第五单元课题3利用化学方程式的简单计算第2课时教案-九年级化学人教版上册

课题3利用化学方程式的简单计算第2课时教案九年级化学上册（人教版）教材分析：《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级上册第五单元课题3，是质量守恒定律及化学方程式应用的延伸，学生已经能够根据化学方程式去表示各物质的恒定质量之比，但是还不了解如何利用化学方程式去求解物质的实际质量，知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。教学目标：1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法。2.通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。3.认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。教学重点：利用质量守恒定律来寻找已知量的解题方法教学难点：掌握化学方程式的解题方法。教学过程：一、创设情景，导入新课：1.提问：化学方程式的简单计算步骤是什么？2.利用化学方程式的常规题型有：已知反应物的质量，求生成物的质量；已知生成物的质量，求反应物的质量；已知反应物的质量，求反应物的质量；已知生成物的质量，求生成物的质量。今天我们一起继续学习利用化学方程式的变式题型利用质量守恒定律来寻找已知量。二、进行新课（一）合作探究利用质量守恒定律来寻找已知量的变式题型1.文字描述型【例题1】将12.8g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为8g。（1）反应时生成氧气的质量为g.（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。[分析]:这道题是已知反应前、后混合物的质量来求催化剂的质量，利用质量守恒定律可知反应前后质量减少的即为生成的氧气的质量，再利用已知产物氧气的质量求得反应物的质量。解：（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。MnO22KClO3===2KCl＋＋3O2↑24596xx＝g答案：，参加反应的氯酸钾的质量为g。点拨：根据质量守恒定律计算出生成气体的质量，即将混合物的质量转化为纯净物的质量，再利用化学方程式计算的解题。强调解题步骤：1.设未知量；2.写出反应的化学方程式并配平；3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4.列出比例式，求解；5.简明地写出答案。过渡：当反应前物质的总质量大于反应后物质的总质量时说明有气体逸出，这是解题的关键。下面这一题出现了一个图像，你们来帮老师分析一下呢？（二）小试身手【练习1】：加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求：（1）制得氧气的质量；固体质量/g时间/mint1固体质量/g时间/mint1[分析]:反应前固体总质量27.5g,到t1时完成反应此时固体质量为17.9给，质量既为生成气体的质量。解：（1）由图可知，制得的氧气质量为（2）解：设制得9.6g氧气，生成氯化钾的量为x。MnO22KClO3===2KCl＋＋3O2↑14996xgx＝g答：氯化钾质量为14.9g。【练习2】：实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6gKMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。反应时间/min剩余固体质量/gm根据图表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？[分析]:根据质量守恒定律，减少的质量为氧气的质量。然后根据质量比和质量差进行计算。解：(2)质量守恒定律可知，充分反应后得到氧气的质量为31.6g28.4g=3.2g。(3)设反应后得到MnO2的质量为x2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑8732XgX＝g答：反应后得到MnO2准确书写化学式准确书写化学式（三）关键课堂小结关键化学方程式计算化学方程式计算准确配平化学方程式准确配平化学方程式要领要领准确计算相对分子质量准确计算相对分子质量准确分析数据代入已知量为纯净物的质量得数要准确格式要规范步骤要完整准确分析数据代入已知量为纯净物的质量得数要准确格式要规范步骤要完整（四）课后作业【1】：某校化学兴趣小组用3.16g高锰酸钾加热制取氧气。当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却。称得试管内剩余固体的质量为2.84g。试计算：参加反应的高锰酸钾的质量是多少？解法一解法二：解：设参加反应的高锰酸钾的质量为X.2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632Xx＝3.16g答：参加反应的高锰酸钾的质量3.16g。【2】：某会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”,为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。向其中逐渐加入100g稀盐酸,所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:(CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑)(1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为g。

(2)样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量。(写出完整的计算步骤)剩余固体质量剩余固体质量/g加入稀盐酸的质量/g80424解：(1)据质量守恒定律可知碳酸钙的质量为24g4g=10g(2）设产生二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑100441008020g 1008010044x=8.8g答:产生二氧化碳8.8g。【3】：某同学测定珍珠中碳酸钙的含量，称取11.1g研碎的珍珠粉进行了四次高温煅烧(CaCO3══CaO+CO2↑，杂质不参与反应)，冷却后称量。操作次数第1次第2次第2次第2次剩余固体质量/g请计算：（1）完成反应后生成二氧化碳的质量。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量。(2)设珍珠中碳酸钙的质量为x。CaCO3══CaO+CO2↑100