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文档简介

溶液的酸碱性与PH值学习目标知识与技能认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度,以及与PH值的关系,会进行有关PH的简单计算。过程与方法了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用,体会化学对人类生产、生活的作用。重难点PH的简单计算课前预习区一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液,就一定同时存在H+和OH-,且溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14〔25℃〕,即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时,向纯水中参加酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-)仍等于1×10-14,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L。知识回忆我们常见的酸溶液有哪些?常见的碱溶液有哪些?将他们分类的依据是什么?能否说含有氢离子一定是酸溶液?思考与交流3任何溶液中c(H+)、c(OH-)共存,溶液的酸碱性取决c(H+)、c(OH-)的相对大小。二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH

知识二溶液的PH溶液的pH(25℃)中性pHH+酸性碱性增强增强0100110-1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14

pH的使用范围:pH=0—14当C(H+)>1mol/L或小于10-14(C(OH-)>1mol/L)时,使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。讨论:pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中?是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?能否用pH试纸测出pH=7.1?

标准比色卡中的数据都是整数使用方法:取一小块PH试纸放在外表皿或玻璃片上,直接把待测液滴在枯燥的pH试纸上,试纸上显出颜色后〔30秒内〕马上跟标准比色卡相比照定量测定:pH试纸法4、pH值测定方法酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。1、pH值=7时,溶液呈____;盐溶液一般呈___性

2、pH值<7时,溶液呈____;酸性越强,___越小3、pH值>7时,溶液呈____;碱性越强,___越大中性中酸性pH碱性pH4.

pH

值与溶液酸碱浓度的关系:pH

值越大,碱溶液的______

;pH

值越小,酸溶液的______

。5.酸与酸性,碱与碱性的关系:酸一定呈______,但呈酸性的物质不一定是____。碱呈_____,但呈碱性的物质不一定是_____,如:______、________、______等碱性越强酸性越强酸性酸碱性碱碳酸钠碳酸氢钠碳酸钾溶液与pH值的关系:溶液的酸碱性

c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸、碱性c(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)c(H+)与c(OH-)的大小比较C(H+)·c(OH-)(25℃)酸性碱性中性>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)1×10-14<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)1×10-14=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)1×10-14与课堂互动区在传媒中,当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时,常常会遇到“pH等于几〞的提法。那么,知道“pH〞值对我们的学习和生活有什么关联呢?pH试纸【方法】取一小块PH试纸放在外表皿或玻璃片上,将被测液体滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】测定pH最简便的方法是什么?如何测定溶液的pH?测定pH最简便的方法是:使用pH试纸pH试纸溶液的酸碱性与pH1、pH的概念:pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)pH<7pH=7pH>7H+浓度越大,pH越小,酸性越强OH-浓度越大,pH越大,碱性越强有关溶液pH的计算:1、单一溶液的计算:2、强酸、强碱的稀释:例1、0.001mol/L盐酸的pH=__________,加水稀释到原来的10倍,pH=________例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍,那么溶液的pH=___________结论:强酸〔碱〕每稀释10倍,pH值向7靠拢一个单位;注意:pH=6或8时,不可忽略水的电离,只能接近7酸碱溶液无限稀释,pH只能约等于7或接近7:酸不能大于7;碱不能小于73、两种pH值不同的同种强酸〔碱〕溶液等体积混合关键:抓住氢离子进行计算!关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!例题1:在25℃时,pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少?1.3例题2:在25℃时,pH值等于9和pH值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少?11.74、强酸、强碱溶液的混合例题1:在25℃时,100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?-lg10—1=1关键:酸过量先算氢离子浓度!例题2:在25℃时,100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?关键:碱过量先算氢氧根离子浓度!pH=13规律总结1.如果溶液呈酸性,直接计算[H+],从而求得PH。2.如果溶液呈碱性,先计算[OH-],根据Kw计算出[H+],从而求得PH。3.如果酸碱混合,先计算谁过量。4.当两种PH不同的强碱溶液等体积混合后,混合液的PH=PH大-0.3。5.当两种PH不同的强酸溶液等体积混合后,混合液的PH=PH小+0.3。5、弱酸、弱碱的稀释练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后,溶液的pH是多少?练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后,溶液的pH是8,对吗?小结:对于强碱溶液〔pH=b〕每稀释10n倍,pH减小n个单位,即pH=b-n;对于弱碱溶液〔pH=b〕,每稀释10n倍,pH的范围是b-n<pH<b。无论稀释多少倍,碱溶液的pH只能趋近7五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、〔1〕PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合,那么混合液呈________性酸性〔2〕PH为12的氨水和PH为2

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