九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背（1-4）

考试抢分必背（14）化学贡献：①道尔顿——原子论；阿伏伽德罗——分子学说；②门捷列夫——发现了元素周期律并编制了元素周期表；③拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分；④张青莲——为相对原子质量测定做出了卓越的贡献。常考物理变化：蜡烛熔化、干冰升华、水蒸发、灯泡通电发光放热、活性炭吸附色素、气球爆炸、轮胎爆炸、铁水铸锅、水的蒸馏、石油分馏……常考化学变化：物质燃烧（如：石蜡燃烧）、火药爆炸、食物腐烂、食物发霉、酿醋、酿酒、金属生锈（如：钢铁生锈）、煤的干馏、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解、各种化学反应……易错性质【物理性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性……/化学性质：可燃性、稳定性、毒性……】性质与用途的关系：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料（体现化学性质）；（2）氧气具有助燃性，可以用于金属切割、炼钢（体现化学性质）；（3）氮气具有稳定性，可以作保护气（体现化学性质）/氮气可以制造低温环境（体现物理性质）（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制多种用途的电光源（体现物理性质）（5）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（既体现物理性质、也体现化学性质）实验操作：（1）倾倒液体时细口瓶的瓶塞必须倒放——防止药品腐蚀实验台；瓶口必须紧挨试管口——防止药品损失；细口瓶的标签必须朝向手心——防止腐蚀标签；（2）胶头滴管应竖直悬空在容器的正上方，不要接触容器壁——防止沾污试管或污染试剂；胶头滴管应胶帽在上，不要平放或倒置——防止液体倒流腐蚀胶帽；（3）试管加热前试管外壁不能有水——防止加热时受热不均试管炸裂；加热时先预热，后固定加热——防止试管受热不均炸裂；加热后不能用立即冲洗——防止试管骤冷炸裂；（4）加热固体时试管口应略向下倾斜——防止冷凝水回流，使试管炸裂；（5）装置气密性检查将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。先向长颈漏斗内注水，形成液封，加紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好。（6）用高锰酸钾制取氧气时试管口塞一团棉花——防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管。（7）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大气泡冒出时，氧气收集满，（8）检验一瓶气体是氧气：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；氧气验满：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。（9）氧气能用排水法收集的原因：氧气不易溶于水，且不与水反应。量筒的正确读数方法：量筒放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。量筒的误差分析：俯视：读数偏大，实际量取的液体体积偏小；仰视：读数偏小，实际量取的液体体积偏大。易错纯净物和混合物：冰水混合物（纯净物）、液氮（纯净物）、液氧（纯净物）、铁粉（纯净物）、洁净的空气（混合物）、稀有气体（混合物）……空气（体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。（1）造成空气污染的物质：①气体：一氧化碳（CO），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）——酸雨，二氧化硫（SO2）——酸雨，臭氧（O3）②烟尘：PM10，；（2）二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体物质在氧气中燃烧现象：（1）木炭（黑色固体）燃烧空气中发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）硫粉（淡黄色）燃烧空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。注意：集气瓶瓶底装少量水——吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。（3）红磷（暗红色固体）燃烧——放出热量，生成大量的白烟（4）铁丝（银白色固体）燃烧空气中红热，不燃烧。氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水——防止高温生成物溅落瓶底炸裂。（5）镁条（银白色固体）燃烧——发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。（6）氢气燃烧——产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷烧杯内壁出现小液滴。用分子的特点解释如下现象：酒香不怕巷子深——分子在不断运动。湿衣服在太阳底下比阴暗处干的快——分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。6000L的氧气加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔减小。一壶水烧开后，壶盖会被顶开——分子之间有间隔，温度升高，分子之间的间隔增大。50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL——分子之间有间隔。体温计量体温时汞柱上升——温度升高，汞原子之间的间隔变大。H2O和H2O2组成元素相同，但是化学性质不同——分子构成不同。构成物质的微粒有：分子、原子、离子。水由水分子构成（保持水化学性质的最小微粒是水分子），铁由铁原子构成（保持铁化学性质的最小微粒是铁原子），氯化钠由氯离子和钠离子构成（保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子）。原子序数=核电荷数=质子数，在原子中还等于核外电子数。原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。质子数相同，元素种类相同。最外层电子数相同，元素化学性质相似。地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。自来水厂的净水过程：明矾的作用：吸附悬浮杂质，使其快速沉降；活性炭的作用：吸附色素和异味；加入氯气的作用：杀菌消毒。常用的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（单一净化程度最高）过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流用肥皂水鉴别硬水和软水。硬水软化的方法——生活中：煮沸；实验室：蒸馏电解水实验——简记：正氧负氢，氢二氧一是体积，氢一氧八是质量电解水时在水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。微观上理解电解水的实验：水分子先破裂为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。化学反应的实质：分子破裂为原子，原子重新结合成新的分子。通过电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成的。物质的分类：混合物——由多种物质组成纯净物——由一种物质组成单质——由同种元素组成的纯净物化合物——由多种元素组成的纯净物含氧化合物——含有氧元素的化合物氧化物——只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物涉及到的符号表达式H2O2MnO2H2O+OMnO2KClO3MnO2△KClMnO2△KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2O通电H2+O2通电常考易错字量筒 胶头滴管 长颈漏斗 分液漏斗 水槽 锥形瓶 间隔 过滤肥皂水 煮沸 蒸馏初中常见的元素名称及对应的符号氢