无机及分析化学试习题

欢迎阅读欢迎阅读欢迎阅读《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择()（=0.15V，=1.3583V，=1.087V，=1.33V，=1.51V,=0.771V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()A.,K1ΘB.,C.,K2ΘD.,K2Θ4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为()A.B.C.D.25.的数值随pH的升高而()A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<KfΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是()A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2OC.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青()A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-19.Pb2+离子的价电子层结构是（）A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）A.3倍B.9倍C.2倍D.不变12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A.△rGm越负，反应速率越快B.△rHm越负,反应速率越快C.活化能越大,反应速率越快D.活化能越小,反应速率越快13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的为正,为正，下列说法正确的是（）A.低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.高温下自发过程,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC)，1.00×10-14(25oC),由此可推断出()A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差16.用计算器算得，按有效数字运算（修约）规则，结果应为()12B.12.0C.12.00D.12.00417.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属()A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚兰（pKaΘ=4.1）C.甲基红（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C.减小的数值，增大突跃范围D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。3.的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。6.根据电离平衡:H2S2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、计算题（每题15分，共45分）1.在298.15时，两电对和组成原电池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1已知=0.771V=0.337V求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知：3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.23×10-8，=2.2×10-13）无机及分析化学试题（1）答案一：1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.