福州外国语学校高三上学期期中考试化学试题（无答案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精H-—1C-—12O——16Na—-23Al——27S--32Ca-—40Cu—-64一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意.）1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 (）A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （）A．常温常压下，112L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，03mol二氧化碳中含有氧原子为03NAC．常温下，27g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数03NAD．2。3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个4．如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A．该反应为置换反应B．一个丙分子内有两对共用电子对C．乙分子中存在非极性键D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量—丙的摩尔质量5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①2.24L氨气含有NA个电子,②1。4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g,④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA,⑥在1L0。1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0。1NAA.③④⑥B.①③④⑥C。②③④⑥D。②④⑥6．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（)A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(）A．溶液呈电中性,胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于前者分散质微粒直径小于1nm,后者介于1nm~100nm之间9.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是(）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl10．用氢氧化钠固体配制480mL0。1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是A。用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯B。洗净的容量瓶必须干燥后，才能用C。称量2g氢氧化钠固体D。没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高11．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体,下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数12.下列说法中错误的是(）A。从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB.制成0。5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况）C。10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3)与10mL18。4mol/L硫酸的浓度是不同的D。0。5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×102313。在标准状况下，67。2LH2S气体通入含有1。0molX2O72－离子的酸性溶液中,两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素A．+3 B．+4 C．+2 D．+114．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B.③④C.①②D.①③④15。。在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（)A．Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子16．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（)A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、I—、K+、SCN—B．滴加酚酞显红色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3—C．常温下,pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42—D．有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、Al3+下列离子方程式书写正确的是（)A．氯化铁溶液中加入铁粉：B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．一小块金属钠投入水中：18．下列离子方程式正确的是A.向NH4HSO3溶液中,加入过量的氢氧化钠溶液,并加热NH4++OH-NH3↑+H2OB。向FeBr2溶液中通入过量氯气2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C。向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32-D。实验室制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O19．已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是A．H+、NH4+、Al3+、NO3—B．H+、Al3+、AlO2—、SO42—C．H+、NH4+、Mg2+、Cl—D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-20．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤21．向含有下列离子的溶液中，通入少量的Cl2会引起离子浓度减小的是（）①HCO3－②SO32－③OH－④Fe2＋A①③B②④C①②③D①②③④第II卷非选择题（共58分）二、非选择题（共58分）22．（10分）某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞(这时胶管夹处于关闭状态）,通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。滴有酚酞的水钠滴有酚酞的水钠煤油（2）金属钠投入煤油后的现象是____________________(3）加入水后金属钠的现象是及原因是（4）大试管中溶液颜色的变化是（5）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中23、（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-各取五种溶液分别做了如下实验（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性(2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A、B、C、D、E。24．（6分）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）.生成物中含有Cl—、ClO-、ClOEQ\s（-,3）三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClOEQ\s(-,3）两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1)t1前，氧化产物是________（填化学式)。(2)t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：。(3）该石灰乳中含有Ca(OH）2的物质的量是mol。（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是。A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO325、（10分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知：(1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：____________________________；_______________________________。（2）滤渣A的主要成分为________；滤渣A的用途是___________________（只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________________。(3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。（4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号）.理由是______________________________________________。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸26、．（10分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验. 该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验.请回答：（1)请写出长导管B的作用(只写一点就可)；（2）D、E试管中CCl4的作用。（3)写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目（4）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：物质溶解度（g/100水）物质溶解度(g/100水)Ca（OH）20.173Ba(OH）23.89CaCO30。0013BaSO30。016Ca（HCO3）216。60请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：。27．（12分）地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：(1）写出海水淡化的一种方法：。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是.（3)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是。（4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：