2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷

第页2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为（）A．化合反应B．吸热反应C．氧化还原反应D．分解反应2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3极易溶于水，可作制冷剂B．N2性质稳定，是制造氨气的重要原料C．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维D．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（）A．NaOH33FeClaqFeOH胶体B．2HOg23FeFeO高温C．2I2+3+FeaqFeaqD．Cu3FeClaqFe5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．电解Z的简单氢化物水溶液可制得2H和2ZD．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种6．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确．．．的是（）A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶17．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（）A．用装置甲可验证碳酸的酸性比苯酚强B．用装置乙可制备溴苯并进行尾气处理C．用装置丙可将化学能转化为电能D．用装置丁可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化，2Mg可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl水解可生成3FeOH胶体3FeCl可用作净水剂A．AB．BC．CD．D9．实验室用4FeSO、442NHSO制备硫酸亚铁铵[442mnNHFeSOxHO]，442mnNHFeSOxHO和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：下列有关说法不．正确的是（）A．n、m的等量关系式是2n-m=2B．若分别用8S和6S与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗8S和6S的质量比为3∶4C．pH=9时“反应2”发生：2++--432332Fe+2NH+CHCSNH+5OH=CHCOO+FeS+3NHHOD．该方法得到的产品中常混有少量2FeOH杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制2FeOH杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与2+Fe形成配合物，降低了溶液中2+Fe的浓度10．下列有机反应属于取代反应的是（）A．423CHClCHClHCl光照B．22222CHCHBrCHBrCHBrC．+3H2催化剂D．Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO△11．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多12．常温下，用0.21molL盐酸滴定25mL0.21molL某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、M和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．③表示滴定过程中pH变化B．b点溶液中存在ClM(MOH)cccC．若c点溶液为中性，则有M(MOH)ClcccD．由a点到b点，水的电离程度逐渐减小13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：2242NOgNOg，△H＜0，下列说法不正确的是（）A．气体温度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改变2242NOgNOg的焓变C．使用多孔材料能促进2242NOgNOg平衡正向移动，有利于NO2的去除D．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：242232NOO2HO=4HNO二、结构与性质14．废水中2-4SO会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将2-4SO还原脱除。(1)微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中2-4SO还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。①2-4SO的空间构型为_______。②CH3COOH与2-4SO在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。(2)铁炭法脱硫铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的2-4SO转化为硫化物沉淀除去。①废水中2-4SO转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。(3)处理后废水中2-4SO含量测定准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0100mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。计算处理后水样中2-4SO含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。三、有机推断题15．根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是____，名称是______。(2)①的反应类型是_____。③的反应类型是____。(3)反应④的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_____。四、工业流程题16．化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3②滤液含NH4Cl等溶质⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。五、填空题17．高铁酸钠(24NaFeO)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：242234NaFeO+10HO=4FeOH+3O↑胶体+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：(1)高铁酸钠(24NaFeO)属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价(2)光束通过3FeOH胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为___________，3FeOH胶体的胶粒具有___________性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于___________。(填“电解质”或“非电解质”)(4)当该反应生成48g2O时，转移电子数目为___________。参考答案1．C【详解】A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物，A错误；B.铝热反应是放热反应，B错误；C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D错误；答案选C。2．B【详解】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，答案选B。3．D【详解】A．液氨易气化，吸收大量的热，所以可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A项错误；B．N2与H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，利用了氨气的氧化性，所以N2是制造氨气的重要原料与其性质稳定无关，B项错误；C．在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸发生酯化反应，生成硝酸纤维和水，与HNO3的挥发性无关，C项错误；D．NO2具有强氧化性，可转化成N2O4，与N2H4混合后发生氧化还原反应，放出大量的热，同时产生大量气体，所以可作火箭燃料推进剂，D项正确；答案选D。4．C【详解】A．向沸水中滴加饱和3FeCl溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制备3Fe(OH)胶体，A错误；B．Fe和水蒸气高温下反应，生成34FeO和2H，B错误；C．2+3+-22Feaq+I2Feaq+2I(aq)，C正确；D．3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，D错误；试卷第8页，共14页故选C。5．B【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素；W是S元素；X能形成3个共价键，则X是N元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；据此分析解答。【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大半径越小，则原子半径：r(S)>r(N)>r(O)>r(F)，A错误；B．H2O和HF都能形成氢键，每个H2O分子最多能形成4个氢键，而每个HF分子最多只能形成2个氢键，氢键越多，熔沸点越高，则简单氢化物的沸点：H2O>HF，B正确；C．F2能够和水反应生成氧气，因此电解HF水溶液不能制得2H和F2，C错误；D．同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但VA族(ns2np3)元素因p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第VIA族元素，同周期主族元素中第一电离能大于N的元素只有F元素1种，D错误；故选B。6．D【详解】A．3NH分子为三角锥形，为极性分子，22CO(NH)中的N原子与3NH中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B．N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，24NH的电子式为：，B正确；C．3NH分子中有3个σ键，1对孤电子对，2HO分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以2HO的键角小于3NH中的键角，C正确；D．1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。7．C【详解】A．制取二氧化碳的过程中挥发的HCl能和苯酚钠反应，干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应，A错误；B．挥发的溴、生成的HBr应该用NaOH溶液吸收，B错误；C．图中装置可构成原电池，可实现化学能转化为电能，C正确；D．温度计测量混合溶液的温度，不是环境的温度，D错误；故选C。8．A【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；综上所述，答案为A。9．B【详解】A．硫酸亚铁铵[442mnNHFeSOxHO]中Fe元素的和化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可知，m+2=2n，则2n-m=2，A项正确；B．若分别用8S和6S与铁粉反应制取等质量的FeS，根据S元素守恒可知，理论上消耗8S和6S的质量比为1：1，B项错误；C．由流程图可知，反应2中，pH=9时，硫代乙酰胺和442mnNHFeSOxHO反应生成FeS，化学方程式为2++--432332Fe+2NH+CHCSNH+5OH=CHCOO+FeS+3NHHO，C项正确；D．反应2是在碱性条件下进行，Fe2+与溶液中的OH-反应生成2FeOH，向溶液中加入柠檬酸钠，柠檬酸钠与2+Fe形成配合物，降低了溶液中2+Fe的浓度，减少了2FeOH杂质的生成，D项正确；答案选B。10．A【详解】A．由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，试卷第10页，共14页该反应属于取代反应，故A符合题意；B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意；C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；故选A。11．A【详解】A．Na属于碱金属，具有强还原性，因此可用于冶炼金属钛等金属，A符合题意；B．工业电解熔融的NaCl制备金属钠，与NaCl是否易溶于水无关，B不符合题意；C．22NaO与CO2和H2O反应能生成O2，因此可用作供氧剂，与22NaO的颜色无关，C不符合题意；D．NaHCO3可与HCl反应，并且产生对人体无害的NaCl、水和CO2，因此可用于治疗胃酸过多，与NaHCO3的受热易分解无关，D不符合题意；故答案为：A。12．A【详解】A．盐酸滴定弱碱溶液的过程中，pH减小，c(MOH)应减小，同时cM增大，而③在盐酸滴加的最初阶段曲线趋于平缓，并且曲线中部有明显突跃变化，应代表pH变化，①应表示MOH物质的量分数的变化，②应表示M物质的量分数的变化，故A正确；B．b点M(MOH)，即c(MOH)=cM，对应的pH为9.26，+-cH<cOH，根据电荷守恒++--cM+cH=cCl+cOH，可知+-cM>cCl，故B错误；C．根据电荷守恒++--cM+cH=cCl+cOH，可知中性时MClcc，故C错误；D．MOH抑制水电离，M水解会促进水的电离，由a到b是由弱碱MOH向MCl转化的过程，MOH减少，M增加，因此水的电离程度逐渐增大，故D错误；选A。13．A【详解】A．2242NOgNOg，△H＜0，则升高温度，平衡逆向移动，不利于N2O4的固定，A不正确；B．多孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变2242NOgNOg的焓变，B正确；C．使用多孔材料，能高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进2242NOgNOg平衡正向移动，有利于NO2的去除，C正确；D．加入的H2O和O2，与N2O4发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，化学反应方程式为：242232?NOO2HO=4HNO，D正确；故选A。14．(1)正四面体形CH3COOH+2-4SO+2H+SBR细菌2CO2↑+H2S↑+2H2OCO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出(2)FeS废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低(3)432mg·L−1【详解】（1）①2-4SO中心原子S原子的价层电子对数为62244=42，无孤电子对，根据价电子对互斥理论(VSEPR)模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；②CH3COOH与2-4SO在SBR细菌作用下生成CO2和H2S，根据得失电子守恒及质量守恒，则离子方程式为：CH3COOH+2-4SO+2H+SBR细菌2CO2↑+H2S↑+2H2O，故答案为：CH3COOH+2-4SO+2H+SBR细菌2CO2↑+H2S↑+2H2O；③H2S易溶于水，CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出；（2）①铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可知氢离子得电子，废水中2-4SO转化为硫化物而除去，硫元素也得电子，则铁失去电子，发生反应为：2-4+2+2210H=FeSH4H5Fe+OeSO4F，则该硫化物的化学式为FeS，故答案案为：FeS；②反应中有亚铁离子生成，废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低，故答案为：废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3试卷第12页，共14页和H+，pH缓慢降低；（3）加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，则其中钡离子的物质的量n(Ba2+)=-3-410.00mL10L/mL0.0500mol/L=5.00010mol，根据滴定反应为：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，与EDTA反应的n(Ba2+)=n(H2Y2-)=-3-427.50mL10L/mL0.0100mol/L=2.75010mol，则n(2-4SO)=n(BaSO4)=-4-45.00010mol-2.75010mol=2.250×10−4mol，2-4SO含量=-432.25010mol9610mg/mol=432mg/L0.05L，故答案为：432mg·L−1。15．环己烷取代反应加成反应+2NaOH+2NaBr+2H2O消去反应【分析】A与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成一氯环己烷，可知A为环己烷（），一氯环己烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应，生成环己烯（），环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成B（），再和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯（），由此解答本题。【详解】（1）由分析可知A为，名称为环己烷；（2）反应①是环己烷与氯气在光照条件下的反应，属于取代反应，反应③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生的反应，属于加成反应；（3）反应④是与氢氧化钠的乙醇溶液发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。【点睛】在解有机合成与推断的题目时，要充分利用题干中的信息，看清反应的实质，如物质含有什么官能团，发生什么反应，然后对应找到题目中的物质。16．NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O【分析】NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。【详解】（1）CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，因为NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；故答案为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；（3）NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。17．(1)盐+6(2)丁达尔效应吸附(3)电解质(4)243.61210【解析】(1)根据组成可知高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子组成属于盐，根据钠是+1价，氧是-2价，可得铁的化合价为+6价，故答案为：盐；+6；(2)光束通过3FeOH胶体时，出现光亮的通路是丁达尔效应，是胶体的特征，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，故答案为：丁达尔效应；吸附；(3)由方程式可得有NaOH生成，NaOH在水溶液和熔融状态下都能导电，且是化合物，所以是电解质，故答案为：电解质；(4)根据方程式可知每生成96g氧气转移12mol电子，所以当该反应生成48g2O时，转移电子6mol，数目为243.61210，故答案为：243.61210。2023届高三第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．溴苯、硝基苯都属于芳香烃试卷第14页，共14页B．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，可以通过煤的干馏获得这些芳香烃C．乙烯的产量是一个国家石油发展水平的标志，工业上可利用石油的裂化来获得乙烯D．煤的干馏、煤的气化、石油的催化重整都属于化学变化2．我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和N2O4作推进剂，燃烧时发生反应：32242222CHNNH2NO3N4HO2CO。下列有关说法正确的是（）A．偏二甲肼的结构简式：B．N2的沸点比CO的高C．CO2的空间构型为V形D．H2O是由极性键构成的极性分子3．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确．．．的是（）A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiB．运载火箭的燃料偏二甲肼(282CHN)在反应中作还原剂C．天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe原子核中含77个中子D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料4．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是（）A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件5．下列关于反应223SONOSONO的说法正确的是（）A．2SO是氧化剂B．2NO被氧化C．2SO发生还原反应D．2NO得到电子6．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（）A．该反应一定能自发进行B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率7．下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾气的装置中，能达到实验目的的是（）A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收尾气A．AB．BC．CD．D8．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出2HS。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。2BaO用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是（）A．2BeOH与NaOH溶液反应：222BeOHNaOHNaBeOHOB．用Pt电极电解2MgCl溶液：2222HO2ClHCl2OH电解C．CaS与浓硝酸反应：22CaS2HCaHSD．3NaHCO溶液与过量2BaOH溶液反应：2332HCOBaOHBaCOHO9．前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z的最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高正价和最低负价的代数和为6，W的最高化合价为2。下列说法正确的是（）A．单质的氧化性：XZB．原子半径：rXrYrZrWC．气态氢化物稳定性：XZD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水10．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是（）试卷第16页，共14页A．X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子B．Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应C．Y分子所有碳原子不可能共平面D．X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应11．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（）A．负极的电极反应式：3Fe3eFeB．可用铜块替换锌块保护铁制外壳C．轮船表面因积累大量电子而被保护D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol/LNa2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（）A．0.0100mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(-24HCO)B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c(2-24CO)>c(Cl−)>c(H2C2O4)C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl2溶液，所得上层清液中c(2-24CO)<5×10−5mol/LD．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，-4MnO被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：2-24CO+4-4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O13．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，粗铜、纯铜分别作阴极、阳极B．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．向BaCO3、BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中2-32-4cCOcSO减小14．工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B．反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1molC．滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O二、填空题15．下图为氮元素及其化合物的转化关系。(1)X的化学式为_______。(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式_______。②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：a.NO＋HClO=NO2＋HClb.NO＋NO2＋H2O⇌2HNO2c.HClO＋HNO2=HNO3＋HCl下列分析正确的是_______。A．上述过程的第三步中，HNO3是氧化剂B．烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强(3)下列说法正确的是_______。试卷第18页，共14页A．实验室用加热氯化铵的方法制备氨气B．可用排水法收集NO2气体C．氮氧化物会破坏臭氧层D．上图为氨气喷泉实验装置图，若将氨气换成NO进行相同操作，也产生喷泉现象。(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，请写出氨气参与的反应的化学方程式_______。三、有机推断题16．有机物X可通过如下方法合成。（1）G→H的反应类型为____反应。（2）B的结构简式为____，E的结构简式为____。（3）M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。M能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1。写出一种符合上述条件的M的结构简式____。（4）请写出以CH3C≡CH、CH3OH为原料制取的合成路线示意图（无机试剂任用。合成示例例见本题题干）____。四、实验题17．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。(1)实验室从含碘废液(除水外含42CClII、、等)中回收碘，其实验流程如下。回答下列问题：①物质X为_______。②操作Ⅰ选用的装置为_______(填标号)。③含碘废液中加入稍过量的23NaSO溶液将2I还原为I，反应的离子方程式为：_______。(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：232ClIOI。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。①NaOH溶液的作用是_______。②溶液由黄色最后变为无色，该反应中氧化剂是_______。(3)我国最近成功研制出由Cl2制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_______。五、原理综合题18．氰化氢(HCN，易挥发，10aK=5.010)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是23SO将CN转化为SCN和试卷第20页，共14页23SO。验证该转化过程中生成SCN的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN。①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过190mgL时，CN的氧化去除率有所下降，原因是_______。(3)通过电激发产生HO和OH可处理废水中的CN，其可能的反应机理如图所示。①反应I的离子方程式为_______。②虚线方框内的过程可描述为_______。(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：23HCN(g)HO(g)NH(g)CO(g)H0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______。参考答案1．D【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；溴苯、硝基苯均不属于芳香烃，A错误；B．煤是复杂混合物，煤的干馏是化学变化，通过干馏可以生成这些芳香烃，B错误；C．工业上可利用石油的裂解来获得小分子烃，例如乙烯等，C错误；D．煤的干馏、煤的气化、石油的催化重整都会生成新物质，都属于化学变化，D正确；故选D。2．D【详解】A．N原子形成3对共用电子对，即其形成3根共价键，故A错误；B．二者相对分子质量一样，CO为极性分子，N2为非极性分子，极性越大，沸点越高，则CO的沸点比N2的高，故B错误；C．CO2的孤电子对数为4-22=02，σ键电子对数为2，故其空间构型为直线形，故C错误；D．H2O是角形分子，正电中心和负电中心不重合，故其是由极性键构成的极性分子，故D正确；故选D。3．D【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；B．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；C．13154Xe原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；D．蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，选项D错误；答案选D。4．D【详解】A.合成氨工业与SO2的催化氧化的过程，为了加快反应速率，缩短平衡到达的时间，都使用了合适的催化剂，故A正确；B.合成氨工业与SO2的催化氧化的过程，反应均为放热反应，选择了较高的温度，对反应物的转化率虽然不利，但都能加快反应速率，缩短平衡到达的时间，而且一定的温度下催化剂的活性也较好，故B正确；C.合成氨工业通常加入过量的氮气，提高氢气的转化率，SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，故C正确；试卷第22页，共18页D.合成氨工业采用高压，工业生产硫酸时，采用的是常压条件，因为在常压下反应物的转化率已经很高，无需高压条件，故D错误；故选D。5．D【详解】A．反应中2SO中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，作为还原剂，选项A错误；B．反应中2NO中N元素化合价由+4价降为+2价，被还原，选项B错误；C．反应中2SO中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，发生氧化反应，选项C错误；D．反应中2NO中N元素化合价由+4价降为+2价，得电子被还原，选项D正确；答案选D。6．B【详解】A．该反应是气体体积增大的反应ΔS>0，又知ΔH<0，则符合复合判据△H-T△S<0，所以该反应一定能自发进行，A正确；B．达到平衡时，增大容器的体积，各组分的浓度均减小，v(正)减小、v(逆)减小，B错误；C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；D．合适的催化剂能加快反应速率，可以提高单位时间内NH3的转化率，D正确；故选D。7．A【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使NH3·H2O分解产生NH3，同时Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液碱性增强，抑制NH3·H2O的电离作用，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，故可以用该方法制取NH3，A正确；B．NH3是碱性气体，NH3与H2SO4会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，C错误；D．倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是A。8．D【详解】A．O、H元素不守恒，故A错误；B．用Pt电极电解2MgCl溶液生成氢氧化镁，故B错误；C．浓硝酸能氧化H2S，故C错误；D．3NaHCO溶液与过量2BaOH溶液反应，可假设3NaHCO为1mol，1mol3HCO消耗1molOH，生成1mol23CO和1mol水，1mol23CO结合1molBa2+生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故D正确；故选D。9．D【分析】前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z的最高正价和最低负价的代数和为6，则Z为Cl，X与Z的最外层电子数相等，则X为F，W的最高化合价为2，W为Ca，据此分析解题。【详解】A．非金属性越强，单质的氧化性；同一主族，从上到下，元素非金属性减弱；故氧化性：XZ＞，A错误；B．同一周期，从左至右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上至下，原子半径逐渐增大，原子半径：rXrZrYrW，B错误；C．非金属性越强，气态氢化物稳定性越好；同一主族，从上到下，元素非金属性减弱；故气态氢化物稳定性：XZ＞，C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为：Al(OH)3、HClO4、Ca(OH)2之间相互都能发生反应生成盐和水，石灰乳在加热下可以与氢氧化铝反应：Ca(OH)2+2Al(OH)3△Ca(AlO2)2+4H2O，Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO4)2+2H2O，D正确；答案选D。10．A【详解】A．X分子中含有苯环中6个碳和醛基中1个碳为sp2杂化，共7个sp2杂化的碳原子；Y分子CH3O-中C和O原子以及-C2H5中C原子为sp3杂化，共8个sp3杂化碳原子，故A错误；B．Y中具有苯、醚、烯烃、酯和腈的性质，苯环和碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，加聚反应，故B正确；C．Y分子中-C2H5含有两个饱和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，故C正确；D．X→Y分两步进行，-CHO先与酯基和氰基中间得α-H发生加成反应生成-OH，然后-OH再与α-H发生消去反应形成双键，故D正确；故答案选A。11．C试卷第24页，共18页【分析】“暖贴”的工作原理是铁和炭构成了原电池的两极，氯化钠溶液是电解质溶液，使用时接触空气，空气中的氧气在正极得到电子发生原电池反应，放出热量。【详解】A．负极是铁失去电子生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．铁比铜活泼，若用铜块替换锌块，则铁为负极，失去电子被腐蚀，不可用铜块替换锌块保护铁制外壳，故B错误；C．轮船的铁制外壳作为原电池的正极发生还原反应，表面因积累大量电子而被保护，故C正确；D．海水中有更多的离子，电解质溶液浓度大，电解质溶液浓度越大，反应速率越快，所以轮船在海水中的腐蚀速率比在河水中的快，故D错误；故选C。12．C【详解】A．0.0100mol/LNa2C2O4溶液中存在：-+-22424c)OH=cH+2cHCHC(O+cO，质子守恒，A错误；B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液是草酸氢钠和氯化钠的等浓度混合溶液，可知草酸氢根离子的电离大于水解，溶液中存在：-2-24224l()CCOHCOccc，B错误；C．向该溶液中加入等体积0.0200mol•L-1CaCl2溶液后溶液中钙离子的浓度为0.0200V-0.0100V2Vmol/L=5.00×-310mol/L，由25℃时sp24CaCOK=2.5×10-9可得溶液中草酸根离子的浓度为9—32.5105.0010mol/L=5.00×10-7mol/L<5.00×10-5mol/L，C正确；D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，-4MnO被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：2--+2+244225CO+2MnO+16H=10CO+2Mn+8HO，D错误；故选C。13．C【详解】A．电解池阳极失电子，金属电极金属失电子变阳离子，阴极得电子，金属阳离子生成单质，所以应是粗铜做阳极，纯铜做阴极，描述错误，不符题意；B．气体体积换算物质的量，前提是标准状况，不是常温常压，描述错误，不符题意；C．当ΔG=ΔH-TΔS>0时反应不能自发进行，该反应的ΔS>0(反应物全固态，生成物中有气态物质)，T恒大于0，所以要ΔG>0，ΔH必须大于0才有可能，故该反应ΔH>0，描述正确，符合题意；D．Ba2+增加，溶液中2-2-34COSO、浓度均下降，但Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小未知，故无法确定2-32-4cCOcSO比值变化情况，描述错误，不符题意；综上，本题选C。14．C【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。【详解】A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，60gFeS2，物质的量为0.5mol，所以每消耗60gFeS2，转移的电子数为1mol，故B正确；C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确；故答案选C。15．(1)N2O5(2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2OAC(3)C(4)4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】(1)根据图表可知，X应是氧化物，且N的化合价为＋5，即X为N2O5；故答案为N2O5；(2)①根据图表可知，NH3和NO2之间有N2，NH3与NO2发生归中反应，其反应方程式为8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；故答案为8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；②A．根据c的反应方程式，HNO3应是氧化产物，故A错误；B．烟气中含有少量O2，NO与O2反应生成NO2，NO2浓度增大，使b反应的平衡向正反应试卷第26页，共18页方向进行，能提高NO的脱除率，故B正确；C．根据反应方程式，次氯酸盐最后转化成HCl和HNO3，HCl和HNO3为强酸，因此脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强，故C正确；答案为AC；(3)A．实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体制备氨气，如果只加热NH4Cl，产生的NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，容易堵塞导管，发生危险，故A错误；B．NO2能与水反应，因此常用排空气法收集NO2，故B错误；C．氮氧化物与臭氧能发生反应，破坏臭氧层，因此臭氧空洞，故C正确；D．NO难溶于水，不能引起喷泉，故D错误；答案为C；(4)工业上制备硝酸，其反应方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；故答案为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。16．氧化HC≡CCH2ClHC≡CCH2COOCH2CH3HCOOC≡CCH(CH3)2【分析】（1）有机反应中加氧去氢的反应称之为氧化反应；（2）A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN反应生成C，由A、C的结构简式知B的结构简式为HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O条件下反应生成D，已知D的分子式为C4H4O2，且D与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应，应为酯化反应，D的结构简式为HC≡CCH2COOH，E的结构简式为HC≡CCH2COOCH2CH3；（3）E的分子式为C6H8O2，M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则M的不饱和度为3，含有碳碳三键，酯基，M能发生银镜反应，则M应为甲酸某酯，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1，则含有三种等效氢，且个数比6:1:1；（4）结合已知反应以及所学反应类型进行书写。【详解】（1）有机反应中加氧去氢的反应称之为氧化反应，则G→H的反应类型为氧化反应；故答案为氧化；（2）A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN反应生成C，由A、C的结构简式知B的结构简式为HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O条件下反应生成D，已知D的分子式为C4H4O2，且D与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应，应为酯化反应，D的结构简式为HC≡CCH2COOH，E的结构简式为HC≡CCH2COOCH2CH3；故答案为HC≡CCH2Cl；HC≡CCH2COOCH2CH3；（3）E的分子式为C6H8O2，M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则M的不饱和度为3，含有碳碳三键，酯基，M能发生银镜反应，则M应为甲酸某酯，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1，则含有三种等效氢，且个数比6:1:1，符合上述条件的M的结构简式为：HCOOC≡CCH(CH3)2；故答案为HCOOC≡CCH(CH3)2；（4）以CH3C≡CH、CH3OH为原料制取，由该高分子的结构可知，其可由CH3C(COOCH3)=CH2通过加聚反应合成；而CH3C(COOCH3)=CH2可以由CH3C(COOH)=CH2与CH3OH通过酯化反应合成；由题干中C→D的信息可知，CH3C(COOH)=CH2可以由CH3C(CN)=CH2在酸性条件下水解生成；再由B→C的信息可知CH3C(CN)=CH2可以由CH3CBr=CH2与NaCN通过取代反应合成，而CH3CBr=CH2可由CH3C≡CH与HBr通过加成反应合成。具体合成路线示意图如下：；故答案为。17．(1)四氯化碳B2-3SO+2I+H2O=2I+2-4SO+2H+(2)吸收尾气氯气##Cl2(3)Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl【分析】亚硫酸钠具有还原性，将废液中碘单质转化为碘离子进入溶液，分液得到水层中含有碘离子，加入氧化剂得到碘。（1）①四氯化碳不溶于水，可以通过分液分离出来，故物质X为四氯化碳。②操作Ⅰ为分离水层、有机层的操作，为分液操作，选用的装置为B；试卷第28页，共18页③含碘废液中加入稍过量的23NaSO溶液将2I还原为I，同时生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2-3SO+2I+H2O=2I+2-4SO+2H+。（2）①氯气有毒，可以被氢氧化钠吸收，故作用为吸收尾气；②氧化性的强弱顺序为：232ClIOI，溶液由黄色最后变为无色，则氯气和碘离子反应生成碘单质，继而生成3IO，该反应中氯元素化合价降低，故氯气为氧化剂；（3）由图可知，氯气和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，反应为Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl。18．向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少10▪OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋223COO2在阴极表面得电子被还原成2O，2O结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2OCO抑制了HCN(g)＋H2O(g)⇌NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素【详解】(1)23SO将CN转化为SCN和23SO，检验SCN即可，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－，故答案为：向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－；(2)①Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN，酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染，故答案为：酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染；②c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少，CN的氧化去除率有所下降，故答案为：c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少；(3)①由图可知，反应I中HO▪、CN－在碱性条件下反应，生成N2、H2O和CO23，N元素由-5价上升到0价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：10▪OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO23，故答案为：10▪OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO23；②由图可知，虚线方框内的过程可描述为：O2在阴极表面得电子被还原成O2，O2结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；故答案为：O2在阴极表面得电子被还原成O2，O2结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；(4)CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素；故答案为：CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)⇌NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素。2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鲜膜、一次性食品袋等B．铅蓄电池是最常见的二次电池，价格低廉，安全可靠，失效后可以随意丢弃C．淀粉、油脂和蛋白质既是人体需要的营养物质又都是有机高分子化合物D．利用粮食酿酒、酿醋均经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．制取肼的反应为32422NHNaClO=NHNaClHO，下列相关微粒的化学用语错误的是（）A．3NH分子空间构型：三角锥形B．NaClO的电子式：C．24NH的结构式：D．Cl的结构示意图：3．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）试卷第30页，共18页A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．W的氢化物分子间能形成氢键5．用电解法可将2CO转化为工业原料24CH、CO，原理如图所示下列说法错误的是（）A．离子交换膜为质子交换膜B．若乙室产物只有1molCO生成，则乙室质量增加18gC．若乙室生成CO、24CH物质的量比为1∶1，则两电极产生气体的物质的量相同D．电解过程中甲室稀硫酸浓度不断增大6．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A．X是酸性氧化物B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸C．可用排空气法收集NO气体D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现7．实验室常用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物的方法制备NH3。下列说法正确的是（）A．Ca(OH)2是弱电解质B．NH4的空间构型为正四面体形C．NH3的电子式为D．可用无水CaCl2干燥制得的NH38．以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球(HCS)为壳的封装型催化剂是2H和2O直接合成22HO中最具代表性的催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是（）A．使用催化剂可降低反应的焓变，加快该反应的速率B．步骤②释放能量、步骤④吸收能量C．步骤③中有化学键的生成，没有发生化学键的断裂D．若过程中生成*O，则会降低22HO的产率9．下列有机反应属于取代反应的是（）A．+HNO3浓硫酸加热+H2OB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CHO+O2催化剂加热2CH3COOHD．CH3CH2OH浓硫酸加热CH2=CH2↑+H2O10．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是（）试卷第32页，共18页A．粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：A