我国北京市和张家口市举办。科学家发现了一

种分子，其结构形似奥运五环(如图)，化学式为下列有关

Ci9H12的说法不正确的是()

A.属于化合物

B.碳、氢两种原子的个数比是19：12

C.一个该分子由31个原子构成

D.燃烧后一定生成二氧化碳和水

9.类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比和推理正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是

活泼金属

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.酸性溶液pH小于7,所以pH小于7的溶液都显酸性

10.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A除去CO中少量的C02通入足量的氢氧化钠溶液

B除去Cu中的少量Fe加入足量的稀盐酸，过滤

C鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加无色酚儆溶液

D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuS()4溶液中

A.AB.BC.CD.D

11.请在横线上用恰当的化学用语表示：

(1)3个镂根离子；

(2)3个氮原子；

(3)氧化铁中铁元素的化合价为+3价

(4)熟石灰.

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12.化学与日常生活密切相关。

(1)家庭生活中常使用下列用品，其中用到金属材料的是(填序号)。

A.纯棉饰品B.合成橡胶手套C.不锈钢炊具D.塑料外壳电话

(2)钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的

共同作用的结果。人们常用(任写一种)方法防止铁生锈。

(3)水是生命的源泉。为确保城市饮用水安全，目前不少自来水用氯气(Cl?)作为消

毒剂，氯气通入水中发生反应的示意图如下：

(o表示氧原子，•表示氢原子,(J)表示氯原子)

7+8-Q+£b

ABCD

①生活中用方法软化水。

②C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_____色，取C物质的水溶液少许，向

其中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，该过程中发生反应的化学方程式是

13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:

(l)tJC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的

顺序是;

(2)当A中混有少量B时，可用方法提纯A；

(3卜2久时在盛有50g水的烧杯中加入35gA物质，充

分搅拌后所得溶液的质量是_____g;

(4)若将12国时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,溶质质量分数的大小

14.某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下

列问题:

(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号，下同)。

(2)量水时选用量筒的量程最合适的是(填序号)。

A.IOmLB.20mLC.50mLD.100mL

(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是(填序号)。

A.氯化钠固体不纯B.用生锈祛码称量

C.量水时俯视读数D.装瓶时溅出少量溶液

(4)取10g配制好的质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶,

需加水______go

15.已知A-1是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会

引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如

图所示。(图中“t”表示物质间转化关系，“-”两端物质间能相互反应。)请回

答下列问题：

(1)写出I的化学式。

(2)判断⑤的反应类型。

(3)写出B与C反应的化学方程式。

(4)写出C与H反应的化学方程式。

16.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称：①；(2).

(2)若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式.

(3)若选择高镒酸钾制取。2,则应选择发生装置.该套装置有一处不足的地方,

请你指出并加以改进：.

(4)用图F装置可以收集和干燥氧气：若广□瓶充满水来收集氧气，气体应从(

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填“a”或"b”)端通入.

(5)某同学从上述装置图中选用适当的发生装置_____(填字母)成功的制取了二氧

化碳.该反应的化学方程式是,为了检验产生的气体是二氧化碳，该同学将

气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为(填化学式).

17.某同学甲在探究酸碱中和反应实验时，向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后,

发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：

首先，同学乙向此烧杯中滴加酚猷，发现溶液不变色。

【猜想与假设】

猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；

猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想三：。

经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是o

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

取一试管，加入少量铁粉，再向管中加入2mL上述若______稀盐酸过量

溶液，观察现象。若没有明显现象—

表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式。

【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物

不存在即可；实验后发现氢氧化钠的试剂瓶口有白色物质，原因是(用化学

方程式表示)。

18.市场上有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一

瓶稀硫酸和必要仪器.

(1)你认为能测出合金中铜的质量分数：

(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测

得烧杯内剩余物的质量为69.8g.

求：①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数；

③稀硫酸中溶质的质量分数.

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成属

于物理变化，故A错；

B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；

C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理

变化，故C错；

D、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Bo

本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据.物理变化和化学变化的根本区别在于

是否有新物质生成.如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化.要结

合图示进行答题.

此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题.本

题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否

有新物质的生成.

2.【答案】D

【解析】解：A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。

故选:Do

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

3.【答案】D

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【解析】解：A.胰液的pH为7.5〜8.0,大于7,显碱性。

B.唾液的pH为6.6〜7.1,显弱酸性至中性或弱碱性。

C.血浆的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性。

D.胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性。

pH越小，酸性越强，所以胃液的酸性最强。

故选：Do

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、生石灰放在空气中易吸水成为氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳

反应而质量增加，故错误。

B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故错误。

C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故错误。

D、浓盐酸易挥发质量会减小，故正确。

故选：D«

浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性

质量会增加，氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，生石灰易吸

收空气中的水蒸气变质生成氢氧化钙，质量增加；

本题考查了初中化学中涉及到一些物质会因保存不当，发生质量的变化。所以由此题我

们联想到如何正确保存一些化学药品和它的用途。比如：苛性钠放在空气中易潮解，故

应放置在干燥的环境中，也可做一些物质的干燥剂。浓盐酸具有较强挥发性，应密闭保

存等。

5.【答案】A

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻

璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色

与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化铝属于弱碱性碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，可以用含

有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，故选项说法正确。

B、洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是汽油能溶解油污，故选项说法正确。

C、久置空气中的咸菜表面出现白色晶体，是因为溶剂逐渐减少，有氯化钠晶体析出，

属于溶液的蒸发结晶，故选项说法正确。

D、铝制品比铁制品更耐受腐蚀，不是因为铁更活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，

其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性

强，故选项说法错误。

故选：D,

A、根据中和反应应用，进行分析判断。

B、根据溶解原理和乳化作用，进行分析判断。

C、根据结晶的方法，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的应用、溶解原理和乳化作用、金属的化学性质等是正确

解答本题的关键。

7.【答案】B

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【解析】解：由题意，我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂

（LiOH）.

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误.

B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确.

C、氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂能与氯化铜

反应，故选项错误.

D、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故选项错误.

故选：B.

根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解

答.

本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并

能灵活运用是正确解答本题的关键.

8.【答案】D

【解析】解：A、该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；

B、碳、氢两种原子的个数比是19：12,说法正确；

C、1个该分子由31个原子构成，说法正确；

D、燃烧一定生成生成二氧化碳和水，若发生不完全燃烧，能生成一氧化碳，故选项说

法错误。

故选:D»

A、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物进行分析判断。

B、根据物质的微观构成，进行分析判断。

C、根据物质的微观构成，进行分析判断。

D、根据可能发生不完全燃烧，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故

选项推理错误。

B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活

泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如COz+2NaOH=

Na2cO3+H20,故选项推理错误。

D、酸性溶液pH小于7,所以pH小于7的溶液都显酸性，故选项推理正确。

故选：Do

A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断。

D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项正确。

B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项正确。

C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酥变色，该选项不正确。

D、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该

选项正确。

故选：Co

A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚献变色。

D、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】3NH+3HeFe2o3Ca(OH)2

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【解析】解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，

就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个钱根离子表示为3NH3故答案为：3NH上

(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为3He,故答案为：3He；

(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的

化合价为+3价表示为趋故答案为：苍

(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为Ca(0H)2，故答案为：Ca(OH)2o

(1)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其

元素符号前加上相应的数字进行分析；

(2)根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数字进行分析；

(3)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其

化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

(4)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，注意识记熟石灰是氢氧化钙的俗称.

12.【答案】C水和氧气刷漆煮沸红HC1+AgNO3=HNO3+AgClI

【解析】解：(1)A.纯棉饰品是天然材料制成的；

B.合成橡胶手套是合成材料制成的；

C.不锈钢炊具是金属材料制成的；

D.塑料外壳电话是有机合成材料制成的；

(2)铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果，人们常用刷漆方法防

止铁生锈；

(3)①硬水中的可溶性钙、镁化合物受热易转化为不溶性钙、镁化合物，故生活中用煮

沸方法软化水；

②该反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，C物质是盐酸，水溶液能使紫色的石蕊溶

液变成红色，取C物质的水溶液少许，向其中加人硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，

该过程中发生反应的化学方程式为HC1+AgNO3=HNO3+AgCl1。

故答案为：(1)C；

(2)水和氧气；刷漆；

(3)①煮沸；

②红；HC1+AgNO3=HNO3+AgCI

(1)根据材料的类别解答；

(2)根据铁生锈的因素和防锈的措施解答；

(3)根据硬水的软化方法以及物质的性质和化学方程式的书写解答。

本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。

13.【答案】C>B>A降温结晶80B>C>A

【解析】解：(l)tJC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。

故答案为：C>B>A。

(2)A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，当A中混有少量B

时，可用降温结晶方法提纯A。

故答案为：降温结晶。

(3"2。(：时A的溶解度是60g,在盛有50g水的烧杯中加入35gA物质，充分搅拌后能够溶解

30g,所得溶液的质量是80g。

故答案为:80。

(4)若将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,A、B仍然是饱和溶液，tJC时B

的溶解度大于A,因此B的质量分数大于A,由于C在t2。(:时的溶解度大于A在tJC时的溶

解度，因此C的质量分数大于A,溶质质量分数的大小关系是B>C>A。

故答案为：B>C>Ao

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

饱和溶液的溶质质量分数=二容解，x100%.

100g+溶解度

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

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同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

14.【答案】②①⑤③④CBC10

【解析】解：(1)配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。

故答案为：②①⑤③④。

(2)溶质质量：50gx8%=4g,需要水的体积：(50g-4g)+lg/mL=46mL,量水时

选用量筒的量程最合适的是50mL。

故答案为：C«

(3)A.氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小。

B.用生锈祛码称量，导致氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。

C.量水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大。

D.装瓶时溅出少量溶液，不影响质量分数。

故答案为：BC。

(4)取10g配制好的质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶，溶

液质量变成：10gx8%+4%=20g,需加水的质量：20g-10g=10g。

故答案为：10。

(1)配制溶液的正确操作顺序为取药品、称量、把药品转移到烧杯中、把量取的水注入

烧杯中、溶解。

(2)溶质质量=溶液质量x溶质质量分数。

体积=质量+密度。

(3)A.氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小。

B.用生锈祛码称量，导致氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。

C.量水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大。

D.装瓶时溅出少量溶液，不影响质量分数。

(4)溶液稀释前后溶质质量不变。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】CuC12置换反应3Co+Fe2O3—2Fe+3CO2Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2。

【解析】解：(l)A--I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，

B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，所以B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，所

以C是氧化铁，H是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙

和二氧化碳,氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以E是二氧化碳，

D是氧化钙，F是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，盐酸和氢氧化

铜反应生成氯化铜和水，所以I是氯化铜，经过验证，推导正确，所以

I的化学式是CuCL

(2)⑤是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应类型是置换反应；

(3)B与C的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为:

高没

;

3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2

(4)C与H的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HC1=

2FeCl3+3H20O

故答案为：(l)CuCl2；

(2)置换反应；

高温

;

(3)3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

(4)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O„

根据AT是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B与人体血

红蛋白结合会引起煤气中毒，所以B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，所以C是氧化

铁，H是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化

碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以E是二氧化碳，D是氧

化钙，F是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，盐酸和氢氧化铜反应

生成氯化铜和水，所以I是氯化铜，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

MnOo

16.【答案】锥形瓶集气瓶2H2。2—2H2O+O2TB试管口没有棉花团，应该

放一团棉花bACaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TCa(OH)2

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【解析】解：(1)①是锥形瓶，②集气瓶，故答案为：锥形瓶；集气瓶.

(2)如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锌做催化剂的条件下生成水

MnO£

和氧气；故答案为：2%。2—J2H2。+。2T；

(3)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选B；试管□要放一团棉花，防止

高镒酸钾粉末进入导管，故答案为：B；试管口没有棉花团，应该放一团棉花；

(4)用图F装置可以收集和干燥氧气，若广□瓶充满水来收集氧气，应该短进长出，气体

从b端进入，故答案为：b；

(5)实验室制取CO2,是在常温下用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧

化碳用澄清的石灰水检验，故答案为:A；CaCO3+2HQ=CaCl2+H20+C02T；Ca(OH)2.

(1)常用仪器的名称要书写正确；

(2)对于A装置制取氧气，由于装置没有酒精灯，所以应该过氧化氢制取氧气；

(3)气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；用高镭酸钾制取氧气，

需要防止高镭酸钾的颗粒进入水槽；

(4)用排水法收集应短进长出；干燥气体是应长进短出；

(5)气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关：二氧化碳用澄清的石灰

水检验.

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物

的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.

17.【答案】氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性酚儆不变色，证明氢氧化钠不

存在产生气泡，溶液由无色变为浅绿色氢氧化钠与盐酸恰好完全反应Fe+2HC1=

FeCl2+H2T2NaOH+C02=NazCO3+H20

【解析】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

【猜想与假设】

猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性。

猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想三：氢氧化钠与盐酸恰好完