2022年河南省洛阳市栾川县实验高中高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH-+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氢核稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4+H2O

2、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（工）。下列说法错误的是

U

A.A的分子式为CuH,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为Q-CH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4moi%发生加成反应

3、W、R、X,Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

4、W、X、Y,Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

5、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)l2S0z(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0~8min内7(SOs)=0.025mol/(L•min)

B.8min时，r逆(S()2)=2y正Q)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S()3)的变化如图中a

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2N,\

D.4.4gN?O和C。2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

7、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

8、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSO“+HClO+H++Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4j.+2H+Cl-

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.17g由H2s与P%组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知半Ra-X+；He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16.分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

11、下列说法不正确的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与ALO3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO*的催化转化都是减少酸雨产生的措施

12、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是()

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

r

垃圾分类标识也

有害蝗圾干垃圾

uTMOoui—inMMMMLWAtn濯垃圾

■ouMMOtprocowMn

A.AB.BC.CD.D

13、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x1()-2moi/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②l.OOx10'2mol/LNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

@5.00xlO'3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不当砸的是

时间h

2

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

14、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2HsOH<C2H5sH

15、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+C>2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

E0HiS«过iCM；洛凄

翱乙池

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=Nz+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

16、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6gNa与含0.ImolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为().INA

B.25c时，pH=13的1^(0田2溶液中含有011-的数目为0.24

C.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.等质量的IH2I8O与D2I6O,所含中子数前者大

18、2A(g)UB(g)+Q(Q>0)；下列能量变化示意图正确的是()

反应过理

D.

反盾出程

A.用NHrHzO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHyHzO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol・Lr的CH3coOH。液和c=0.1mol・Lr的HC1溶液中,前者的pH大

_

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

20、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

21、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()

气

体

体

积

A.NaHS（h粉末加入HNO3溶液中

ONaHSO项.

给末加入HNO.溶液中

H2s气体通入氯水中

HS气悻通入叔水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HC（h）2溶液中

NM用溶液体积

NaOH溶液滴入BalHCOA溶液中

溶

液

导

愣

D.CCh气体通入澄清石灰水中力7/

co,气体体积

co,气体通入澄清石灰水中

22、只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HCI

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L“；碱性溶液焰色反应呈黄色。

（DX中非金属元素的名称为,X的化学式.

（2）X与水反应的化学方程式为o

（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型_____

（4）补充焰色反应的操作：取一根的丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

24、（12分）非索非那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

（其中R-为o?Ho）

HO/^\ZCOOH

E

(DE中的含氧官能团名称为和

(2)X的分子式为CMHMON,则X的结构简式为

(3)B-C的反应类型为.

写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使溟水褪色；③有3种不同化学环境的氢

⑸己知：R_BrWRCN。化合物是制备非索非那定的一种中间体。请以

HjOH.CHjCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干)

25、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸镂和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NH4+的离子反应方程式为_。

饰性也收11

收取情•

包化催部液

26、(10分)硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铁至分解完全。确定分解产物的成分。

(NHJ#c(SOJ无水&RIM

\皿水

49江

3W：

HCI和B4ILOMB1CI3

程合溶液混介溶液

BCD

（1）B装置的作用是。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________«

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

27、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（grnT，）

对硝基甲笨不溶于水.溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基茶股微溶于水.易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基米胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243~245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe"转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一.

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一（填标号）。

a.乙醇b.蒸情水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）

28、（14分）合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

反应历程

13

由图可知合成氨反应5刈值）+51^^）=1>^3（口的公//=_kJmolL该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

（2）工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）=±2NHKg）,当进料体积比MN》：V（H2）=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分

数随温度和压强变化的关系如图所示：

%

、80

6邦60

■40

20

石

三

春

注

柒

200300400500600

温度/IC

①500c时，反应平衡常数KpQOMPa)—KP(100MPa)o(填

②50()℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为一(保留2位有效数字)，%(=—(MPa)12(列出计算式)。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和

乙醇的惰性有机溶剂。

选择性透过膜

N,

NH3

H2O

CHfHqH

CHUCHO-

①阴极区生成NH3的电极方程式为一。

②下列说法正确的是一(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低用的键能

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

29、(10分)一种合成冏烷(E)的路线如下图所示：

(1)A中所含官能团的名称是,E的分子式为.

(2)A-B、B-C的反应类型分别是、.

(3)①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为

②C-D为醛酮缩合反应，其化学方程式为

（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有一种。

①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的一种物质的结构简式：

CHO

（5）1,2一环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以|为主要原料，设计

CHO

合成1,2一环己二醇的合成路线（其他试剂任选）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OIT+H2T，A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe（OH）3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH/+2OH=COj+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32-+2H+=SJ+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

2、C

【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为O（：H2—CH=C（CH3）2,则A的分子式为CUHM,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将《^-CH2—CH=C(CH3)2写成0/C3,分子中］1个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式C>-CH2—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，则1molA最多能与4m0IH2发生加成反应，D正确。

3、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

5、D

【解析】

,,、0.4mol,、3——

A、0〜8min内v(SO3)=---------------=0.025mol/(L,min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(S()3)不再变化，说明反应已达平衡，/逆(S02)=/正(SO2)=2r正(O2),选项B正确；

C、8min时，n(S03)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误;

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

6、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.1molCH,COOCH,,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误;

D.N?。和CO?的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N-D正确;

故答案选Do

7、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，溟具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溟水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

8、A

【解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为S02+H20+Ca+2C10=CaSO4i+HClO+H+Cl,故选A.

9、A

【解析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为可产；x(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

T—~-x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为/与：x5=2.5moL故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为案2X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68mo1,故D错误；

答案：Ao

10、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S»A、H2O的热稳定性比

N&强，选项A正确；

B、S2-的半径比O”的大，选项B项正确；

C,HNCh、H2sCh均是强酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，选项C错误；

D、NM和H2s可反应生成(NH4)2S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

11、A

【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选Ao

12、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

13、C

【解析】

A.NazSOs是强碱弱酸盐，S(V•水解SOsrHzO一HS(V+0H-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOs-电离呈酸性、HSO3-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

14、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2HsOH>C2HsSH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

15、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量Cut)固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

16、B

【解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：B。

17、C

【解析】

A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.68钠物质量为0,211101,转移电子数为0.211101,即0.2NA,故A

错；

B.pH=13的Ba(OH”溶液中没有体积，无法计算含有OFT的数目，故B错；

C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2,14克为Imol,所含原子数为3NA,C正确；

D.等质量的咕2叫0与口2160,所含中子数相等，均为二XIONA,故D错。

20

答案为C。

18、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)=±B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2moIA气体发生反应产生ImoIB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B.

19、C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol-Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-s-10-

9)mol-L-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH_)=(10-4-10-10)mol-L-1,c(CH3coCT)/c(C「)V土，选项D错误；

答案选C。

20、A

【解析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入HN03溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.H2s气体通入氯水中发生氧化还原反应，HzS+Clz=Sj+2HCL溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，刚滴入时便会有BaCOs沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba?,全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，(%气体通入澄清石灰水中，先发生反应：CO2+€a(OH)2<aCO31+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO?发生反应：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：D.

22、B

【解析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、碳、澳NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g-LTx22.4L/mol=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入().04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgN03溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为溪元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为皿AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHC1,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为〃(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)X2g/mol=0.(Hmol,n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5；1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,据此分

析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

⑴X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、漠；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

⑷补充焰色反应的操作：取一根粕丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

。/一\CN

24、羟基竣基取代反应

z=xCII3

②H'V_7

【解析】

(1)根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和竣基，故答案为羟基、竣基；

(2)

o/-、rN

根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为CHHBON可知，X的结构简式为，故答案为

(3)对比国C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C,属于取代反应，故答案为取代反应；

(4)

F为①能与FeCh溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；②能使滨水褪色，说明含有

OH

——11■

碳碳双键等不饱和键；③有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为，故答案为

CH-CH,

on

HjC'CH.k.

H(r「on

(5)以20H、CHjCKt-BuOK为原料制备0~goOH:,需要引入2个甲基，可以根据信息

Clh

R_Br凶型-RCN引入，因此首先由苯甲醇制备卤代烧，再生成<<、，最后再水解即可，流程图为

CH3

CN

C\CIUOH<-H2CNy

\#a\_7v_V\一<CH3

CH3

I"-(('<")11,故答案为

②CH,

<ACH,OH>CIL，BrC-H2CN；,,,；；,；-<(£/<<N

点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结

构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，

可利用类比迁移法或联想迁移法，注意(5)中合成路线充分利用信息中甲基的引入。

++

25、2C1-2e=Ch?2NH4+3C12=8H+N2t+6C1

【解析】

(1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气；(2)氯气具有氧化性，而钱根离子中氮是-3