专题一氧化还原反应

专题一氧化还原反应一、概念例1、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,当有5mol水参加反应时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为；被水还原的BrF3的物质的量为mol。例2、氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）若反应中产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加原因是。例3、U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是（）A、UO3B、UO2C、2UO2·UO3D、UO2·2UO二、配平与书写例4、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L现有氯氧化法处理，发生如下反应（其中氮均为-3价）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目。KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KCl+Ｈ2Ｏ

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。例5、完成并配平下列反应式：（1）H2O+Cr3++=CrO42—+H2O（2）KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+（3）将0.186molFe粉溶于过量的稀硫酸中，在所得到的溶液中加入5.05gKNO3,充分反应后,部分Fe2+被氧化,溶液中剩余的Fe2+恰好被24mL0.3mol/L的酸性高锰酸钾溶液所氧化(MnO4—→Mn2+)写出第二步反应的化学方程式:(4)有一未完成的离子方程式为+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为()A、+1B、+4C、+7D、+5例6、（1）请将五种物质：NO2、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学元素方程式：+→+++H2O（2）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：+→6、(I)在加热条件下的某一反应,现对该反应体系内的X、Y、Z、R、Q五种物质的量或体积进行测定,其数据如下。物质XYZRQ反应前质量40g050g20g20g反应后质量或标准状况下的体积31.3g2.24L35.4ga23.6g（1）已知X为锰的氧化物,且化学方程式各物质的化学计量数之比是:V(X)：V(Y)：V(Z)：V(R)：V(Q)=1：1：4：1：2，上述反应的化学方程式为。（2）上表中a为。该反应中转移的电子数为。（Ⅱ）已知：锰可形成多种含氧酸盐，如：MnO4－、MnO42－、Mn2O62－、Mn2O52－、MnO32－、等，且它们之间在一定条件下可以相互转化。例如：固态KMnO4加热到200℃时，充分反应后质量减少10.1﹪，其反应的化学方程式可表示为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KMnO4K2Mn2O6+O2↑当固态KMnO4加热到240℃时，充分反应后质量减少15.2﹪，其反应的化学方程式可表示为：①；②。三、相关计算例7、将物质的量之比为1:1的Cu、Mg的混合物8.8g加入到一定浓度100mL的HNO3中，充分反应后所得溶液的pH测得为1，其所得的气体是由NO和NO2组成，则在反应所得的气体混合物中充入一定量氧气，通入水中发现所有气体均溶于水，则所通入的氧气的质量为（）A、0.08molB、0.1molC、3.2gD、2.56g例8、为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）（1）写出它们与二氧化碳反应的化学方程式：（2）KO2与CO2的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是氧化还原反应，是氧化剂是还原剂是氧化产物。（3）你选择的供氧剂是：原因是。例9、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mLCl2。有一半Br－变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.008mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L例10、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2和336mLN2O4气体（都折算成标准状况），则在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g例11、3.2g铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2,NO反应后溶液中含有0.1molH+.(1)上述溶液中所含NO3-为mol(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)(3)用NaOH溶液吸收产生的气体,原理为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.若生成的混拿气体能被NaOH完全吸收,讨论a的取值范围:例12、已知M2On2—可与R2—作用，R2—被氧化为R单质，M2On2—的还原产物中，M为+3价双知C（M2On2—）=0.3mol/L的溶液100mL可与C(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n的值勤为()A、4B、5C、6D、7例13、将mg铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后,铁粉完全溶解,生成的气体与VL(标准状况下)O2混合后,恰好能完全被水吸收,则m和V的关系不可能是()m=3VB、m=5VC、V/m=3/10D、m/V=9/2四、强弱判断：判断方法（略）例14、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与Al同主族，原子序数为81，Ti3+与Ag在酸性介质中发生反应，Ti3++2Ag=Ti++2Ag+，且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列推断正确的是（）A、Tl+最外层有3个电子B、氧化性：Ti3+>Ag+>Fe3+、C、还原性:Ti+>AgD、铊位于第五周期第ⅢA族+ne-+ne-+ne-例15、有如下变化：AAn－；△H1＜0。BBn－；△H2＜0。且△H1＜△H2。下列说法正确的是（）A、氧化性：A＜BB、还原性：Bn－＜An－C、稳定性：A＜BD、稳定性：An－＜Bn－例16、已知：I－、Fe2+、SO2、Cl2、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl2，则下列反应不可能发生的是（）A、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+C2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+DI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI例17、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；Y2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A、R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B、X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C、Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D、Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+跟踪练习1、关于氧化还原反应下列说法正确的是：A、有单质参加或生成的反应，一定为氧化还原反应B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C、含有最高价元素的化合物，不一定具有强的氧化性D、金属阳离子被还原，一定得到金属单质2、下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是：A、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强B、将甲、乙作电极组成原电池时甲是正极C、甲能跟稀盐酸反应而乙不能跟稀盐酸反应D、位于同一周期的甲、乙对应的原子序数甲大于乙3、有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气，Fe2+离子全部转化成Fe3+L离子，则该氧化物的化学式表示为（A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O74、已知同温同压同浓度条件下，下列反应可以进行；=1\*GB3①2FeCl2+Cl2=2FeCl3=2\*GB3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI则氧化性强弱顺序正确的是（）A、Cl2>I2>Fe3+>SO42-B、Cl2>Fe3+>I2>SO42-C、Cl2>Fe3+>SO42->I2D、Fe3+>Cl2>I2>SO42-5、下列各组物质间的反应，因反应物相对用量不同或浓度不同而产物不同的是（）①FeBr2与Cl2②AlCl3与NaOH③Na2CO3与HCl④Cu与HNO3A、全部B、②③C、③④D、②③④6、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2。当加入50mL0.4mol·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3-也完全反应，并有NOx气体逸出。则该NOx是（）A、N2OB、NOC、N2O3D、NO27、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A、2molB、1molC、0.5molD、0.25mol9、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（）A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL10、mg铁粉与含有H2SO4与CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A、1：7B、7：1C、7：8D、8：711、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+Na