2023年化学流程图的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案

一、中考初中化学流程图3《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石〔ZnCO〕和煤炭饼装入炼锌罐〔如以下图所示〕，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。〔：锌的熔点为419℃，907℃〕33反响区中，ZnCO分解生成ZnO和另一种氧化物，反响的化学方程式为 。C与ZnO发生置换反响得到Zn，反响中化合价上升的元素是 。3冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应掌握的温度范围是 ℃。“冷定”前方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其缘由： 。加热【答案】ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C〔或“碳”〕419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌〔或“2Zn＋O2

加热2ZnO”〕【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】反响区中，ZnCO3ZnO和二氧化碳，反响的化学方程式为加热ZnCO3

ZnO+CO2

。CZnOZn和二氧化碳，故反响中化合价上升的元素是碳。锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应掌握419~907℃。锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”前方能“毁罐”取锌，缘由是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。高纯氧化铁〔FeO〕又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。2 3以下是用赤铁矿〔含少量SiO2等杂质〕为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。：氨水呈碱性〔NH

·HO是一种碱〕；(NHCO

溶液呈碱性，40℃以上易分解。

3 2 42 32 写出高温时赤铁矿中的FeO与CO发生反响的化学方程式 2 ①和②处的操作是 ，这个操作中玻璃棒的作用是 。参加(NH)CO后，该反响必需掌握的条件是 ；(NH)CO与FeSO

发生复分解42 3 42 3 43反响而生成FeCO，则②处反响的化学方程式为 。32用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去外表附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最终一次洗涤液，向其中参加适量的BaCl溶液，无 〔填现象〕产生，即为洗涤干净。2高温【答案】FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO2

过滤引流温度掌握在40℃以下NH42

CO+FeSO3

=FeCO3

+NHSO 沉淀42 4【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸铵。【详解】Fe2O3CO发生反响是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化高温碳，反响的化学方程式为FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO。2①和②处的操作是将固体和液体分别，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。〔3〕(NH)CO溶液呈碱性，40℃以上易分解，故参加(NH)CO

后，该反响必需掌握的条42 3 42 340℃以下；②处反响是(NH)COFeSOFeCO和42 3 4 3硫酸铵，反响的化学方程式为NH42

CO+FeSO3

=FeCO3

+NH42

SO。4〔4〕碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏FeCO3的目的是除去外表附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最终一次洗涤液，向其BaCl2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某争论小组承受如图试验流程用3Na2CO3SO2Na2SO。3ISO2的增加，依次发生如下化学反响：SO2+H2O+2Na2CO＝Na2SO3+2NaHCO3332322SO2+2NaHCO＝NaSO+2CO↑+HO323223SO2+H2O+Na2SO＝2NaHSO332 3 2 〔1〕HSO的名称为亚硫酸，则NaSO的名称为 2 3 2 常用蒸发结晶的方法分别混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的 〔填A或B〕物质的溶解度曲线相像。操作2得到的滤液中肯定含有的溶质的化学式为 。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示 〔填化学式，下同〕的质量分数的变化状况，线2表示 的质量分数的变化状况。试验时，“反响Ⅱ”NaOH1NaHSO3转化为2 NaSO，则该化学反响方程式为2 Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测觉察样品中消灭Na2SO4杂Na2SO4Na2SO3Na2SO4的化学反响方程式为。3【答案】亚硫酸钠BNa2SO3Na2CO3Na2SO3NaOH+NaHSO＝H2O+Na2SO33O2+2Na2SO3＝2Na2SO4【解析】【分析】依据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】由于H2SO3Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠常用蒸发结晶的方法分别混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化Na2SO32中的B物质的溶解度曲线相像。故填：B3 2 操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以肯定含有的溶Na2SO。故填：Na3 2 向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应当越来越少，所以线1表示Na2CO33 2 2Na2SO3的质量分数的变化状况，最终亚硫酸钠转化为2是亚硫酸钠。故填：Na2CO；Na3 2 试验时，“反响Ⅱ”NaOH1NaHSO3转化为3Na2SO，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反响生成亚硫酸钠和水，对应的化学反响方程式为3NaOH+NaHSO＝HO+NaSO。故填：NaOH+NaHSO＝HO+NaSO3 2 2 3 3 2 2 33 4 Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测觉察样品中消灭Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反响生成硫酸铵，对应的化学反响方程式为O2+2Na2SO＝2Na2SO。故填：O2+2Na2SO＝2Na2SO3 4 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去查找解答有用的信息，这样提高了信息捕获的有效性。解答的问题实际上与简单的转化图相比，其实很简洁很根底，或者可以说转化图供给的是情境，考察根本学问。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni〔镍，银白色金属〕等金属，如图是某工厂回收局部金属的流程图。操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 ；写出滤液②中阳离子符号 。依据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的挨次依次是 。滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反响的化学方程式 。【答案】玻璃棒Fe2+ Fe、Ni、H、Cu

2Cu+O2

+2HSO2

Δ2CuSO4

+2HO2【解析】【分析】【详解】操作①为固液分别，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金属，依据题中反响状况和已学的金属活动性挨次，金属板中的铁、镍和稀硫酸反响，铜、金、银不反响；过滤得到的滤液①中含有反响生成的硫酸亚铁和硫酸镍；参加过量铁粉，铁和硫酸镍反响生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe2+。由于参加足量的硫酸，镍和铁反响，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的挨次依次是：Fe、Ni、H、Cu；铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反响的化学方程式：2Cu+O+2HSOΔ2CuSO+2HO〔2Cu+OΔ2CuO，2 2 4 4 2 2CuO+HSO=CuSO+HO〕。2 4 4 2我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的 ；试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式 ；鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 ；用含锌废渣(ZnOFeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4∙7H2O)的流程如下：A的化学式 ；B的化学式 。除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应掌握在 为宜，pH应掌握在 为宜。高温2【答案】导热性2Cu2O+C CO2

↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金H2SO4 Zn 82 3.2【解析】【分析】【详解】黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反响物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化高温2碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+C CO2

↑+4Cu，故填：2Cu

高温22O+C CO22

↑+4Cu。鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，由于在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反响生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。①由于试验的目的是“用含锌废渣(ZnOFeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4.7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以参加的酸是硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反响分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故BZn，锌和硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4Zn。②除铁过程中,12分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控82°C为宜，pH3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。2KCl、MgSO4CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4CaCl，得KCl，设计如下试验方案：2〔1〕M溶液中的溶质是什么 ？请设计试验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质 。〔写出试验步骤和现象〕最终所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式 。【答案】Ba(OH)2 取滤液Ⅱ少量，参加足量CaCl2溶液〔或BaCl2溶液等〕，有白色沉淀生成，证明有K2CO；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。32K2CO3+CaCl＝CaCO3↓+2KCl2【解析】【分析】KCl、MgSO4CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反响生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中参加过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反响生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。【详解】2由分析可知，MBa(OH)。2滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计试验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，参加足CaCl2溶液〔BaCl2溶液等〕，有白色沉淀生成，证明有K2CO；静置后取上层清液滴3加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反响生成氯化钾，碳酸钾为后参加的，碳酸钾和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。现欲探究一固体混合物A的成分，其中可能含有NHCl、CuCl、FeCl、MgCl、BaCO

五种物质中的两种或多种。按图所示进展试验．消灭4 2 3 2 3的现象如图中所述(设过程中全部可能发生的反响都恰好完全进展)。试依据试验过程和发生的现象做出推断，填写以下空白：⑴气体C的化学式为 ，气体F的水溶液呈 (填酸性、中性、碱性之一)⑵沉淀B中肯定含有的物质的化学式为 ⑶溶液E中，肯定存在的溶质的阳离子是 (写离子符号)⑷溶液H中，最多可以含有 种溶质(填写数字)⑸写诞生成沉淀G的化学方程式 ⑹在混合物A里，上述五钟物质当中确定不存在的物质是 (写化学式)，你的理由是 【答案】NH

酸性Cu(OH)

NH+、Cu2+ 5 BaCO+H

SO=BaSO

↓+H

O+CO↑ FeCl3 2

3 2 4

4 2 2 3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色【解析】【分析】铵根离子和氢氧化钠反响会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反响生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反响会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反响会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反响会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反响生成氨气，所以白色固体A中肯定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反响生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶D中含有氯化钠；混合物A中参加硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中肯定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中肯定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反响生成硫酸钡沉3淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液EFeCl。综上可知，混合3ANH

Cl、CuCl、BaCO，FeCl，MgCl。【详解】

4 2 3 3 2气体CNH3

；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；沉淀BCu(OH)；2溶液E中，肯定存在的溶质的阳离子是：NH

+、Cu2+；4溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；生成沉淀G的反响是碳酸钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO+HSO=BaSO↓+HO+CO↑；3 2 4 4 2 2，在混合物A里，上述五种物质当中确定不存在的物质是FeCl 理由是：氯化铁在溶，3液中显黄色，而溶液E显蓝色。【点睛】依据物质的特征反响推想成分是解题关键。例如：①铵盐中参加碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳；③参加稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反响生成沉淀。二氧化锰是试验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用格外广泛。用废锂电池的正极材料〔LiMnO、碳粉等涂覆在铝箔上〕MnO,并进展锂资源回收，流程如以下图所2 4 2示：2:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑请答复以下问题2滤液中溶质的主要成分是 〔填化学式〕。在试验室进展“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、 、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。MnO2与碳粉可经以下三步反响制得纳米MnO2高温①2MnO2

+C 2MnO+CO2②MnO+HSO=MnSO+HO②2 4 4 2③3MnSO＋2KMnO＋2HO=5MnO↓＋KSO＋2HSO4 4 2 2 2 4 2 4上述反响中,涉及元素化合价变化的有 〔填序号〕。请设计试验除去二氧化锰中混有的碳粉 。【答案】NaAlO2 漏斗引流①③将混合物固体在空气中充分灼烧【解析】【分析】【详解】2 〔1〕:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑滤液中溶质的主要成分是：NaAlO〔22 高温3〔〕①2MnO32

+C 2MnO+CO2

中锰元素有+4价变为+2价；②MnO+HSO=MnSO+HO中没哟元素化合价发生转变；②2 4 4 2③3MnSO＋2KMnO＋2HO=5MnO

↓＋KSO＋2HSO

中锰元素由+2价变为+4价，由+74 4 价变为+4价；

2 2 4 2 4上述反响中，涉及元素化合价变化的有①③〔4〕请设计试验除去二氧化锰中混有的碳粉：混合物固体在空气中充分灼烧，碳燃烧后变为二氧化碳气体，只剩下二氧化锰固体。绿矾〔FeSO7HO〕是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备FeO、复印4 2 2 3用FeO粉、复原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项格外有意义的工作，某争论性小组展3 4开了系列争论。制备FeO20-13所示装置制备FeO并验证绿矾受热分解的其他产2 3 2 3物。〔资料一〕绿矾〔FeSO7HO〕高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化4 2SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。试验过程中觉察：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体〔SO〕析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式3为 。制备FeO；乙同学模拟生产复印用FeO粉的试验流程如下图：3 4 3 4〔资料二〕FeOH2

是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。FeSO4

溶液中参加NaOH 溶液，反响的化学方程式依次为① ，②4Fe(OH)O2 2

2H2

O=4FeOH3

。由沉淀a获得FeO3 4

的化学方程式为Fe(OH)2O22H2O=Fe3O4H2O。假设制取Fe(OH)2，釆取的试验操作是：向盛有5mL制FeSO4溶液的试管中参加10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液〔驱除O2〕，胶头滴管的正确使用方法是 〔填字母〕。制备复原铁粉：制备复原铁粉的工业流程如下图。①操作1的名称是 ，NHHCO和FeSO溶液反响的化学方程式为 。4 3 4x14.06g粗复原铁粉〔假设粗复原铁粉中杂质仅含少量FeC〕在氧气流中完全反x0.22gCO，将一样质量的粗复原铁粉与足量稀硫酸反响，得到0.48gH2 2〔FeC与稀硫酸反响不产生H〕。试通过计算确定FeC的化学式 〔请写出计算过x 2 x程〕。③粗复原铁粉经加工处理后变成纯复原铁粉，纯复原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如下图。SAPSAP材料能为该反响持续供给水蒸气。试验开头一段时间后观看到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是SAP材料作用是。【答案】红吸取SO2，防止污染环境高温2FeSO4

2

FeO2 3

SO2

SO3

14HO22NaOHFeSO4

=Fe(OH)2

NaSO2

A 过滤2NH4

HCO3

FeSO4

=NHSO42

FeCO3

OCO2

FeC H2

吸取冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进展氢气的验证【解析】【分析】制备FeO2 3

：要知道FeO2 3

是红色粉末要依据题给试验现象推断绿矾分解的产物。制备FeO3 4

：关键步骤是制取FeOH2

，由于FeOH2

在空气中易被氧化，所以从制备原料到操作过程都要尽量避开接触空气，因此要选择A的操作。制备复原铁粉：要回看框图信息推出NHHCO和FeSO反响的化学方程式；要确4 3 4定FeCFe、CFe、CFe、C原子的个数x比；纯复原铁粉和水蒸气在高温条件下制得FeO，同时生成的气体是H，用吹肥皂泡3 4 2的方法验证氢气应当除去氢气中的水蒸气。【详解】试验过程中觉察：氧化铁是红棕色固体，所以A中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反响，装置E的作用是吸取SO2，防止污染环境；绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为高温2FeSO4

2

FeO2 3

SO2

SO3

O。2FeSO溶液中参加NaOH 溶液，反响的化学方程式依次为42NaOHFeSO=Fe(OH) NaSO，胶头滴管的正确使用方法是A。4 2 2 4①分别固体和液体用过滤，操作1NH

HCO4

和FeSO4

溶液反响的化学方程式为2NH4

HCO3

FeSO4

=NHSO42

FeCO3

OCO。2 2②0.22gCO2

中碳元素的质量为0.22g12100%=0.06g，依据化学方程式利用440.48gH2

560.48g=13.44g。Fe2

C中铁元素的质量为x14.06g-13.44g-0.06g0.56g，Fe

C中铁元素和铁元素的质量比x5612=0.56g:0.06g，，化学式为FeC。2③生成的气体是HSAP材料作用是吸取冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进2行氢气的验证。【点睛】化学试验探究与综合应用，凸显试验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学试验、化学计算等板块的学问是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及试验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系，关注科技能源、材料，关注社会、环境、安康中的社会热点问题。解答综合应用题的关键：是对题给信息〔尤其是隐蔽信息〕的处理。在解题时，也要借鉴“试验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的进展做出了出色的奉献。其生产工艺流程示意图如下：粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－等杂质离子，工业上常用参加稍过量的①NaOH4溶液、②NaCO溶液、③BaCl

溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则参加试剂合理的挨次2 3 2为 〔填字母序号〕。A．①②③ B．③②① C．①③②加盐酸的作用是〔用方程式表示〕 、 。制碱原理可看作是由①CO+NH+HO=NHHCONaCl+NHHCO=NaHCO2 3 2 4 3 4 3 3NHCl14NaClNHHCO4 3NaHCO3NaClNHHCO4 3NaHCO3436.021.79.637.2操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置 中(填字母序号〕进展“洗涤”操作。在上述操作中，如何推断晶体已经洗涤干净 。〔5〕X的化学式为 ，假设X直接排放到空气中会造成的后果是 。〔6〕YYCa(OH)2

反响的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。BCNaOH+HCl==NaCl+HONaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2 2 3 2 2NaHCO3

的溶解度较低，析出晶体B取最终一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，假设没有沉淀则已洗涤干净CO2

温室效应氨气NHCl作氮肥4【解析】〔1〕参加碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以参加的碳酸钠必需排在氯化钡的后面，所以挨次是NaOH、BaClNaCO；2 2 3〔2〕参加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，〔3〕NaCl+NHHCO=4 3NaHCO+NHCl84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶3 4解度很小，20℃时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反响的条件，所以反响能顺当进展；〔4〕为了能将洗涤的液体与固体准时分离，所以洗涤时应用装置B，假设洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以推断晶体已经洗涤干净的方法是：取最终一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，假设没有沉淀则已洗涤干净；〔5〕碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以XCO〔6〕滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(OH)反响2 2的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为NHCl，因含氮元4素，可做氮肥。点睛：此题简洁出错的地方是对于循环物质的推断，在后面的生成物中的物质，假设在前面的反响物中用到过该物质就可以循环使用．草酸镍晶体(NiCO·2HO)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂〔成分为FeO24 2 23Ni、Fe、SiO2

等〕制备草酸镍晶体的局部试验流程如下：：①Ni能和稀HSO2 4

反响。②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开头沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni2+6.79.5③HO能将Fe2+氧化为Fe3+22废镍催化剂“粉碎”的目的是 。保持其他条件一样，在不同温度下对废镍催化剂进展“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min“酸浸”中发生的复分解反响方程式为 。“浸出液”得到“溶液x”过程中，参加试剂先后挨次是 〔填字母〕。A．先加HO溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加HO溶液22 22加NaOH溶液调整pH 〔填范围〕，充分反响后得到滤渣的操作是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、 ；③烘干温度不超过110℃的缘由是 。【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反响速率，充分反响CFeO+3HSO===Fe(SO23 2 4 2 43+3HOA3.2≤pH＜6.7〔3.2~6.7〕过滤漏斗降温结晶削减草酸镍晶体的损失防止草酸镍2失去结晶水【解析】；依据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，120min时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70℃和120min为宜；FeO

、Ni、Fe、SiO

Ni、Fe与硫酸发生置换反响，SiO2 3 2 2与硫酸不反响，Fe2O3与硫酸反响生成硫酸铁和水，属于复分解反响方程式为Fe2O3+3HSO=Fe(SO)+3HO；2 4 2 43 2“浸出液”得到“溶液x”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H

2O2

溶液，将亚NaOH溶液除去，要出去铁离子，并且保存镍离子，调整溶液3.2≤pH≤6.7，将固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；①“沉镍”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。②“沉镍”工序生成了〔NH〕SO，用乙醇洗涤，能洗去〔NH〕SO

的水水溶液、便于烘4 2 4 4 2 4干，削减草酸镍晶体的损失；110℃，假设温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。2 3 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、FeO、CuOSiO组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：2 3 局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开头沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1熟石灰主要成分的化学式是 。溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。沉淀C的成分是 。溶液B与熟石灰反响的化学方程式是 。【答案】Ca(OH) Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)、Cu(OH)2 3 2MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl2 2 2 2【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；矿石中参加稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反响分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；pH7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl；2 2 2 2二、中考初中化学科学探究题甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进展探究。取甲厂的废液观看，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是 ，将所取废液局部倒入试管中并参加足量锌片，观看到的试验现象是 。试验步骤试验现象试验步骤试验现象试验结论试验一：取少量乙厂废液于试管Ba(NO3)2溶液试验二：取试验一试管中的上层清液，滴入 产生白色沉淀乙厂废液中含有①请写出试验一中发生反响的化学方程式 。32②以下物质可以代替试验一中Ba(NO)溶液的是32A稀盐酸 B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片外表掩盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO)＋NaCO=BaCO↓＋32 2 3 32NaNO3 C【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反响生成碳酸钡和硝酸钠。【详解】甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观看，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液局部倒入试管中并参加足量锌片，锌和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反响生成硫酸锌和氢气，故观看到的试验现象是锌片外表掩盖一层红色物质，产生大量气泡。乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反响生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。试验步骤试验一：取少量乙厂废液于试管Ba(NO3)2溶液试验二：取试验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞溶液

试验现象产生白色沉淀溶液变红色

试验结论乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠①试验一中发生反响是碳酸钠和硝酸钡反响生成碳酸钡和硝酸钠，反响的化学方程式为Ba(NO)＋NaCO=BaCO↓＋2NaNO。32 2 3 3 3②A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替试验一中Ba(NO3)2溶液，故A不正确；B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反响生成氢氧化钠，影响试验二的推断，故B不正确；C、氯化钡溶液和碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替试验一中Ba(NO3)2溶液，故C正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响试验二现象，故D不正确。应选C。化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图试验。〔查阅资料〕a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。甲试验试管中观看到的现象是 ，此试验缺乏以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反响，因此需补充一个比照试验，请简要写出补充的试验： 。乙试验试管中发生反响的化学方程式是 ，其中酚酞溶液的作用是 。丙试验观看到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反响。试验完毕后，小组同学对丙试验试管中无色溶液中溶质的成分开放了探究。〔提出问题〕试管中无色溶液溶质的成分是什么？〔猜测假设〕猜测一：硫酸钠和氢氧化钠；猜测二： 。〔设计试验〕要证明猜测一成立，以下试剂中能到达试验目的是 〔填字母序号〕。A石蕊溶液 B氯化钡溶液 C氯化镁溶液〔拓展延长〕小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，觉察二者化学性质相像，缘由是在它们的溶液中都含有一样的 〔用符号表示〕【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述试验4 2 4 2NaOH+H2SO＝NaSO+2HO 通过溶液颜色的变化证明反响的发生硫酸钠AC OH4 2 4 【解析】【详解】二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以甲试验试管中观看到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水，补充的试验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述试验；4氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO＝Na2SO4+2H2O，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酞溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反响的发生；4〔4〕猜测假设：丙试验试管中发生的反响是氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响后上层溶液为无色，说明溶液中肯定没有硫酸铜，肯定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以猜测二是：硫酸钠；设计试验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钡离子反响会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，应选：AC；拓展延长：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以缘由是在它们的溶液中都含有一样OH﹣。科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做试验，向盛NaOHCO，未看到明显的试验现象。同学们对NaOHCO能2 2否反响进展验证，并对废液的成分进展探究。活动一：同学们经过争论，设计了甲装置并进展试验，请你把试验现象补充完整。试验步骤试验步骤试验现象猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡①CO2NaOH溶液中②CO2NaOH反响活动二：兴趣小组的同学对猜测②进展如下探究试验取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如下图试验。同学们观看到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反响方程式 。以上三个试验均能证明CO2与NaOH发生了反响。请写出甲装置中发生反响的化学方程式 。活动三：试验完毕后，同学们将三支试管中反响后的剩余物倒入一个干净的大烧杯中〔如以下图〕，充分搅拌、静置，观看到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中肯定不含有的离子是 〔填离子符号〕。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进展如下探究。〔提出问题〕烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？〔猜测与假设〕上层溶液中可能含有OH-、CO2-、Ca2+中的一种或几种。3〔进展试验〕试验步骤试验步骤试验现象试验结论①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ，静置有白色沉淀生成CO2－、无3Ca2+②取①中反响后的上层清液少许于试管中，滴加 〔指示剂除外〕OH－〔反思评价〕〔1〕经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中肯定存在的离子有〔填离子符号〕。〔2〕将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中参加适量的 〔填名称〕进展处理后再排放，可以有效防止水体污染。【答案】软塑料瓶变瘪NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 2 3 2 2CO+2NaOH=NaCO+H

O H+ 过量的BaCl

〔CaCl〕溶液CuCl〔FeCl〕溶液2 2 3

2 2 2 33消灭蓝色〔或红褐色〕沉淀〔合理即可〕OH-、CO2-、Cl-、Na+ 稀盐酸〔合理即可〕3【解析】【详解】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反响，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；活动二：〔2〕稀盐酸与碳酸钠反响方程式：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO ；2 3 2 23〔〕CO+2NaOH=NaCO+HO；32 2 3 2活动三：H+与碳酸根反响产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中肯定不含有H+；[进展试验]①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl〔CaCl〕溶液与碳酸根反响生成2 23CO2－Ca2+；3②取①中反响后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuCl〔FeCl〕溶液，消灭蓝色2 3〔或红褐色〕沉淀，证明有OH－；[反思评价]3经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中肯定存在的离子有：OH-、CO2-、Cl-、3Na+；向滤液中参加适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进展处理后再排放。氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学试验活动课上，同学们进展了如下图的试验。试验一中，B试管中发生反响的化学方程式为 。A、B两支试管中共同的试验现象是 。试验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是 〔填化学式〕。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进展了如下探究。〔提出猜测〕1：溶质是NaOH。2：溶质是NaOHNaCO2 33：溶质是NaCO试验操作试验现象试验操作试验现象试验结论D1DCa〔OH〕2产生白色沉淀，酚酞溶液变红2〔反思与评价〕I．小军评价试验操作②中参加Ca〔OH〕溶液不正确，理由是 。2假设要验证猜测2成立，需将Ca〔OH〕溶液换成 溶液。2Ⅱ在试验室中氢氧化钠固体密封保存的缘由是 〔用文字表达〕【答案】2NaOH+CuSO═NaSO+Cu〔OH〕↓产生蓝色沉淀CaCO产生气泡碳酸钠和氢4 2 4 2 3氧化钙反响生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙。氢氧化钠固体能够吸取空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水。【解析】【分析】氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【详解】试验一中，B试管中氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反响的化学方程式为：2NaOH＋CuSO═NaSO＋Cu〔OH〕↓；A、B两支试管中都能够反响生成4 2 4 2蓝色沉淀氢氧化铜，因此共同的试验现象是产生蓝色沉淀；试验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反响生成的碳酸钙；取D1不成立；试验操作②中参加Ca〔OH〕溶液不正确，由于氢氧化钙和碳酸钠反2应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰试验的验证；所以应当将氢氧化钙换成氯化钙或者氯化钡；Ⅱ在试验室中氢氧化钠固体应当密封保存，由于氢氧化钠固体能够吸取空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水。试管编号123试管编号1234参加试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液试验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管1中的试验现象是 。试管2中发生反响的化学方程式 。化学兴趣小组的同学们对反响后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进展探究：〔提出问题〕滤液A中溶质的成分是什么？〔猜测假设〕猜测一：NaOH猜测二：NaOHNa2CO3猜测三： 。〔进展试验〕试验操作甲：取少量滤液A于试管中，参加过量稀盐酸乙：

试验现象有气泡生成有白色沉淀生成

试验结论猜测成立〔试验结论〕通过试验，甲、乙两同学均验证猜测 成立，乙同学的试验操作为 。〔试验拓展〕丙同学取肯定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反响的实质是 〔从离子相互结合的角度分析〕。〔反思与评价〕碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反响。要验证反响后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反响物。2 2 2【答案】溶液变红NaCO2HCl2NaClHOCO NaOH和Ca(OH2 2 2Ba2+CO2-BaCO沉淀3 3【解析】【分析】【详解】由于碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的试验现象是：溶液变红。试管2中碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反响的化学方程式为：NaCO2HCl2NaClHOCO 。2 3 2 2对反响后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液AB。［猜测假设］33中发生的反响是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO↓+2NaOH，假设碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反响，则滤液中溶质是：NaOH；假设碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和3Na2CO；假设氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOHCa(OHNaOH3 22Ca(OH2［试验结论］33中发生的反响是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO↓+2NaOH，所以滤液中肯定含有NaOHA于试管中，参加过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜测二成立。由于乙同学能得出同样的结论，所以设计的试验必定也是证明3滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反响生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子〔或钡离子〕的可溶性盐〔或可溶性碱〕反响生成沉淀。依据乙同学的试验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的试验操作是：取少量滤液A于试管中，参加适量澄清石灰水〔氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可〕。［试验拓展］由于滤液ANaOHNa2CO，而滤液B是碳酸钠和氯化钡反响后过滤得到的滤液，333Na2CO3+BaCl2=BaCO↓+2NaClB的成分可能是：NaCl；NaClNa2CO33

；NaCl和22BaCl。由于丙同学取肯定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中肯定含有BaCl，有白色沉淀生成的缘由是碳酸钠和氯化钡反响生成碳酸钡，从离子相互结22合的角度分析，该反响的实质是：Ba2+CO2-BaCO

沉淀。3 3【点睛】可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反响生成二氧化碳气体的方法进展，也可利用其能与含有钙离子〔或钡离子〕的可溶性盐〔或碱〕反响生成沉淀的方法进展。试验探究题：某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了深厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。〔查阅资料〕硅不能与盐酸反响，但能与NaOH:Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2 2 3 2NaOH溶液反响生成NaAlO2

H，则铝与NaOH2 。〔提出猜测〕猜测一:该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜测二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有 试验步骤及现象:①取肯定生铁合金，参加过量的 ，充分反响后，合金局部溶解，并有无色气体产生。②取步骤①中的滤渣，参加过最的 ，充分反响后，滤渣局部溶解,并有气体放出。试验结论:猜测 正确。假设步骤②中试验现象为无现象，则猜测 正确。【答案】2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HNaOH2 2 2【解析】【查阅资料】依据题给