物质的量浓度公开课

考纲要求1、了解物质的量浓度的含义。2、掌握物质的量浓度的有关计算。3、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。近几年高考试题〔2023年广东33题节选〕某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂〔化学式量：315〕。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅局部溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度〔g/100gH2O〕分别为2.5、3.9和5.6。〔3〕将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将〔填“0.020〞、“0.05〞、“0.1980〞或“1.5〞〕mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=重难点重点：了解物质的量浓度难点：有关物质的量浓度，质量分数的计算练习：1.25gCuSO4·5H2O完全溶于75g的水，该溶液的质量分数为：____________.2.某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________;某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3gω=S100+S一、溶质质量分数(ω)16%饱和溶液质量分数(%)二、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.公式：nVCB=3.单位：mol/L或mol/m3此体积为溶液体积而非溶剂体积！注意1.判断①将1gNaCl溶于水制成1L溶液，那么C=1mol/L;()②将1molNaCl溶于1L水中，那么C=1mol/L;()③假设从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，那么C=1mol/L；()④同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√√根底练习2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为

质量为

；Na+的物质的量为

物质的量浓度为

；CO32-的物质的量为

，物质的量浓度______________。根底练习0.05mol2.3g0.1mol0.05mol0.2mol/L0.1mol/L三.物质的量浓度(C)与质量分数(ω)转换关系C=1000ρωM[练习]质量分数为98%的浓硫酸密度约为18.4g/mL。1.求该溶液中溶质的物质的量浓度？2.用该浓硫酸配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？四.溶液稀释公式C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀)3.以下所述溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是.A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B含K+为2mol的K2SO4溶液C将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D将80gSO3溶于水配制成1L的溶液E将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成0.1L的溶液F从2LCl-物质的量浓度为1mol·L-1的MgCl2溶液中取出的100ml溶液G含1molKCl和0.5molMgCl2的2L混合溶液中Cl-的浓度DEG4、以下表达正确的选项是〔〕A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的量的浓度为1mol／LB.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是1mol／LC.常温常压下，11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液浓度为0.5moL／LD.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／LB将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，

，将溶液转入

，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将浓度为0.2mol/L的盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸25.00ml。③计算Ba(