2022年高天津卷化学高考真题（原卷版+答案）

2022年高天津卷化学高考真题

一、单选题

1.（2022・天津•统考高考真题）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉

及的化学知识理解错误的是

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合

物

C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化

为电能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材

料

2.（2022・天津♦统考高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如

图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A.原子半径：Al<SiB.第一电离能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是。

3.（2022.天津.统考高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

C.H2S>H2SeD.>CH3CH2CH2CH3

4.（2022•天津・统考高考真题）利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H。可制备

N2H4。下列叙述正确的是

A.NH3分子有孤电子对，可做配体

B.NaQ晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个6键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

5.（2022.天津.统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为

汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断塔送的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生D.反应（H）中NO是氧化剂

6.（2022.天津.统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2moiSO?和lmolO2,反

应2sO2（g）+C）2（g）.2sC）3（g）达到平衡后，再通入一定量。2,达到新平衡时，下列有

关判断塔送的是

A.SO,的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大D.SO2的转化总量增大

7.（2022•天津•统考高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

O

<^^-CH2CHC-OCH3

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有碱性B.不能发生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp?杂化的碳原子数目为6

8.（2022・天津・统考高考真题）250c时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H*、NH：、CIO、ClB.H*、Mg?"、I、NO,

C.Na.、Al"、HCO；、SO；D.K*、Na*、SO：、OH

9.（2022.天津.统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是

1

|叫

叫

叫

叫

I

|叫0

1

用量筒量取用瓷用烟加热熔化用分液漏斗分离乙酸配制一定温度的NaCl饱

10.00mL盐酸NaOH固体异戊酯和水的混合物和溶液，用温度计测温

试卷第2页，共8页

并搅拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.天津.统考高考真题）下列叙述脩退的是

A.H?。是极性分子

B.『0原子的中子数为10

C.与5互为同素异形体

D.1~~:—OH和<~、—CH20H互为同系物

11.（2022•天津•统考高考真题）实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（a、b）作笔,

在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a端的字迹呈白色。下列结

A.a为负极

B.b.端的字迹呈蓝色

C.电子流向为：b->b->a->a

D.如果将a、b’换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

12.（2022・天津•统考高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石

墨和金刚石的说法正确的是

A.金刚石比石墨稳定

B.两物质的碳碳G键的键角相同

C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳。键数目之比为4：3

D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

二、填空题

13.(2022.天津.统考高考真题)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回

答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为。

⑵NaQ熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式：

580℃电解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g),加入CaCL的目的是.

CaCl2(1)

(3)Na?O2的电子式为。在25℃和lOlkPa时,Na与反应生成ImolNa,O2

放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式：。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Naz。?。空气与熔融金属Na反应前需依次通过

、(填序号)

a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物

的化学式为。

(6)天然碱的主要成分为Na2c(YNaHCCVZHQ,imolNa2CO,NaHCO,-2H3O^^E

分加热得到Na2co3的质量为go

三、实验题

14.(2022.天津.统考高考真题)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方

法，回答下列问题：

I.FeCl/GH?。的制备

制备流程图如下：

试卷第4页，共8页

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为

含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。

(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。

(3)检验FeCh溶液中是否残留Fe2t的试剂是

(4)为增大FeCb,溶液的浓度，向稀FeCl、溶液中加入纯Fe粉后通入C1-此过程中发生

的主要反应的离子方程式为。

(5)操作②为o

H.由FeCl3-6H2O制备无水FeCl,

将FeCl「6Hq与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCh。已知S0C1?沸点为77℃,反

A.

应方程式为：FeCl,-6H2O+6SOC12=FeCl,+6SO2T+12HC1T,装置如下图所示(夹持

(7)干燥管中无水CaCl?不能换成碱石灰，原因是

(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。

a.ZnCl2•H9Ob.CuSO4,5H2Oc.Na2S,O3-5HoO

四、有机推断题

15.(2022•天津•统考高考真题)光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合

物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线

回答下列问题：

(1)写出化合物E的分子式：,其含氧官能团名称为。

(2)用系统命名法对A命名：；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合

物数目为，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简

式：»

(3)为实现C-D的转化，试剂X为(填序号)。

a.HBrb.NaBrc.Br2

(4)D-E的反应类型为e

CH

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯(|3)快速聚

CH2=C—COOCH3

合，写出该聚合反应的方程式：。

RR

(6)已知：八H,rAR=烷基或竣基

J催化剂，△'。

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物

五、原理综合题

试卷第6页，共8页

16.（2022.天津.统考高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配

合物Fe"L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2s转化为单质硫，改

进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2s的吸收氧化；②Fe"L的再生。反应

原理如下：

①H2s（g）+2Fe"L（aq）+2OH（aq）=S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）

AH=-akJ-mol1（a>0）

②4Fe"L（aq）+C）2（g）+2H2O（l）=4Fe3+L（aq）+4OH（叫）AH=-bkJmol1（b>0）

回答下列问题：

（1）该工艺的总反应方程式为。ImolH2s（g）发生该反应的热量变化为

，Fe'+L在总反应中的作用是o

（2）研究不同配体与Fe"所形成的配合物（A、B、C）对H2s吸收转化率的影响。将配合物

A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分

别向三份吸收液持续通入H2s,测得单位体积吸收液中H2s吸收转化率［a（H?S）］随时

间变化的曲线如图1所示。以。（H?S）由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物

的脱硫效率，结果最好的是（填“A"、"B”或"C”）。

□A

B

•

C

▲

100

90

80

70

60

03006009001200

r/min

图1

（3）H2s的电离方程式为。25℃时，H&溶液中H?S、HS.&一在含硫粒子

总浓度中所占分数5随溶液pH的变化关系如图2,由图2计算，H?S的

Q=,Kg=o再生反应在常温下进行，Fe?+L解离出的Fe"

易与溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的。住2+）=1.0乂10-511101.广，

91

（H2S）=6.0xl0-molL,为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于

(已知25℃时，FeS的K*为6.0xl(F18)。

图2

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.A

【详解】A.淀粉是一种多糖，故A错误；

B.石油主要是各种烷烧、环烷燃、芳香燃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他

烷燃气体，因此天然气是混合物，故B正确：

C.锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确；

D.硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。

综上所述，答案为A。

2.D

【详解】A.Al、Si同周期，A1的核电荷数小于Si,原子半径：Al>Si,故A错误；

B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；

C.Fe位于元素周期表的d区，故C错误；

D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元

素中电负性最大的为0,故D正确；

故选：D。

3.B

【详解】A.甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因

此沸点CH&<GH6,故A错误；

B.HF存在分子间氢键，因此沸点HF>HCL故B正确；

C.H2S.H?Se组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点

H2S<H2Se,故C错误；

CHCHCH

D.相同碳原子的烷爆支链越多，沸点越低，因此3I33<CH3cH2cH2cH「故D

CH3

错误。

综上所述，答案为B。

4.A

【详解】A.NH3中N原子的孤电子对数=三」=1,可以提供1对孤电子对，可以做配

体，A正确；

B.导电需要物质中有可自由移动的离子或电子,NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子,

答案第1页，共9页

故不能导电，B错误；

C.单键属于。键，双键中含有1个o键和1个兀键，三键中含有1个o键和2个兀键；N2H4

H-N—N—H

的结构式为II，分子中含有5个。键，C错误；

HH

D.NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键

类型不同，D错误；

故选A„

5.C

【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据

元素守恒，则甲为氮气。

【详解】A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C.由于氮气含有氨氮三键，因此反应(I)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生,

故C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(H)

中NO是氧化剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6.B

【详解】A.平衡后，再通入一定量。2,平衡正向移动，so、的平衡浓度增大，A正确；

B.平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C.通入一定量0”反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确：

D.通入一定量O?,促进二氧化硫的转化，SO?的转化总量增大，D正确；

故选B。

7.A

【详解】A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；

B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误;

O

*n

co

C.分子中含手性碳原子，如图I标“*”为手性碳原子，故c错误;

N2

D.分子中采取sp'杂化的碳原子数目为7,苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。

答案第2页，共9页

综上所述，答案为A。

8.D

【详解】A.可与C1CT反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.H+、「、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.AP+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意;

D.K+、Na，SO：、0H-是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

9.C

【详解】A.筒量精确度为0.1mL,取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；

B.瓷生堪与熔化NaOH会反应，因此用铁堵烟加热熔化NaOH固体，故B错误；

C.乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物,

故C正确；

D.不能用温度计搅拌溶液，故D错误。

综上所述，答案为C。

10.D

【详解】A.也。是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；

B.原子的中子数18-8=10,故B正确；

c.O?与。3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故c正确；

D.Cy_OH属于酚，20H属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物,

故D错误。

综上所述，答案为D。

11.B

【详解】A.根据实验现象，a，端呈白色，即生成了氯气，即氯离子失去电子，为阳极，即

a为正极，A错误；

B.b，端为阴极，水得到电子放电的同时，生成氢氧根离子，遇石蕊变蓝，B正确；

C.电子从电源的负极出来，即从a极出来，而不是b极，C错误；

D.如果换成铜棒，铜做阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误；

故选B。

答案第3页，共9页

12.D

【详解】A.石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨

比金刚石稳定，故A错误；

B.金刚石是空间网状正四面体形，键角为109。28，，石墨是层内正六边形，键角为120。，

因此碳碳。键的键角不相同，故B错误；

C.金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，

Imol金刚石有2mol碳碳6键，Imol石墨有1.5mol碳碳。键，因此等质量的石墨和金刚石

中，碳碳。键数目之比为3：4,故C错误；

D.金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。

综上所述，答案为D。

R3s

13.Ik或

3sLU

(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗

+2-+

⑶Na［：Q：O：］Na2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmor'

(4)ca

⑸Na2。

(6)159

【详解】(1)基态Na原子的价电子排布式为3sl则价层电子轨道表示式为田(或章］)；

3sLU

故答案为：中(或走|)。

(2)NaCl熔点为800.8C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式：

580℃电解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g),电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入CaC^的

CaCl2(1)

目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，

节省能耗。

(3)Na2()2含有钠离子和过氧根离子，其电子式为Na+［：0：0：］2-Na+。在25℃和lOlkPa

答案第4页，共9页

时，Na与02反应生成ImolNazO2放热510.9kJ,则该反应的热化学方程式：

,+2+

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)A//=-510.9kJ-mol;故答案为：Na［：Q：O：］^Na;

1

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmoP0

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na?。？，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此

要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融

金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧

有8x：+6x(=4个，钠氧个数比为2：1,则该氧化物的化学式为Na?O；故答案为：Na2Oo

o2

A木

(6)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,因此ImolNa2cO。NaHCO,NH2。经充分力口热

得至1.5moiNa2co3,其质量为1.5molx106g-molT=］59g；故答案为：159。

14.(1)不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率

(2)漏斗、玻璃棒

⑶Ks［Fe(CN)6］溶液

3+2+2+

(4)2Fe+Fe=3Fe>2Fe+Cl2=2Fe"+2CE

(5)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl「6凡。晶体

(6)球形冷凝管冷凝回流S0C1?吸收SO”HC1等尾气，防止污染

(7)碱石灰与SO〉HC1气体反应，失去干燥作用

(8)a

【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应

生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，

浓氯化铁溶液制备FeCI「6Hq,稀氯化铁溶液在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗

涤、干燥得到FeCh-6HQ晶体。将FeQ,《HQ与液体SOJ混合并加热来制备无水Fe*。

【详解】(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产

生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,

答案第5页，共9页

原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、

Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。

(2)操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗：故答案为：漏斗、

玻璃棒。

(3)铁离子和K［Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验FeCL,溶液中是否残留Fe"的

试剂是K-jFeICNl］溶液；故答案为：K31Fe(CN)6］溶液。

(4)为增大FeCl、溶液的浓度，向稀FeCh溶液中加入纯Fe粉后通入CI?,先是铁和铁离子

反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方

2+3+

程式为2Fe"+Fe=3Fe"、2Fe+C12=2Fe+2CK；故答案为：2Fe"+Fe=3Fe?+、

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cro

(5)操作②是氯化铁溶液到FeCh-6比。晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁,

因此在整个过程中要通入HC1气体防止铁离子水解，其操作过程为FeCy-6见。晶体；故答

案为：在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeC16H2。晶体。

(6)根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于S0C12沸点为77℃,为充分利用

SOCU,不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流S0C1-由于二氧化硫、HC1会

逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收SO-HC1等尾气，防止污染；故答案为：球

形干燥管；冷凝回流SOC1?；吸收SO?、HO等尾气，防止污染。

(7)无水CaCU的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HC1气体反应，干燥管中无水CaCL

不能换成碱石灰，原因是碱石灰与SO』HC1气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰

与SO?、HC1气体反应，失去干燥作用。

(8)根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备

无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。

15.⑴CI()H,2O2酮能基、羟基

(2)2-甲基丙酸4HCOOCH2cH2cH3

答案第6页，共9页

（3）c

（4）取代反应（或水解反应）

COOCH,COOCH.

【分析】A和SOC12在加热条件下发生取代反应生成B,B和苯在催化剂加热条件下发生取

代反应生成C,C在一定条件下发生取代反应生成D,D水解生成E。

【详解】（1）根据化合物E的结构简式得到E的分子式：C10H12O2,其含氧官能团名称为

酮城基、羟基；故答案为：CI（）HI2O2；酮皴基、羟基。

（2）A主链由3个碳原子，属于竣酸，因此用系统命名法对A命名：2-甲基丙酸；在异丁

酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH2（CH3）2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异

构体的结构简式：HCOOCH2cH2cH3；故答案为：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2cH2cH3。

（3）为实现C-D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和漠蒸汽反应,

因此试剂X为Br?；故答案为：c。

（4）D-E是溟原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应（或水解反应）；故答案为：取代

反应（或水解反应）。

CH

（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（|3）快速聚

CH2=C—COOCH3

C

产I

一定条件O

nCH=C

合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式:2—

COOCH?COOCH

故答案为：77cH2=1

COOCH.COOCH

（6）甲苯在酸性高锯酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成

答案第7页，共9页

dCOOH

和SOC12在加热条件下反应生成和苯在催化剂加热条件下

故答案为:

Fe3+L,Fe"L(aq)

16.(1)2H2S+O2^=2HQ+2SJ(或2H2s(g)+C)2(g)^^^2HQ(l)+2S(s))放

出(a+《)kJ热量作催化剂或降低反应活化能

2

⑵A