2023湖南省浏阳一中下学期高一段考试(化学)

浏阳一中2023年上学期高一年级期中考试试卷

化学

（时间：90分钟总分：100分）

可能用到的原子量H1C12N14O16Na23

Cl35.5Zn65

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

13r13rl

1.6。一NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，6。表示的是（）

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子

D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

2.以下各组粒子中属于同位素的是（）

A.16。和18。B.氏0和D?O

C.H2和D2D.24Mg和24Na

3.元素性质呈周期性变化根本原因是：（）

A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

4.以下反响的能量变化属于吸热反响的是（）

A.氯化铉与消石灰的反响B.氢氧化钠溶液与盐酸反响

C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响

5.以下说法正确的选项是

)

A.但凡分子组成相差一个或假设干个CH?原子团的物质，彼此一定是同系物

B.相对分子质量相同的有机物，互称为同分异构体

C.同系物的最简式一定相同

D.相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体。

6.以下说法正确的选项是（）

A.假设反响X+Y=M是放热反响，该反响一定不用加热。

B,需要加热方能发生的反响一定是吸热反响。

C.CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCCh分解是吸热反响。

D.Imol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。

7以下说法正确的选项是

）

A.Na,Mg,Al复原性依次减弱B.HC1,PH3,H2s稳定性依次减弱

C.NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱D.S2,Cl-,Ca2+半径依次增大

8.以下物质的电子式书写正确的选项是

A.NaClNa+：C1：-B.H+[：S:]2-H+

H：C-[H：N：H]+r

D.NHIH

C.-CH34

9.对于反响A2+3B2=2C来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是()

A.V(B2)=0.8mol/(L,s)B.v(A2)=0.4mol/(L•s)

C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=4.2mol/(L•s)

10.可逆反响H2(g)+l2(g)俎地)到达平衡状态时的标志是()

A.混合气体的体积恒定不变

B.混合气体的颜色不再改变

C.H2、L、HI的浓度相等

D.L在混合气体中的体积分数与比在混合气体中的体积分数相等

11.以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是()

A.10℃20mL3moi/L的盐酸溶液B.20℃10mL4moi/L的盐酸溶液

C.20e20mL2moi/L的盐酸溶液D.20℃30mL2moi/L的盐酸溶液

12.空气一锌电池的电极反响为()

-

锌片：Zn+20H-2e=ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2(D+4e—40H,据此判断，锌片是

A.正极，被复原B.正极，被氧化C.负极，被复原D.负极，被氧化

13.以下各组化合物中，化学键类型完全相同的是()

A.CaCh和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaOD.HC1和NaOH

14.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气(COCb)：

2cHeb+O2=2HCl+2coe卜。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选

用的试剂是()

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.盐酸D.水

15.在光照条件下，让lmolCH”和一定量的CL发生取代反响。充分反响后，测得4种

取代物的物质的量相等，那么消耗的CL为()

A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

16.以下事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是

A.CH,没有同分异构体B.一氯甲烷没有同分异构体

C.二氯甲烷没有同分异构体D.四氯甲烷没有同分异构体

17.分子式为C3H6cL的同分异构体共有(不考虑立体异构)()

A.3种B.4种C.5种D.6种

18.以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.XeF4B.PCI3C.PCI5D.H2S

19.在某由NazS、Na2so3、Na2sO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6%,那么氧

的质量分数为()

A.51.2%B.36.8%C.37.6%D.无法计算

20.既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是()

A.AP+、Na+、NCK、Cl'B.K\Na+>Cl>NOj-

C.K+、Na\ChSO3”D.K+、Na\Fe2+

21.在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以

下表述正确

()

A.反响的化学方程式：2M=N

B.t2时，正、逆反响速率相等，到达平衡

C.t3时，正反响速率大于逆反响速率

0

力±3时间/min

D.ti时N的浓度是M浓度的2倍

22.可能存在的第119号元素，有人称“类窃”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关

“类胡”的预测说法正确的选项是：()

A.“类钻”在化合物中呈+1价；B.“类钻"属过渡元素，具有放射性；

C.“类铲单质的密度小于Ig/cm3；D.“类铲单质有较高的熔点。

23.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极

反响如下：2H2+4OH-4e-==4H2OO2+2H2O+4e==4OH-

以下说法错误的()

A.氢气通入正极，氧气通入负极

B.燃料电池的能量转化率不能到达100%

C.供电时的总反响为：2H2+O2====2&0

D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

24.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2s。4

中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2s04中，电子由C-导线-D③

A、C相连后，同时浸入稀H2so4,C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2sCh

中，D极发生氧化反响，那么四种金属的活动性顺序为()

A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

25.一定温度下，N2和H2反响生成2moiNH3时放出的热量为92.0kJ,此温度下的1mol

N2和3moiH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为［忽

略能量损失］()

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定

二、填空题(本大题共包括4小题，共40分)

26、(10分)⑴用电子式表示HaO和MgBri的形成过程。

(2)H2O以键结合，MgBn以键结合。(填极性键、非极性键、

离子键)

(3)14co2与碳在高温条件下发生反响：MCO2+C=2CO,该反响是热反响，到

达平衡后，平衡混合物中含l4C的粒子有__________________________________________

(4)在标准状况下，2.8L某气态燃的质量是3.5g,该气体只由碳、氢两种元素组成，且质

量比为6：1,那么该烧分子式为o

27、(11分)每空一分

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

(A)a(B)b(C)c(D)d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是、,它们都是

(填“共价化合物”或“离子化合物")。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化

物中，碱性最强的是(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是，

属于两性氢氧化物的是。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表

都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①乙元素在元素周期表中位置第周期第族。

②甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验

是。(填编号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酥溶液

(d)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性

28.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中

参加足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反响放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)12345

51223

氢气体积(mL)

020329010

(1)哪一时间段(指0〜1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反响速率最大，

原因是。(2分)

(2)哪一段时段的反响速率最小,原因是

_______________________________________。(2分)

(3)求2〜3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率［设溶液体积不变，要

写出计算过程)

(4)如果反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别

参加等体积的以下溶液：

A.蒸储水B.NaCl溶液C.Na2cCh溶液D.CuSCU溶液

你认为可行的是(填编号)»

29.(11分)(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成以下反响：

Zn+CuSO4=ZnSOa+Cu

①画出装置图，标出电极材料和电解质溶液各是什么？

②写出电极反响式：

正极：:负极：。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的

质量减少了3.25克，铜外表析出了氢气L(标准状况下导线中通过mol电

子。

三、计算题(共8分)

30、恒温下，将amolNz与bmolH2的混合气体通入20L固定容积的密封容器中，发生

如下反响：N2(g)+3H2(g)O2NH3(g)

(1)假设反响进行到10min时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值

(2)反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气的含量(体积分数)为

25%,计算平衡时氨气的物质的量，以及氢气的转化率.

(3)平衡时混合气体的压强是起始的多少倍？

答案

选择题：(每题2分，共50分)

题号1234567

答案DABADCA

题号891011121314

答案CDBBDAB

题号151617181920