第二章 海水中的重要元素-钠和氯-2023~2024学年高一化学人教版期末复习敲重点

版权所有©正确教育侵权必究！第二章海水中的重要元素—钠和氯——2023~2024学年高一化学人教版期末复习敲重点第一步：学习目标整合1结合生产生活掌握钠及其化合物、氯及其化合物的性质；2掌握基本概念、基本理论、化学计算等内容。第二步：思维导图回顾知识第三步：重难知识易混易错钠及其化合物活泼金属单质——钠物理性质：银白色金属光泽的固体，质软，密度比水小比煤油密度大化学性质与非金属反应与氧气反应常温下：4Na＋O2=2Na2O，白色加热时：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，淡黄色氯气反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl。与水反应化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。反应的实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。记：钠与水溶液反应的规律：遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。钠的保存：保存在煤油或者石蜡油中钠的几种化合物（一）钠的氧化物1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3。3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（二）钠盐1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究Na2CO3：白色粉末（固体）NaHCO3白色细小晶体水溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3>NaHCO3热稳定性：Na2CO3>NaHCO33.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应(1)与盐酸的反应：碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)与NaOH溶液的反应：①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。4.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)与盐酸放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈)与烧碱溶液不反应生成碳酸钠和水与澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀与氯化钙溶液生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解焰色试验步骤几种金属的颜色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)紫色砖红色洋红色黄绿色绿色应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色试验制节日烟花。（三）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1、常用鉴别方法方法原理结论加热法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO32、常用的除杂方法（1）除杂原则：(1)不影响主要物质；(2)不引入新杂质；(3)除杂剂易除去。（2）除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液3、侯氏制碱法原料：是食盐、氨和二氧化碳，二氧化碳为合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。制取原理与步骤侯氏制碱法，低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因氯离子存在及低温条件使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果相继析出NaHCO3和NH4Cl，该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。氯及其化合物一、氯气的性质物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化化学性质：与单质反应与金属单质反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl产生大量白色烟2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3产生大量棕褐色烟Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2产生大量棕黄色烟氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。与非金属单质反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HclOCl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO氯气的漂白作用：干燥的Cl2无漂白作用，在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用，氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO次氯酸的性质弱酸性，比碳酸酸性弱。Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。不稳定性，见光易分解。2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。强氧化性：(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。(5)新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。与碱的反应与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的作用原理：（2）与石灰乳反应——制取漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（3）漂白粉的作用原理：4.氯离子的检验：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。二、氯气的实验室制法：1.装置类型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))气2.反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.除杂：HCl:用饱和食盐水吸收H2O:用浓硫酸吸收水分4.收集（Cl2）：向上排空法（或排饱和食盐水）5.检验氯气是否收集满：湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口变蓝。6.尾气处理：氢氧化钠溶液（不能用澄清石灰水，浓度太小，吸收不完全）物质的量一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量（符号n）2.摩尔规定：1mol任何粒子的集合体所含的粒子数约为6.02×10-23.阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号NA）物质的量与微观粒子直径的联系：n＝eq\f(N,NA)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（符号M）计算公式：n＝eq\f(m,M)（M的单位：g/mol或g.mol-1）粒子或物质以g/mol为单位时，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等气体摩尔体积影响体积的因素粒子大小粒子数目粒子间的距离阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子应用：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于所含分子数目之比，即气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（符号Vm）计算公式：n＝eq\f(V,22.4)（Vm的单位：L/mol）只有在标准状况下Vm=22.4L/mol气体摩尔体积的公式时注意看：1条件是否是标况，2标况下物质是否是气体。物质的量浓度物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。（符号CB,常用单位：mol/L）计算公式：cB＝eq\f(nB,V)（nB:溶质的物质的量V:溶液的体积）配置一定物质的量浓度的溶液主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。容量瓶：使用前要检验容量瓶是否漏水容量瓶的结构与规格4.以配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据cB＝eq\f(nB,V)可知(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（俯高仰低）①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小转移④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小3.溶液单的稀释（1）计算公式C1V1=C2V2（根据反应前后溶质的物质的量不变）注意：浓硫酸的稀释：酸入水【典例集训】1.钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能。下列关于含钠元素物质的说法错误的是()A.实验后剩余少量的Na可放回原试剂瓶中B.钠着火后可用水浇灭C.与两种固体颜色不同D.治疗胃酸过多可以用2.2021年8月10日，挪威三文鱼生产商格里格海产发表声明称，4000加仑的氯气意外泄漏，导致挪威北部峡湾约9.6万条鲑鱼死亡，幸无人员伤亡。下列说法正确的是()A.人群应该向着低洼处紧急疏散B.可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气C.紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液D.漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应3.孙思邈《丹经内伏硫黄法》中记载了火药配方，现代证明黑火药爆炸的反应为。现代常说的“一硫二硝三木炭”配方指的是()A.质量之比 B.体积之比 C.原子数之比 D.物质的量之比4.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析a值等于()A.2 B.3 C.4 D.55.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水的小⑤热和电的良导体⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾的熔点之间A.①②④ B.①②③④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥6.根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式中正确的是()A.氯气溶于水：B.氯气溶于澄清石灰水：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向漂白粉溶液中通入足量7.2021年9月，《科学》杂志发表了我国科学家首次在实验室实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉的原创性突破论文。下列有关二氧化碳和淀粉的说法中正确的是()A.常温常压下，的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为C.淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5D.的物质的量为0.5mol8.小鲁同学第一次蒸馒头时加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味。第二次时他在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。下列说法中不正确的是()A.碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体B.馒头发黄并略带碱味与有关C.碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂D.加入食醋效果变好的可能原因是9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明具有酸性氧化物的性质B.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，可制造发酵粉C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.能和反应，说明是碱性氧化物10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述中错误的是()A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应C.钠着火燃烧产生黄色火焰D.发生的反应为11.设为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，由氮气和氧气组成的混合气体中含有b个分子，则该混合气体在相同状态下的体积（单位为L）为()A. B. C. D.12.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是()A.“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成结果偏低D.所配制的溶液中13.侯德榜是我国著名爱国科学家，他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，提振了中国人民的士气。侯氏制碱法的工业流程如图所示，实验室模拟工业上侯氏制碱法制备纯碱，下列操作中未涉及的是()A. B.C. D.14.是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃。已知：实验室制备氯气的常用方法为（浓）。某小组设计实验制备的装置如图所示：下列说法中正确的是()A.②和③的位置不能互换B.先启动①中反应，当④中充满黄绿色时再点燃酒精灯C.上述实验方案只存在1处错误D.如果用替代也可以完成上述实验15.某人的血液化验报告单中显示其血液中的含量为，资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算，每次无偿献血量为300mL，不影响人体健康。下列说法中正确的是()A.该成年人5L的血液里的物质的量浓度为B.该成年人一次无偿献血300mL后，体内的物质的量浓度会变小C.血检时抽血量若为1mL，则其中含的物质的量为D.若将溶于500mL水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等第四步：核心素养对接高考1.（2023·辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含π键数目为B.每生成转移电子数目为C.晶体中含离子数目为0.2D.溶液中含数目为0.12.（2023·全国甲）为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.异丁烷分子中共价键的数目为B.标准状况下，中电子的数目为C.的溶液中的数目为D.的溶液中的数目为3.（2023·湖北）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强4.（2022·广东）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D5.（2023·湖北）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有和少量），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下：的溶解度：化合物回答下列问题：（1）“沉淀1”为____________。（2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是____________。（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为____________、____________、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下____________（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为____________。（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由____________。

答案以及解析【典例集训】1.答案：B解析：因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室中随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的Na可放回原试剂瓶中，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃使燃烧更剧烈，故钠着火后不能用水浇灭，B项错误；是白色固体，是淡黄色固体，因此两种固体颜色不同，C项正确；能够与胃酸（主要成分是HCl）发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人体无刺激性，因此可以用于治疗胃酸过多，D项正确。2.答案：B解析：的密度大于空气的密度，人应该向高处疏散，A项错误；漂白粉的主要成分为，在酸性环境中，发生氧化还原反应而产生氯气：，B项正确；NaOH浓溶液有强腐蚀性，应洒生石灰，C项错误；漂白粉变质的过程中发生的反应为、，D项错误。3.答案：D解析：化学反应按化学计量数之比进行，化学计量数之比等于物质的量之比，“一硫二硝三木炭”指，D项正确。4.答案：C解析：根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得：。5.答案：B解析：钠为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；钠、钾合金的熔点低于钠、钾的熔点。故B符合题意。6.答案：B解析：HClO是弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；向漂白粉溶液中通入足量时，会生成，C项错误；（）会被HClO（）氧化为，D项错误。7.答案：D解析：常温常压下，气体的摩尔体积不是，因此的体积不是22.4L，A错误；淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；淀粉的化学式为，淀粉中C、H、O的质量之比为72:10:80=36:5:40，C错误；的物质的量为，D正确。8.答案：C解析：碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确；溶液呈碱性，故B正确；碳酸氢钠可以单独作为蒸馒头的膨松剂，碳酸钠不可以，故C错误；食醋可以与碳酸氢钠反应：，故D正确。9.答案：D解析：与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明具有酸性氧化物的性质，A项正确；碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，不稳定，碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，制发酵粉等，B项正确；反应⑤⑥为过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中提供氧气，C项正确；和反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误。10.答案：B解析：Na与反应生成NaCl，，因此白烟为NaCl，A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的，防止污染空气，B项错误；Na在中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，Na和的反应为，D项正确。11.答案：B解析：设该混合气体的平均摩尔质量为，根据同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比可得，解得，B项正确。12.答案：C解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成结果偏高，C项错误；碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，最终配得的溶液为溶液的物质的量浓度为，D项正确。13.答案：B解析：实验室模拟工业上侯氏制碱法制备纯碱的过程中需要煅烧固体碳酸氢钠，操作A是煅烧固体，A不符合题意；操作B是蒸发溶液得到晶体，侯氏制碱法中不需要蒸发溶液的操作，B符合题意；装置C为过滤操作，从溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，C不符合题意；操作D是模拟工业上侯氏制碱法制备纯碱时，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，D不符合题意。14.答案：AB解析：实验产生的氯气中含氯化氢、水蒸气，应先除氯化氢，后除水蒸气，②和③的位置不能互换，A正确；实验时先通入氯气排尽装置内的空气，再使氯气与铝反应，B正确；氯化铝易凝华，导出氯化铝的导管太细，易堵塞导管，氯化铝易潮解，⑥中NaOH溶液中的水易挥发进入⑤，使产品变质，则该方案共存在2处错误，C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而题中实验装置中没有酒精灯，D错误。15.答案：C解析：该成年人5L的血液里的物质的量浓度为，故A错误；献血后体内的物质的量浓度