2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：一 考点03 氧气的制取（C卷）(含答案)

专题一考点03氧气的制取(C卷)

1.如图所示，当过氧化氢溶液逐滴滴下时，观察到的现象是()

红气水今过氧化氧

充气气球［介

二气化

A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移

C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移

2.实验室制取氧气可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法

的主要共同点有()

(1)采用二氧化镭均可改变其反应速率；

(2)反应都不需加热；

(3)都利用含氧化合物分解来达到目的；

(4)两种方法所需仪器相同。

A.(2)(4)B.(3)(4)C.(1)(2)D.(1)(3)

3.加热氯酸钾和高镒酸钾混合物一段时间后，试管内剩余固体种类不可能是()

A.五种B.四种C.三种D.两种

B.利用乙装置收集氧气，气体从a通入

C.将燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气

D.将带火星的木条放置于丁装置d处检验氧气是否集满

5.实验室制取氧气的过程中，可以利用如图装置进行收集、干燥等操作。下列对应的处理方

式正确的是()

fll

A.方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由a进入

B.方式②：瓶内装满水后用排水法集气，由a进气收集氧气

C.方式⑧：向上排空气法集气，由a进气收集氧气

D.方式④：排出瓶中原有的氧气，由a通入水逐步排出氧气

6.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。

具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锦放入气体发生装置，并对反应前后混合物的

质量进行称量，记录如下：

反应过程反应前反应后

质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）

A.反应速率逐渐加快B.最多得到氧气的质量为1.6g

C.催化剂二氧化钵的质量为0.3gD.反应得到水和氧气的质量比为9:8

7.实验室用加热氯酸钾和二氧化锌混合物的方法制取氧气，小明所在的小组实验后试管破裂

了，在对造成试管破裂的原因分析中，你认为正确的个数是（）。

①酒精灯外焰部分温度太高了：②氯酸钾与二氧化镐没有混合均匀；③加热前没有预热；④

试管外壁有水；⑤试管底部与灯芯接触；⑥试管口向上倾斜；⑦加热后立即用冷水冲洗了试

管；⑧用排水法收集氧气结束后先熄灭了酒精灯。

A.8个B.7个C.6个D.5个

8.在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了一系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M（如图2所示）少量气泡逸出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图2所

未见固体熔化即产生大量气泡

示）

A.实验①②③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①②④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

9.某兴趣小组对KCK）3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成

表中实验：下列说法错误的是（）

编号KCK%质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL。2所需时间人

实验15--171

实验25MnO20.549

实验35Fe2O30.558

实验45KC10.5154

A.实验1的作用是对比实验

B.以上实验的目的是探究不同种类的催化剂对氯酸钾分解反应速率的影响

C.氯化钾对氯酸钾分解反应无催化作用

D.该实验目的还可以通过测定反应相同时间所产生氧气的体积（相同条件下）来实现

10.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）。

11.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KC1O,中进行加热制取氧气，部分物质质量随时

间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A.t2时刻，开始产生B.c代表

C.a代表KC1O,D,2时刻，KMnO,开始分解

12.实验室加热一定质量的高钵酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。

图中各点表示的含义错误的是（）

A.a点表示高镒酸钾的质量

B.b点表示高锯酸钾、镒酸钾和二氧化镒混合物的质量

C.c点表示生成二氧化锌的质量

D.d点表示高锦酸钾完全分解了

13.如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。

（1）流程图中空格处应填写的物质是①____o分子筛净化器可以选择性地把二氧化碳分子

和水分子阻挡在净化器外，它的工作原理与②操作类似。

（2）利用液氧和液氮的不同，通过冷却、加压、蒸储，将液氧和氮气等分离。

（3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质。

（4）运载火箭升天时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应的化学方程式是。

14.某兴趣小组对KCIO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完

成表中实验：

编号KCK）3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLC>2所需时间人

实验15——171

实验25MnO20.549

实验35Fe2O30.558

实验45KC10.5154

（1）设置实验1的目的是o

（2）3种催化剂的催化效果最佳的是o

（3）写出KCIO3分解的文字表达式：。

（4）由实验1和实验4可知，KC1（填“有”或“无”）催化作用。维持加热

条件不变，用实验1再继续收集50mLe）2,所需时间明显少于171s,请解释原因:

（5）要比较KC1O3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，

还可以测量相同时间内。

15.某化学小组同学对用过氧化氢溶液制取氧气的实验进行再探究。

小芳发现，过氧化氢溶液中除加入金属氧化物外，加入CuSO4、KI等物质也能快速产生氧

气，于是进行如下探究：

【提出问题】氯化铁能否加快过氧化氢分解产生氧气的速率？

【进行实验】取50.0mL5%H2C>2溶液分别进行下列实验，报告如下表:

条件所加物质质量收集50mL氧气所需

实验序号

温度/℃所加物质/g时间/s

①20无0

②20氯化铁0.148

③40氯化铁0.123

（1）对比实验（填实验序号），证明氯化铁能加快过氧化氢分解的速率。

（2）小芳用如图所示装置收集并测量氧气的体积，其中量筒的作用是,氧气应从

（3）化学兴趣小组同学在密闭容器中，利用压强传感器测定过氧化氢分解过程中密闭容器

内压强随时间变化的曲线，如下图所示：

【知识延伸】催化剂参与化学反应，改变了反应历程，使反应所需能量降低，从而加快反应,

但消耗和生成的质量相等，所以反应前后质量不变。总反应中反应物和生成物不变。

（4）FeCl,催化H?。?分解时涉及两步反应：

第1步，FeCl3氧化H2O2：2FeCl3+H2O,=2FeCl,+02T+2HC1；

第2步，在酸性条件下H2O2氧化FeCl,重新得到FeCl3,该反应的化学方程式为。

【实验反思】（5）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究。（以FeCh

催化H2O2分解为例）

【作出假设】o

【实验方案】o

答案以及解析

1.答案：D

解析：二氧化镒可加快过氧化氢的分解速率，生成水和氧气，故瓶内压强增大，气球缩小:

气球缩小后会挤压导管内的空气，使红墨水向左移动。

2.答案：D

解析：二氧化镒可催化过氧化氢和氯酸钾的分解，加快分解速率，（1）正确；氯酸钾需要

加热才能分解，过氧化氢在常温下分解不需加热，（2）不正确；过氧化氢、氯酸钾都为含

氧化合物，通过分解两种物质可制得氧气，（3）正确；过氧化氢在常温下就可以分解，不

需要加热，也就不需要使用酒精灯，氯酸钾必须在加热条件下才能分解，需要使用酒精灯进

行加热，（4）不正确。

3.答案：D

解析：高镒酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。两

种固体混合加热，若均完全分解，得到镭酸钾、二氧化铳、氯化钾三种固体；若均部分反应,

则得到五种固体；若只有其中的一种完全反应，则得到四种固体物质，A、B、C均正确，

不可能只得到两种固体，D错误，符合题意。

4.答案：D

解析：氧气的密度比空气大，应用向上排空气法来收集，故A错误；氧气的密度比水小，

利用乙装置收集氧气，气体从b通入，故B错误；氧气具有助燃性，用燃着的木条伸入丙

中，若木条燃烧得更旺盛，表明该气体是氧气，故C错误；氧气的密度比空气大，用装置

丁收集氧气时，氧气从长管进入，氧气具有助燃性，将带火星的木条放置于丁装置d处可检

验氧气是否收集满，故D正确。

5.答案：B

解析：干燥氧气，瓶内装浓硫酸，气体从b端通入接触浓硫酸吸收水，故A错误；用排水

法收集难溶于水的气体，瓶内盛满水，气体应该从a端进，利用气体的压力将水从b端压出,

故B正确；氧气的密度比空气大，气体应由b端进入，故C错误；要用水将瓶中氧气排出，

由于水的密度比氧气的大，所以水应该从b端进入，将其中的氧气经a端排出瓶外，故D

错误。

6.答案：A

解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小故反应速率逐渐变小，符合题意。

B.根据质量守恒定律反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和生成氧气的质

量，〃=34.3g-32.7g=1.6g,不符合题意。

C.设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x,

MnO,

2H2O2===2H,O+O2T

6832

x1.6g

-=-^-,x=3.4g,所以过氧化氢溶液的质量m=1^|=34g,二氧化镒的质量为

x1.6g10%

34.3g-34g=0.3g,不符合题意。D.由2H,O；上2HQ+O,T可知水和氧气的质量比为

36:32=9:8,不符合题意。

7.答案：C

解析：①酒精灯外焰部分温度太高了不会造成试管破裂，故错误；②氯酸钾与二氧化镐没有

混合均匀不会造成试管破裂，故错误；③加热前没有预热使试管受热不均，可能会导致试管

破裂，故正确；④试管外壁有水，可能会导致试管破裂，故正确；⑤试管底部与灯芯接触了

使试管受热不均，可能会导致试管破裂，故正确；⑥试管口向上倾斜了可能会使水冷凝倒流

到试管底部，使试管炸裂，故正确；⑦加热后立即用冷水冲洗试管，使试管骤冷造成试管破

裂，故正确；⑧用排水法收集氧气结束后先熄灭酒精灯会使水倒吸入试管内，造成试管破裂,

故正确。

8.答案：B

解析：①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放

出氧气；③说明氯酸钾在较高的温度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体

M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气。①、②、③三个实验并不能说明M加

快了气体产生的速率，A错误；对比实验①、②、④可知，加入M后，在较低温度下反应

就可以发生，B正确；实验②、③说明固体M加入后反应速率加快了，并不能说明增加了

气体产生的量，C错误；要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反

应前后未发生变化，D错误。

9.答案：C

解析：A、实验1为加入催化剂，与后面的实验形成对比，比较加入物质的催化效果，A正

确；

B、实验2-4加入了不同的催化剂，测定制取氧气的时间，判断不同催化剂的催化效果，B

正确；

C、实验1和实验4比较，加入氯化钾的氯酸钾生成50mL氧气的时间变短，说明氯化钾具

有催化作用，C错误；

D、测定相同时间内制取氧气的体积和测定制取相同体积氧气所需的时间，都可以反应分解

速率，D正确。

故选：Co

10.答案：D

11.答案：C

解析：A、104!!04分解时就已生产氧气，即从§时就已有氧气生成，A选项错误；

B、氧气是从品时就开始生成，B选项错误；

C、KCIO：需要MnOz催化，故Kei。,的质量需要较多时间才减少，即为a线，C选项正确:

D、是最先开始分解的，故质量应最少时间开始减少，即b线，D选项错误；

故选C。

12.答案：C

解析：高镒酸钾分解生成锦酸钾、二氧化镐和氧气。氧气是气体,锯酸钾和二氧化镒是固体,

随着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。a点还没有开

始反应，表示的是高镒酸钾的质量，正确;b点时高锯酸钾已分解了一段时间,b点时试管内物质

为剩余的高镒酸钾、生成的镒酸钾和二氧化铳，则b点表示高镒酸钾、镒酸钾和二氧化镭混

合物的质量,正确;c点时高镒酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解,c点时试

管内物质仍为剩余的高镒酸钾、生成的毓酸钾和二氧化镒，故c点表示高镭酸钾、镒酸钾和

二氧化镒混合物的质量,错误;d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高钵酸钾此时完全

分解，则d点表示高铳酸钾完全分解了，正确。故选C。

占燃

13.答案：（1）稀有气体；过滤（2）沸点（3）氧分子间隔变大（4）2H2+O2-2H2O

解析：（1）根据空气的组成可知：流程图中空格处应填写的物质是①稀有气体；分子筛净

化器可以选择性地把二氧化碳分子和水分子阻挡在净化器外，它的工作原理与②过滤操作类

似。

（2）利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却、加压、蒸储，将液氧和氮气等分离。

（3）液氧在升温、减压后可