第3单元第二节第4课时饱和溶液课件九年级上册教学课件

第一节溶液的形成

第四课时学习目标1、了解影响物质溶解性的因素2、掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断方法和转化方法能力目标：通过列举生活中的溶解现象理解溶解度的有限性。学科素养：化学在生活中的应用课标要求：对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。2、下列物质与水充分混合后能形成溶液的是A、花生油B、白糖C、牛奶D、木炭粉E、味精F、白醋BEF酒精碘酒精水碳酸H2CO3水练习：1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。（1）白酒溶质________溶剂_______。（2）碘酒溶质________溶剂_______。（3）二氧化碳溶于水溶质___

__，溶剂____。不管温度如何改变，花生油、木炭粉等，始终不溶于水。溶解性比较(同温度同压强下)

溶质溶剂现象1、碘水

2、碘汽油

3、KMnO4水溶解,溶液呈紫红色4、KMnO4汽油几乎不溶

几乎不溶于水溶解，溶液呈紫红色2、影响因素：、、结论：一、溶解性1.定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质的一种特性，物理性质）溶解(本质):一种物质以分子或离子的形式均匀的分散到另一种物质中的过程。溶解得到的混合物是溶液。思考：在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？2、影响因素：溶质、溶剂种类（内因）温度（外因）注：绝大多数物质溶解性随温度的升高而升高，但氢氧化钙[Ca（OH）2]除外3、分类：在20℃时，不同物质在水中的溶解性，分为易溶、可溶、微溶、难(或不)溶。结论：①同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。②不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同。P62）活动天地3-3：探究硝酸钾在一定量水中能否无限溶解实验操作实验现象实验结论1.在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌全部溶解剩余少量固体硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解思考：在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？小组讨论：某溶质的饱和溶液的定义是什么？该溶液为20℃，硝酸钾的饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液（重点）（P62）1、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。饱和溶液指某温度下，一定量溶剂中，某溶质溶解于该溶剂中的最大限量。2、不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。(一)、定义思考：饱和溶液与不饱和溶液的关系是交叉还是并列？判断题1、10g氯化钠放入10g水中，充分溶解后氯化钠有剩余，故氯化钠溶液是饱和溶液2、饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液未指明温度独立总结：关于饱和溶液应明确哪些关键字？注：1).应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”“不能/能”“某溶质”的饱和溶液。即：饱和是指对特定溶质饱和，对其它溶质不一定饱和。（比如蔗糖的饱和溶液还可溶解氯化钠，就是氯化钠的不饱和溶液）注：2).一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液。而酒精与水能以任意比混合，所以不存在酒精的饱和溶液。思考：所有物质在一定温度下，一定量的溶剂中都能形成饱和溶液吗？有没有可以无限溶解的（二）、判断溶液是否饱和的方法1.看：有剩余溶质饱和

无剩余溶质呢？如：200C时，100g水中最多可以溶解硝酸钾30g。往100g水中加入35g硝酸钾固体，有5g硝酸钾固体未溶，则此时的溶液，一定为硝酸钾的

溶液。如：某温度下，发现某溶质的溶液澄清透明，若往该溶液中继续加入一定量该溶质。若溶质不再溶解，则原溶液饱和吗？若加入溶质后可继续溶解该溶质，则原溶液是饱和溶液吗？2.无剩余溶质加该溶质不能溶：饱和还能溶：不饱和饱和刚好饱和某溶质的不饱和溶液。（不改变其他条件下，加该溶质）（类比吃席）一看二加（三）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①加溶剂③改变温度（一般升温）①加溶质③改变温度(一般降温)②减少溶剂(恒温蒸发水)

不饱和溶液饱和溶液②减少溶质最可靠最可靠思考：所有的物质都可以通过升高温度，将饱和溶液转化为不饱和溶液吗？有无反例？小组讨论：如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？其中最可靠的方法是？Ca(OH)2:饱和降温不饱和小结1、饱和溶液的定义中，注意事项是哪4点？2、判断溶液是否饱和的方法：一、用“饱和”或“不饱和”填空1、把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为

溶液。2、在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠不溶解，则加入氯化钠后，所得溶液为硝酸钾的

溶液。2023/12/11不饱和不饱和课堂检测二、将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.①

；②