基础化学第二学期习题

PAGE102011级基础化学（下）习题第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。（A）SiCl4（B）HF（C）SiC（D）NaCl2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2-（B）O2+（C）H22-（D）H2+3．下列微粒半径由大到小的顺序是（）。（A）Cl-、K+、Ca2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca2+、Cl-（D）K+、Ca2+、Cl-、Na+4．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S（B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF（D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键；（D）二条p—pσ键10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于（A）分子结构不同（B）极性不同（C）氢键强度不同（D）范德华作用力不同11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。（A）s—s重叠（B）py—py（或py-py）重叠（C）s—px重叠（D）px—px重叠12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI；（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO13.在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力14.下列各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15.下列各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16.下列分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417.下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18.下列哪种化合物以（sp—sp3）杂化轨道重叠形成键。（A）CH3—CH2—C≡CH（B）CH3CH=CHCH3（C）H—C≡C—H（D）CH3—CH2—CH2—CH319．下列各离子外层电子构型为18+2型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-二、填空题（每空1分，共30分）21．分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠结合在一起，熔点，如和即为分子晶体。22．乙炔是直线型分子，分子中有个σ键和个π键，两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成σ键，而π键是两碳原子的轨道以的方式形成的。23．O2+的分子轨道式为,分子中含有,和键，其分子键级为。O2＋、O2、O2－和O22－的键长大小顺序为，其中有顺磁性。24．因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。25．NF3分子的空间构型为，N原子采用杂化轨道成键。26.H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按顺序递增，色散力按顺序递增，沸点按顺序递增。27．计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有σ外还有、键，其分子键级为。推测比较CO、NO分子键长大小为，其中有顺磁性。三、简答题（每题6分，共30分）28．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？30．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl；31．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？32．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。第十三章配位化合物一、单项选择题（每小题2分，共32分）1.向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气,则(A)增大(B)增大(C)减小(D)减小2.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是：（A）m=1，n=5；（B）m=3，n=4；（A）m=5，n=1（A）m=4，n=5；3.关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是（A）中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化,内轨配合物中是(n－1)d,ns,np轨道杂化。（B）形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)的d电子常发生重排。（C）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。（D）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。4.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论属于外轨型配合物的是：(A)[Fe(H2O)6]2+,；(B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.；(C)[Fe(CN)6]3-，；(D)[Mn(CN)6]4-5.已知的，将2.00mol·L-1的en溶液与0.200mol·L-1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]为：(A)(B)(C)(D)6.如果电对氧化型和还原型同时生成配位体与配位数相同的配合物，其值(A)变小(B)变大(C)不变(D)由具体情况决定7.下列配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是(A)[Cu(NH3)4(OH)2](B)Ni(CO)4(C)[CoCl(NH3)(en)2]Cl(D)[Pt(NH3)2Cl2]8.中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是(A)[Mn(H2O)6]2+；(B)FeF63-；(C)[Co(CN)6]3-；(D)[Cr(H2O)6]3+。9.在K[Fe(ox)2(en)]里配体是（A）K+（B）ox（C）en（D）ox和en10.[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（A）0，sp3d2（B）4，sp3d2（C）0，d2sp3（D）4，d2sp311.在K[Fe(ox)2(en)]里,中心离子的氧化态为（A）+1（B）+2（C）+3（D）+412.下列离子水合时放热最多的是：（A）Mn2+（B）Co2+(C)Ni2+(D)Zn2+13.价键理论可以解释配合物的:(A)磁性和颜色； (B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间构型。14.下列各电对中，电极电势代数值最小的是(A)(Hg2+/Hg）(B)(Hg(CN)42-/Hg）(C)(HgCl42-/Hg）(D)(HgI42-/Hg）15.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是。(A) [Ni(CN)4]2-，=0B.M.。 (B)[Hg(CN)4]2-，=0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，=0B.M.； (D)[Ni(NH3)4]2+，=3.2B.M.；16.化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是(A)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）(B)溴化二氯四氨合钴（III）(C)溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）(D)溴化四氨二氯合钴（III）17.已知E0（Hg2+/Hg）=0.854V，K稳0（HgI42-）=6.8×1029，则E0（HgI42-/Hg）值为（A）－0.026V；（B）0.026V；（C）－0.906V；（D）－0.052V。18.已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是。(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在d(t2g)轨道上。19.下列配离子中，颜色最浅的是（A）[Cu(H2O)4]2+(B)[Ni(H2O)6]2+(C)[Hg(H2O)6]2+(D)[Co(H2O)6]2+。20.下列配离子中，具有逆磁性的是（A）[Mn(CN)6]4-(B)[Cu(CN)4]2-(C)[Co(CN)6]3-(D)[Fe(CN)6]3-。二、填空题（每空2分，共40分）21．配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的化学名称为，中心离子的配位数为，中心离子的电荷数为。22．已知[Mn(SCN)6]4-的磁矩μ=6.1B.M，Mn2+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________________。23.已知配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+的分裂能△分别为33000cm-1和10400cm-1，电子成对能P分别为17600cm-1和17000cm-1。[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+配离子中Fe2+的d电子排布分别为和。24.在过渡金属离子的八面体配合物中当d轨道分裂能（）大于电子成对能（p）时，可形成自旋配合物，配体属于场配体，当<p时，则形成自旋配合物，配体属于场配体25．已知：[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M，[Co(NH3)6]2+的磁矩μ=3.88B.M，请指出：（1）[Co(NH3)6]2+配离子的成单电子数为；（2）按照价键理论，[Co(NH3)6]3+和[Co(NH3)6]2+的中心离子的杂化轨道类型分别为和；形成的配合物分别属于型和型；（3）按照晶体场理论，两种配离子中d电子排布分别为和，其CFSE分别为和（不考虑电子成对能）。三、计算题(每题10分，共20分)26.在含有0.2molL-1NH3H2O和0.02molL-1NH4Cl的混合溶液中，加入等体积的0.3molL-1的[Cu(NH3)4]Cl2溶液，问溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知：，，）。27．已知求：(1)；(2)通过计算证明0.0010molAgBr能全部溶于100mL0.025mol·L－1Na2S2O3溶液中(生成Br－和Ag(S2O3)23－)主族元素习题一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO32.下列物质中热稳定性最大的是(A)MgCO3(B)Mg(HCO3)2(C)CaCO3(D)Na2CO33.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，

欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是：（A）NaOH

，浓H2SO4

；

（B）CaCl2

，浓H2SO4；（C）H2O，浓H2SO4；

（D）浓H2SO4

，H2O。4.常温下不能稳定存在的是：(A)SiCl4

，

(B)SnCl4

，

(C)PbCl4，

(D)GeCl45.将H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中,放出氧气,H2O2的作用是(A)氧化KMnO4(B)氧化H2SO4(C)还原KMnO4(D)还原H2SO46.下列化合物,不属于多元酸的是(A)H3AsO4(B)H3PO4(C)H3BO3(D)H4SiO47.下列各对含氧酸，酸性强弱关系错误的是（A）H2SiO3>H3PO4（B）H2SO4>H2SO3（C）H3AsO4>H3AsO3（D）HClO4>HClO8.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是（A）CaCO3,（B）ZnCO3,（C）Na2CO3,（D）K2CO3,9.下列各组化合物中，不能共存同一溶液的是（A）NaOH,Na2S（B）Na2S2O3,H2SO4（C）SnCl2,HCl（D）KNO2，KNO310.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是：（A）NaNH2;（B）NaNO2;（C）NaNO3（D）NaN311.下列P区元素的含氧酸，既能作氧化剂，又能作还原剂的是（A）HNO2（B）H3PO4（C）H2SO4（D）HClO412．下列氧化物中氧化性最强的是：(A)SiO2，

(B)GeO2，

(C)SnO2，

(D)Pb2O313.下列各试剂混合后能产生氯气的是：（A）NaCl与浓H2SO4，

（B）NaCl和MnO2，（C）NaCl与浓HNO3

，（D）KMnO4与浓HCl14.下列硫化物不能溶于Na2S溶液的是(A)As2S3(B)Sb2S3(C)Bi2S3(D)SnS215.

在任何温度下，X2与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是：(A)F2，(B)Cl2

，(C)Br2，(D)I2，16.下列各组溶液按pH值增大顺序排列的是（）（A）HI<HBr<HCl<HF，

（B）HClO4<HClO3<HClO，（C）HClO<HBrO<HIO

，（D）

三者都是17.有关AlCl3的描述,下列说法错误的是(A)像AlF3一样是离子化合物(B)是易挥发的白色固体(C)是缺电子的共价化合物(D)无水AlCl3可溶于苯,其化学式为Al2Cl618.SnCl2水解所生成的产物为(A)SnO(B)Sn(OH)2(C)Sn(OH)Cl(D)H2SnO219.当用含有少量Mn2+的稀硝酸同一种IVA族元素的固体氧化物加热后,得到一种紫红色溶液。根据上述情况,该氧化物是：(A)PbO2(B)SnO2(C)GeO2(D)SiO220.加热分解可以得到金属单质的是：（A）Hg(NO3)2(B)Cu(NO3)2(C)KNO3(D)Mg(NO3)2二、填空题（每空1分，共30分）21.

AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成

色的

；

过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成

色的

，后变为

色的

。22.

AlCl3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键。23.(NH4)2SO4加热分解后,残留在容器中的物质是。24.钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是。25.SnO2的氧化性比PbO2，而还原性SnCl2比PbCl2，碱性Sn(OH)2比Bi(OH)3。26.最简单的硼氢化合物是，其结构式为，B原子的杂化方式是；由于它属于化合物，B与B间存在键。27.Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以形式存在，Pb(OH)2溶于酸或酸得到无色溶液28.给出下列化合物的颜色ZnS,MnS,CdS,CuS。PbCl2

，PbI2

，SnS

，SnS2

。三、完成和配平化学方程式（10分）29.碘化钠固体加浓硫酸。30.用双氧水处理硫化铅。31.向氯化亚锡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后滴加硝酸铋溶液。32.硫酸锰和硫酸混合溶液中加入固体二氧化铅33.向二硫代硫酸根合银（I）配离子的弱酸性溶液中通入硫化氢。四、问答题（20分）34.（6分）Cl2可将Bi(III)氧化Bi(V)，而Bi(V)又能将Cl-氧化成Cl2。为什么？（写出有关的离子反应式）35．（7分）将白色粉未A加热得黄色固体B和无色气体C。B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀E。向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时F溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体C放出。试问A、B、C、D、E、F、G各代表何物质。36．(7分)化合物A加入水中得白色沉淀B和无色溶液C。取溶液C与饱和H2S溶液作用生成棕黑色沉淀D，D不溶于NaOH溶液，能溶于盐酸。向溶液C中加入NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于NaOH溶液。向SnCl2溶液中加入过量的NaOH溶液后滴加溶液C，有黑色沉淀F生成。向溶液C中加入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，G不溶于硝酸易溶于氨水，试给出A、B、C、D、E、F、G的化学式。过渡元素习题一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.下列氢氧化物，哪一种即能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（A）Ni(OH)2（B）Zn(OH)2（C）Al(OH)3（D）Fe(OH)32.在亚汞盐溶液中通入H2S气体或加入氨水,歧化反应能自发进行,此时H2S或氨水的作用是(A)沉淀剂(B)氧化剂(C)还原剂(D)配位剂3.下列离子能与I－发生氧化还原反应的是(A)Zn2+(B)Hg2+(C)Cu2+(D)Ag+4.欲除去FeCl3中含有的少量杂质FeCl2，应加入的物质是：(A)通Cl2，

(B)KMnO4，

(C)HNO3

，

(D)

K2Cr2O75.在水溶液中Cu(II)可以转化为Cu(I),但需要一定的条件,该条件简述得最全面的是（A）有还原剂存在即可（B）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀（C）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成配合物（D）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀或配合物6.

Fe3O4与盐酸作用的产物为

：

（A）FeCl3+H2O

，

（B）FeCl2+H2O，

（C）

FeCl3+FeCl2+H2O，

（D）

FeCl3+Cl27.下列各组元素中最难分离的是：

(A)

Li和Na

，

(B)K和Ca

，

(C)

Cu和Zn

，

(D)

Zr和Hf8.下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是：（A）FeSO4，

（B）KMnO4，

（C）NiSO4

，

（D）K2Cr2O79.下列硫化物不能溶于HNO3的是（A）ZnS（B）CuS,（C）CdS,（D）HgS,10.今有五种硝酸盐：Cu(NO3)2，AgNO3，Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2和Cd(NO3)2，往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来？（A）H2SO4（B）HNO3（C）HCl（D）氨水11.在Al(OH)3和Cr(OH)3组成的混合物中，用下列哪些方法可将它们分离？（A）加氨水（B）加氢氧化钠溶液（C）先加NaOH溶液，再加H2O2（D）先加NaOH溶液，再加H2O2，最后加入硝酸钡溶液12．与稀H2SO4作用有金属单质生成的是（A）Ag2O（B）Cu2O（C）ZnO（D）HgO13．下列氢氧化物不是两性的是：（A）Cd(OH)2，（B）Cu(OH)2，

（C）Zn(OH)2，

（D）Cr(OH)3，14.欲除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4的最佳试剂是（A）Na2CO3（B）NaOH（C）Na2S（D）Zn粉15．在下列离子溶液中，加盐酸生成白色沉淀，再加氨水沉淀变黑，该离子是（A）Ag+（B）Pb2+（C）Hg22+（D）Hg2+16．下列化合物中，还原性最强的是（A）Mg(OH)2（B）Al(NO3)3（C）Cu(NO3)2（D）Mn(OH)217．下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是

（）（A）Cu2+，

（B）

Fe3+，

（C）Hg2+，

（D）Hg22+18．下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（A）Mn(OH)2（B）Fe(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)219．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是：（A）紫红色褪去，（B）绿色加深，（C）有棕色沉淀生成（D）溶液呈紫红色且有棕色沉淀生成20．酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的主要产物是（A）Fe，O2和H+（B）Fe3+和H2O（C）Fe和H2O（D）Fe3+和O2二、填空题（每空1分，共30分）21．Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是。22.既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是；当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入，因生成而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。23.向含有Fe2+离子的溶液中加入NaOH溶液后先生成沉淀，然后逐渐变成沉淀。24.因为0(Cl2/Cl-)>0(Fe3+/Fe2+)>0(H+/H2O)>0(Fe2+/Fe)，所以